高二化学课件:影响盐类水解的因素
24页1、第三单元 盐类的水解,影响盐类水解的因素,例1:能使H2O + H2O H3O+ + OH 的电离平衡向电离方向 移动,且所得溶液呈酸性的是( ) A.在水中加NaHCO3 B.在水中加CuCl2 C.在水中加H2SO4 D.将水加热到100,复习: 一、水的电离平衡:加入酸或碱: 加入弱酸盐或弱碱盐: 加热:,抑制水的电离,促进水的离,促进水的电离,B,1.用可逆符号: 2.多元弱酸根离子 水解. 3.对于沉淀气体符号( ).,复习二: 1.盐类水解的概念? 2.判断下列盐溶液的酸碱性,能水解的写出水解的 离子方程式: ( NH4)2SO4 FeSO4 NaF NaHSO4 NaI Na2SO3 NaHCO3,水解离子方程式书写的注意事项:,分步,-不能标,盐类水解,水解的规律 1.无弱不水解,有弱才水解; 2.谁弱谁水解,谁强显谁性;,(1)强酸弱碱盐,(NH4Cl、AlCl3、CuSO4、FeCl3),(2)强碱弱酸盐,(CH3COOH、Na2CO3、NaHCO3、K2S、KF、K2SO3),(3)强酸强碱盐,(Na2SO4、KCl、NaNO3等)、难溶于水的盐,(4)弱酸弱碱盐
2、(NH4Ac),水解呈酸性。,水解呈碱性。,不水解,由于一水合氨和醋酸的电离度相近,因此铵离子、醋酸跟离子水解程度相近,从二溶液显中性。,(5)混合盐溶液(酸式盐溶液),电离程度大于水解程度显酸性:,电离程度小于水解程度显碱性:,NaHCO3、NaHPO4等.,决定于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小.,NaHSO3、NaH2PO4 等.,问题解决,NaHCO3既能电离,又能水解,其水解程度要大于电离程度,所以溶液显碱性.,实验测得NaHCO3溶液的pH7,请从电离和水解两方面分析导致NaHCO3溶液显碱性的原因.,例:现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、Fe3+、HCO3-、Cl等离子,请按要求填空: (1)在水溶液中该离子水解呈碱性的是 ; (2)在水溶液中该离子水解呈酸性的是 ; (3)既能在酸性较强的溶液里大量存在,又能在碱性较强的溶液中 大量存在的离子有 ; (4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在,又能在碱性较强的溶液中 大量存在的离子有 ;,S2-、SO32-、 HPO42-、 HCO3-,NH4+、Al3+、 Fe3+,Na
3、+、SO42-、 Cl,HPO42-、 HCO3-,活动与探究,76页活动与探究,越弱越水解.,HClO的Ka最小,水解程度最大,CH3COOH的Ka较大,水解程度较小,HNO2的Ka最大,水解程度最小,对应的酸越弱,酸越难电离,水解后OH-浓度大,PH值大,碱性强,酸根离子与H+的 结 合 能 力 越 强,解析:,在一定条件下,电离常数Ka(或Kb)越大,电离程度越大,酸性(或碱性)越强,所形成的对应的盐越不易水解。,1.内因:,盐的本性.,(1).盐的离子对应的酸或碱越弱,则水解程度越大.,(2).正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大.,物质的量浓度相同时,pH: Na2CO3 NaHCO3.,问题解决,向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡, 现象是 ,原因用离子方 程式表示是 。 然后对溶液加热,现象是: 。 最后向溶液中再滴入过量的BaCl2溶液, 现象为: ,原因用离子方程式表示是 。,溶液变红,CO32-H2O HCO3+OH-,产生白色沉淀,且红色褪去,Ba2CO32BaCO3,溶液红色变深,2、浓度:越稀越水解,例如:0.1mol/LNH4Cl溶液的pH值比0
4、.01mol/L NH4Cl溶液的pH值 。,2、外因:盐类的水解程度还受到盐的浓度、 温度及溶液酸碱度的影响。 (符合勒夏特列原理),1.温度:,升温促进水解,影响盐类水解的因素,影响盐类水解的因素,3、外加酸、碱: 盐类水解后,溶液会呈不同的酸、碱性,因此 控制溶液的酸、碱性,可以促进或抑制盐的水解, 故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。 (酸抑制强酸弱碱盐的水解、促进强碱 弱酸盐的水解 ;碱抑制强碱弱酸盐的 水解、促进强酸弱碱盐的水解。),讨论: 1.比较同浓度的下列各组溶液pH值的大小: 提示:变价阳离子,价态越高,越易水解 A. Na2CO3 _ CH3COONa ; B.AlCl3 _MgCl2 C.NaHCO3 _ Na2CO3 ; D.FeCl2 _FeCl3,P77活动与探究 请写出FeCl3水解的化学方程式和离子方程式,Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+在不同条件下FeCl3的水解平衡将发生不同变化,当条件改变时,将相关内容填入表格中:,正反应,增加,降,增大,颜色变深,逆反应,正反应,逆反应,正反应,增加,增加,减少,减少,降,升,升,升,减小,增大,减
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