山东省青岛市2018届高三统一质量检测理综化学试卷含答案

2018年青岛市高三统一质量检测 理综化学 2018.037华夏文明源远流长，勤劳智慧的中国人民探索认知世界，创造美好生活的过程贯穿始终。以下说法从化学视角理解，错误的是A日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈（唐）诗中包含了丁达尔现象B高奴出脂水，颇似淳漆，燃之如麻（宋） 文中提到的“脂水”是指油脂C水银乃至阴毒物，因火煅丹砂而出（明） 这段记载中，涉及氧化还原反应D百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排（清） 制玻璃的某成分可用于制造光导纤维8设阿伏加德罗常数值用 NA 表示，下列说法正确的是A标准状况下， 11.2L 乙醇中所含氧原子数大于 0.5NAB 18 g D2O 和 18 g H2O 中含有的质子数均为 10 NAC 25时， pH=7 的醋酸与醋酸钠混合溶液中， H+的个数为 1×10-7NAD向 100mL1mol·L-1Fe(NO3)3 溶液中滴加足量 HI 溶液，转移 0.1NA 个电子9. 中成药连花清瘟胶囊在对抗 H1N1病毒中发挥重大作用，其有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关说法错误的是A绿原酸属于芳香族化合物B分子中至少有 7 个碳原子共面C 1mol 绿原酸最多可消耗 5mol NaOHD与绿原酸苯环上取代基种类及个数均相同的有机物有5 种10短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，WX2 为红棕色气体，Y的单质既能与强酸又能与强碱反应，W、Z 最外层电子数之和是X最外层电子数的2 倍。下列说法中错误的是AY 与X、Y与Z均形成离子化合物B对应简单离子的半径：WXYCZ 对应的最高价含氧酸是一元强酸DZX2 是一种消毒能力强于氯气且更加安全的自来水消毒剂11. 如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是A. 关闭 K2，打开 K1，滴加硫酸，则装置 B 中每消耗 1molNa2O2，转移电子数为NAB. 关闭 K1，打开 K2，试剂 X 是酸性 KMnO4 或 FeCl3 溶液，均可证明 SO2 有还原性C. 为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性12我国成功研制的一种新型可充放电 AGDIB 电池(铝-石墨双离子电池)采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池反应为 CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-1+Al。放电过程如图，下列说法正确的是AB为负极，放电时铝失电子B电解液可以用常规锂盐和水代替C充电时 A 电极反应式为 Cx + PF6- - e-= CxPF6D废旧 AGDIB 电池进行“放电处理”时，若转移 1mol 电子，石墨电极上可回收 7gLi13. 常温下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示，下列有关说法错误的是A曲线 M 表示 pH与的变化关系B Ka2(H2Y)=10-4.3C d 点溶液中: c(H+)c(OH -)2c(Y2-) c(HY-)c(K+)D交点 e 的溶液中: c(H2Y) = c(Y2-) > c(HY-)> c(H+)> c(OH -)26.（13分）新旧动能转换工程之一是新能源新材料的挖掘和应用。乙二醇是重要的化工原料， 煤基合成气(CO、 H2)间接制乙二醇具有转化率高、回收率高等优点，是我国一项拥有自主知识产权的世界首创技术，制备过程如下：反应 I: 4NO(g)+4CH3OH(g)+O2(g) 4CH3ONO(g)+2H2O(g) H1 = a kJ·mol-1反应 II: 2CO(g)+2CH3ONO(g) CH3OOCCOOCH3(l) + 2NO(g) H2= b kJ·mol-1反应 III: CH3OOCCOOCH3(1)+4H2(g) HOCH2CH2OH(1)+2CH3OH(g) H3= c kJ·mol-1（1）请写出煤基合成气n(CO): n(H2)= 1:2与氧气间接合成乙二醇的总热化学方程式_，已知该反应在较低温条件下能自发进行，则该反应的H _0(填“>”“<”或“=”)。