安徽省定远县第三中学2018_2019学年高一下学期第三次检测化学试题附答案

定远县第三中学2018-2019学年度下学期第三次检测卷高一化学一、选择题（共16小题，48分。）1.元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（）A.制新农药 B.制半导体材料C.制新医用药物 D.制高温合金2.下列说法不能说明H3PO4的酸性弱于H2SO4的是（）A.非金属性PSB.H3PO4溶液的导电能力弱于H2SO4溶液C.Na3PO4溶液呈碱性，Na2SO4溶液呈中性D.H2SO4溶液与Na3PO4反应可以生成H3PO4和Na2SO43.下列有关化学用语的说法正确的是()A. 氯原子的结构示意图：B. 中子数为146、质子数为92的铀(U)原子： UC. 1H与2H互称同位素D. 230Th和232Th的化学性质不相同4.X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A原子半径：W >Z >X B非金属性：Z>YC最高化合价： X>Z D最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z5.有关化学键的断裂和形成，下列说法正确的是（ ）A. 氢气在氧气中燃烧时，存在化学键的断裂和形成B. 有化学键断裂的过程一定是化学变化C. 化学反应过程中，反应物中所有的化学键都要断裂D. 干冰升华时，分子中的共价键发生断裂6.部分短周期元素(用字母表示)原子最外层电子数与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是（）A. 相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多B. 气态氢化物的稳定性：Q>Y>XC. Z, W, Q三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水D. X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同7.X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法正确的是（ ）A. X、Y形成的具有10e-的分子中含非极性共价键B. X单质和Z单质在暗处剧烈反应形成的化合物比HCl稳定C. 含W元素的盐溶液一定显酸性D. Z离子半径小于W离子半径8.下列所示的图像能反映相对应实验的是（）A向pH=13的NaOH溶液中不断加水稀释B向碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量C将60接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出D将足量的金属镁片和锌片分别和等质量、相同质量分数的稀硫酸混合9.有关电化学知识的描述正确的是（）A. CaO+H2O=Ca(OH)2,可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成C. 从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池D. 原电池工作时，正极表面一定有气泡产生10.镁次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示,该电池反应为Mg+ClO-+H2OMg(OH)2+Cl-下列有关说法正确的是（）A. 电池工作时,c溶液中的溶质是MgCl2B. 电池工作时,正极a附近的pH将不断增大C. 负极反应式:ClO-2e-+H2OCl-+2OH-D. b电极发生还原反应,每转移0.1 mol电子,理论上生成0.1 mol Cl-11.根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是()A. H2O分解为H2与O2时放出热量B. 生成1mol H2O时吸收热量245 kJC. 甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙D. 氢气和氧气的总能量小于水的能量12.下列说法正确的是（）A. Cu、Zn、H2SO4形成的原电池装置中，H2主要在Zn电极产生B. 往Fe和稀硫酸反应的装置中，加入少量CuSO4粉末，可加快产生H2的速率C. 2个氢原子变成1个氢气分子的过程中会放出一定的热量，是因为在相同条件下1个氢气分子具有的能量比2个氢原子的能量高D. 化学变化中伴随着化学键的断裂和形成，物理变化中一定没有化学键的断裂和形成13.已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g) （A2、B2、AB2的结构式分别为A=A、B-B、B-A-B），能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（）A. 该反应若生成2molAB2(g)则吸收的热量为（El-E2）kJB. 该反应的进行一定需要加热或点燃条件C. 该反应断开化学键消耗的总能量小于形成化学键释放的总能量D. 生成2molB-B键放出E2kJ能量14.如图为铜锌原电池示意图，下列关于锌铜原电池的说法正确的是（）A. 负极发生的反应是：2H+ +2e=H2B. 溶液中SO42-向铜片的方向移动C. 该装置实现了化学能转化为电能D. 若生成0.2mol H2,则有6.5克锌被还原15.为比较Fe3和Cu2对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是( )A. 图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B. 若图甲所示实验中反应速率为>，则一定说明Fe3比Cu2对H2O2分解催化效果好C. 用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D. 为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位16.某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，下列有关说法错误的是（）A. 该反应的化学方程式为3XY2ZB. 2 min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行C. 2 min末时，Z的反应速率为0.05 mol·L-1·min-1D. 反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍二、填空题（共4小题，52分。）17.已知A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大B和E同主族，A、B在元素周期表中处于相邻的位置，C元素原子在同周期主族元素中原子半径最大，D是地壳中含量最多的金属元素，E元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍请回答下列问题：（1）画出F的原子结构示意图_。（2）B、C、E对应简单离子的半径由大到小的顺序为_（用具体微粒符号表示）。（3）A的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应，生成的化合物属于_（填“离子化合物”或“共价化合物”）。（4）加热条件下，B单质与C单质的反应产物中含有化学键的名称是_，该产物溶于水发生反应的化学方程式_立即向溶液中滴加酚酞溶液，观察到溶液颜色_。（5）D的单质能与C元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成无色气体，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。18.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。 （1）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4, C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_的现象，写出B中反应离子方程式_。（2）若要证明非金属性：C>Si 若在A中加稀盐酸，则B中加_、C中加_溶液（以上均填物质的化学式）,观察到C中_的现象，即可证明。C中反应离子方程式_。但有同学认为该实验存在不足请简要说明_。如何改进_。19.某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据。表中数据为在不同条件下用10mL H2O2制取15OmLO2所需的时间（秒）。 上述实验结果体现了_、_、_等因素对过氧化氢分解速率的影响；从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对化学反应速率的影响_。（2）某温度时，在一个2L的密闭容器中，M、N、W三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据试填写下列空白： 该反应的化学方程式为_。 从开始至4min，N的平均反应速率为_；4min 末M的转化率为_20.（1）氨气是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法：方法一 固体氢氧化钙与氯化铵共热方法二 固体氢氧化钠与浓氨水反应下面的制取装置图中，方法一应选用装置_(填“A”或“B”，下同)，方法二应选用装置_。写出加热NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反应方程式：_。在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是_，收集氨气的方法是 A浓硫酸 B碱石灰 C五氧化二磷 D向上排空气法 E排水法 F向下排空气法检验是否收集满氨气的方法是_ （2）请观察如图装置，回答下列问题：负极是 ，发生 反应（填氧化或还原） 正极的电极反应式： 该装置是一种把 的装置，当导线中有0.2 mol e-发生转移时，求参加氧化反应的物质的物质的量为 参考答案1.B2.B3.C4.D5.A6.C7.B8.D9.C10.B11.C12.B13.A14.C15.B16.C17. S2-O2-Na+ 离子化合物 离子键、共价键 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 先变红后褪色 3：118. 变蓝 2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O Na2CO3(合理也可以) Na2SiO3 白色沉淀 CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3+CO32- 随二氧化碳挥发出来的盐酸也可以与硅酸钠反应产生硅酸沉淀 BC之间加入一个装有饱和碳酸氢钠的洗气瓶19.（1）浓度； 温度；催化剂；温度升高化学反应速率加快；反应物浓度增大化学反应速率加快；使用合适的催化剂化学反应速率加快；（2）M+N2W；0.05mol/（L·min）；33.3%。20.（1）A ；B2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2OB； F 用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，看试纸是否变蓝，变蓝则收集满（正确都得分） （2） Zn；氧化 2H+ +2e-= H2 化学能转