安徽省定远县第三中学2018_2019学年高一下学期第三次检测化学试题附答案
9页1、定远县第三中学2018-2019学年度下学期第三次检测卷高一化学一、选择题(共16小题,48分。)1.元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于()A.制新农药 B.制半导体材料C.制新医用药物 D.制高温合金2.下列说法不能说明H3PO4的酸性弱于H2SO4的是()A.非金属性PSB.H3PO4溶液的导电能力弱于H2SO4溶液C.Na3PO4溶液呈碱性,Na2SO4溶液呈中性D.H2SO4溶液与Na3PO4反应可以生成H3PO4和Na2SO43.下列有关化学用语的说法正确的是()A. 氯原子的结构示意图:B. 中子数为146、质子数为92的铀(U)原子: UC. 1H与2H互称同位素D. 230Th和232Th的化学性质不相同4.X、Y、Z、W为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍,下列说法正确的是()A原子半径:W Z X B非金属性:ZYC最高化合价: XZ D最高价氧化物对应水化物的酸性:WZ5.有关化学键的断裂和形成,下列说法正确的是( )A. 氢气在氧气中燃烧时,存在化学键的断裂和形成B. 有化学键断裂的过程一定是
2、化学变化C. 化学反应过程中,反应物中所有的化学键都要断裂D. 干冰升华时,分子中的共价键发生断裂6.部分短周期元素(用字母表示)原子最外层电子数与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是()A. 相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时,Z的单质获得的氢气多B. 气态氢化物的稳定性:QYXC. Z, W, Q三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水D. X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同7.X、Y、Z、W是短周期元素,原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素;Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍;Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法正确的是( )A. X、Y形成的具有10e-的分子中含非极性共价键B. X单质和Z单质在暗处剧烈反应形成的化合物比HCl稳定C. 含W元素的盐溶液一定显酸性D. Z离子半径小于W离子半径8.下列所示的图像能反映相对应实验的是()A向pH=13的NaOH溶液中不断加水稀释B向碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量C将60接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出D将足量
3、的金属镁片和锌片分别和等质量、相同质量分数的稀硫酸混合9.有关电化学知识的描述正确的是()A. CaO+H2O=Ca(OH)2,可以放出大量的热,故可把该反应设计成原电池,把其中的化学能转化为电能B. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成C. 从理论上讲,任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池D. 原电池工作时,正极表面一定有气泡产生10.镁次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示,该电池反应为Mg+ClO-+H2OMg(OH)2+Cl-下列有关说法正确的是()A. 电池工作时,c溶液中的溶质是MgCl2B. 电池工作时,正极a附近的pH将不断增大C. 负极反应式:ClO-2e-+H2OCl-+2OH-D. b电极发生还原反应,每转移0.1 mol电子,理论上生成0.1 mol Cl-11.根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化,其中一定正确的是()A. H2O分解为H2与O2时放出热量B. 生成1mol H2O时吸收热量245 kJC. 甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙甲丙D. 氢气和氧气的总能量小于水的能量12.下列说法正确的是()A. Cu、Zn、H2SO4
4、形成的原电池装置中,H2主要在Zn电极产生B. 往Fe和稀硫酸反应的装置中,加入少量CuSO4粉末,可加快产生H2的速率C. 2个氢原子变成1个氢气分子的过程中会放出一定的热量,是因为在相同条件下1个氢气分子具有的能量比2个氢原子的能量高D. 化学变化中伴随着化学键的断裂和形成,物理变化中一定没有化学键的断裂和形成13.已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g) (A2、B2、AB2的结构式分别为A=A、B-B、B-A-B),能量变化如图所示,下列有关叙述中正确的是()A. 该反应若生成2molAB2(g)则吸收的热量为(El-E2)kJB. 该反应的进行一定需要加热或点燃条件C. 该反应断开化学键消耗的总能量小于形成化学键释放的总能量D. 生成2molB-B键放出E2kJ能量14.如图为铜锌原电池示意图,下列关于锌铜原电池的说法正确的是()A. 负极发生的反应是:2H+ +2e=H2B. 溶液中SO42-向铜片的方向移动C. 该装置实现了化学能转化为电能D. 若生成0.2mol H2,则有6.5克锌被还原15.为比较Fe3和Cu2对H2O2分解反应的催化效果,甲、乙两位同
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