高二化学课件：影响盐类水解的因素

第三单元 盐类的水解,影响盐类水解的因素,例1：能使H2O + H2O H3O+ + OH 的电离平衡向电离方向 移动，且所得溶液呈酸性的是（ ） A.在水中加NaHCO3 B.在水中加CuCl2 C.在水中加H2SO4 D.将水加热到100,复习： 一、水的电离平衡：加入酸或碱: 加入弱酸盐或弱碱盐: 加热:,抑制水的电离,促进水的离,促进水的电离,B,1.用可逆符号： 2.多元弱酸根离子 水解. 3.对于沉淀气体符号( ).,复习二: 1.盐类水解的概念? 2.判断下列盐溶液的酸碱性,能水解的写出水解的 离子方程式: ( NH4)2SO4 FeSO4 NaF NaHSO4 NaI Na2SO3 NaHCO3,水解离子方程式书写的注意事项:,分步,-不能标,盐类水解,水解的规律 1.无弱不水解，有弱才水解; 2.谁弱谁水解，谁强显谁性;,（1）强酸弱碱盐,（NH4Cl、AlCl3、CuSO4、FeCl3),（2）强碱弱酸盐,（CH3COOH、Na2CO3、NaHCO3、K2S、KF、K2SO3),（3）强酸强碱盐,（Na2SO4、KCl、NaNO3等)、难溶于水的盐,（4）弱酸弱碱盐（NH4Ac）,水解呈酸性。,水解呈碱性。,不水解,由于一水合氨和醋酸的电离度相近，因此铵离子、醋酸跟离子水解程度相近，从二溶液显中性。,（5）混合盐溶液（酸式盐溶液）,电离程度大于水解程度显酸性：,电离程度小于水解程度显碱性：,NaHCO3、NaHPO4等.,决定于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小.,NaHSO3、NaH2PO4 等.,问题解决,NaHCO3既能电离，又能水解，其水解程度要大于电离程度，所以溶液显碱性.,实验测得NaHCO3溶液的pH7，请从电离和水解两方面分析导致NaHCO3溶液显碱性的原因.,例：现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、Fe3+、HCO3-、Cl等离子，请按要求填空： (1)在水溶液中该离子水解呈碱性的是 ； (2)在水溶液中该离子水解呈酸性的是 ； (3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液中 大量存在的离子有 ； (4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液中 大量存在的离子有 ；,S2-、SO32-、 HPO42-、 HCO3-,NH4+、Al3+、 Fe3+,Na+、SO42-、 Cl,HPO42-、 HCO3-,活动与探究,76页活动与探究,越弱越水解.,HClO的Ka最小,水解程度最大,CH3COOH的Ka较大,水解程度较小,HNO2的Ka最大,水解程度最小,对应的酸越弱,酸越难电离,水解后OH-浓度大,PH值大,碱性强,酸根离子与H+的 结 合 能 力 越 强,解析:,在一定条件下，电离常数Ka（或Kb）越大，电离程度越大，酸性（或碱性）越强，所形成的对应的盐越不易水解。,1.内因：,盐的本性.,(1).盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大.,(2).正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大.,物质的量浓度相同时，pH: Na2CO3 NaHCO3.,问题解决,向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡, 现象是 ,原因用离子方 程式表示是 。 然后对溶液加热，现象是： 。 最后向溶液中再滴入过量的BaCl2溶液, 现象为： ，原因用离子方程式表示是 。,溶液变红,CO32-H2O HCO3+OH-,产生白色沉淀，且红色褪去,Ba2CO32BaCO3,溶液红色变深,2、浓度：越稀越水解,例如：0.1mol/LNH4Cl溶液的pH值比0.01mol/L NH4Cl溶液的pH值 。,2、外因：盐类的水解程度还受到盐的浓度、 温度及溶液酸碱度的影响。 （符合勒夏特列原理）,1.温度:,升温促进水解,影响盐类水解的因素,影响盐类水解的因素,3、外加酸、碱： 盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此 控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解， 故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。 （酸抑制强酸弱碱盐的水解、促进强碱 弱酸盐的水解 ；碱抑制强碱弱酸盐的 水解、促进强酸弱碱盐的水解。）,讨论: 1.比较同浓度的下列各组溶液pH值的大小: 提示：变价阳离子，价态越高，越易水解 A. Na2CO3 _ CH3COONa ； B.AlCl3 _MgCl2 C.NaHCO3 _ Na2CO3 ； D.FeCl2 _FeCl3,P77活动与探究 请写出FeCl3水解的化学方程式和离子方程式,Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+在不同条件下FeCl3的水解平衡将发生不同变化，当条件改变时，将相关内容填入表格中：,正反应,增加,降,增大,颜色变深,逆反应,正反应,逆反应,正反应,增加,增加,减少,减少,降,升,升,升,减小,增大,减小,增大,颜色变浅,颜色变浅,颜色变浅,红褐色沉淀无色气体,影响盐类水解的因素,（1）配制和保存易水解的盐溶液,问题1：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？,热水：升温能够促进水解,CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl 或Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+,配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少 量的_,稀盐酸,1、化学实验中的盐类水解问题,盐类水解知识的应用,问题2：用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？,小结：配制易水解的金属盐溶液应加少 量的_,要先加少量的稀H2SO4，同时加入少量铁粉,同种酸,（2）试剂瓶的选用：,问题3：说明盛放Na2S 、Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因，NaF溶液能否用玻璃瓶？,盐类水解知识的应用,（1）配制和保存易水解的盐溶液,加入Fe是为了防止Fe2氧化成Fe3+ ，Fe + 2Fe3+ = 2Fe2+,（3）加热蒸发可水解的盐溶液,问题4：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得 到的固体产物是什么，为什么？,FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl,加热促进水解 HCl挥发,盐类水解知识的应用,尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于 H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只 是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。,3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O,问题5：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固 体是什么？,Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4,盐类水解知识的应用,盐溶液蒸干灼烧后产物的判断,首先判断盐能否水解： 若水解产物易挥发(AlCl3水解生成Al(OH)3和HCl)，则促进水解，再视另一水解产物是否 分解而确定最终产物； 若水解产物难挥发(Al2(SO4)3水解生成Al(OH)3 和H2SO4)，则加热时水不断蒸发，抑制了水解， 当溶液蒸干后，所剩固体仍是原来的盐； 若是还原性的盐溶液，在蒸干灼烧时还要考虑 被氧化的问题。,亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体是 ， 原因是 。,Na2SO4,2Na2SO3+O2=2Na2SO4,(4)除杂：,问题6：除去KNO3溶液中少量的Fe3+离子 可用加热的方法吗，说明理由？,练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子， 可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加 入适量盐酸。这种试剂是（ ） A氧化镁 B.氢氧化钠 C. 碳酸钠 D. 碳酸镁,A、D,盐类水解知识的应用,.农业生产中的盐类水解问题,问题7：化肥的使用草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？,草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性,铵态氮肥铵盐，水解呈酸性。 NH4+H2O NH3·H2O+ H+，,混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。,双水解,.日常生活中盐类水解问题,问题8：明矾（KAl(SO4)2·12H2O） 能够用来净 水的原理。,在碱性条件下去油污能力强,问题9：为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好？,温度高，水解程度大，OH-大.,盐类水解知识的应用,灭火器原理,塑料筒里面放入的什么是药品？,外筒放入的是什么药品？,泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。,药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液,泡沫灭火器的原理应用双水解,Al3+3H2O Al(OH)3+3H+, HCO3-H2O H2CO3 +OH-， 总式：Al3+3HCO3- = Al(OH)3+3CO2；,4.消防灭火中的盐类水解知识,盐类水解知识的应用,练习: 1.浓度均为0.1mol/L的NaHCO3 Na2CO3 NaCl NaHSO4四种溶液,按pH由小到大的顺序是 ( ) A. B. C. D. ,C,2、将10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后, 溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ( ) A.Cl-+OH-=NH4+H+ B. Cl- NH4+ H+ OH- C. H+ OH- Cl- NH4+ D. Cl- H+ NH4+ OH-,AB,3.下面提到的与盐的水解无关的正确说法是：( ) 明矾可以做净水剂; 实验室配制FeCl3溶液时,溶液时往往在FeCl3溶液中加 入少量的盐酸 用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂; 在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气; 草木灰与氨态氮肥不能混合施用; 比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性 A. B. C. D.全有关,D,4.下列各组离子在溶液中能否大量共存? 说明原因. 1. H+ CH3COO K+ Cl 2. S2 Al3+ Cl Na+ 3. CO32 NO3 H+ K+ 4. Cl Ca2+ NO3 CO32 5. Fe2+ H+ Cl NO3,弱电解质,双水解,气体,沉淀,氧化还原,