（2）一定温度下，在 2 L 的密闭容器中投入物质的量均为 0.4mol的CO 和 CH3ONO发生反应 II，10min 达到平衡时CO的体积分数与NO的体积分数相等。下列选项能判断反应已达到化学平衡状态的是_。a. CO 的质量不再变化 b. 混合气体的密度不再变化c.单位时间内生成 CO 和 NO 的物质的量相等 d. CO 和 CH3ONO 的浓度比不再变化10min 内该反应的速率 (NO)=_；该温度下化学平衡常数 K=_。若此时向容器中再通入0.4 mol NO，一段时间后，达到新平衡时 NO的体积分数与原平衡时相比_(填“增大”“相等”“减小”或“不能确定”)。若该反应H0，在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是_（填字母）。27.（16 分）碳酸镧咀嚼片是一种不含钙和铝的磷酸盐结合剂，用于慢性肾衰患者高磷血症的治疗。碳酸镧可由 LaCl3 为原料来制备，整个反应在较低的pH条件下进行，避免生成碱式碳酸镧La(OH)CO3。（1）化学兴趣小组利用下列装置在实验室中用碳酸氢铵制备碳酸镧。仪器 X 的名称为_；检验装置甲气密性良好的方法是_。实验中 K1、 K2 打开的先后顺序为_；为保证碳酸镧的纯度，实验过程中需要注意的问题有_。（2）碳酸钠或碳酸氢钠与氯化镧反应均可生成碳酸镧。为了高磷血症患者的安全，通常选用碳酸氢钠溶液，过程中会发生两个平行反应，其离子方程式为_和_。选择碳酸氢钠溶液制备碳酸镧的优点是_(任写一条)。T时，碳酸镧的溶解度为1.0×10-7 mol·L-1， HCO3-的电离平衡常数为 6.0×10-11。请计算反应 2LaCl33NaHCO3La2(CO3)33NaCl3HCl 的平衡常数 K=_。利用手持技术测定溶液的 pH 从而监控反应过程，得到如图曲线。请说明 bc 段变化的原因_。（3）碳酸镧(式量为 458)质量分数的测定：准确称取15.0g产品试样，溶于10.0mL 稀盐酸中，加入 10mLNH3-NH4Cl 缓冲溶液，加入 0.2g 紫脲酸铵混合指示剂，用 0.5 mol·L-1EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至呈蓝紫色（La3H2Y2= LaY2H），消耗 EDTA 溶液 60.00mL。则产品中碳酸镧的质量分数 w=_。28.（14 分）锰主要用于钢铁工业生产锰合金钢，锰的化合物有+2、+4、+6、+7 等多种变价，以菱锰矿(主要成分为 MnCO3，还含有少量铁、镍、 钴等碳酸盐杂质)为原料经过一系列反应生产金属锰和高锰酸钾的工艺流程如下：已知 25 时，部分物质的溶度积常数如下：物质Mn(OH)2Co(OH)2Ni(OH)2MnSCoSNiSKsp2.1×1013 3.0×1016 5.0×1016 1.0×1011 5.0×1022 1.0×1022（1）酸溶浸过程中，硫酸需稍过量，除保证反应充分进行外，其他作用还有_(任写一条)。（2）除杂1过程加入MnO2后，发生氧化还原反应的离子方程式为_；滤渣2 的主要成分是_。（3）为加快过滤速度，选择如图抽滤装置完成。下列有关操作和说法正确的是_。a. 抽滤的本质是加压过滤b. 抽滤成功的关键在于合理控制水的流速c. 微粒直径大于滤纸孔径的物质进入吸滤瓶中（4）电解1过程阳极电极反应式为_。（5）H2O2 是一种常用的绿色氧化剂，在平炉反应中不用 H2O2的原因是_。（6）“CO2歧化法” 制备 KMnO4是传统工艺，写出该歧化反应的化学方程式_。35【物质结构与性质】 (15 分)第四周期过渡元素如铁、锰、铜、锌等在太阳能电池、磁性材料等科技方面有广泛的应用，回答下列问题：（1）在现代化学中，常利用_上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。（2）写出 Cu2+的外围电子排布式_；比较铁与锰的第三电离能(I3)：铁_锰(填“”、 “”或“”)，原因是_。（3）已知 Zn(CN)42-与甲醛在水溶液中发生反应可生成一种新物质 HOCH2CN，试判断新物质中碳原子的杂化方式_；1molZn(CN)42-中的 键数为_。（4）如图是晶体 Fe3O4 的晶胞，该晶体是一种磁性材料， 能导电。晶胞中二价铁离子处于氧离子围成的_(填空间结构)空隙。晶胞中氧离子的堆积方式与某金属晶体原子堆积方式相同，该堆积方式名称为_。解释 Fe3O4 晶体能导电的原因_；若晶胞的体对角线长为 a nm，则 Fe3O4 晶体的密度为_g·cm3(阿伏加德罗常数用 NA 表示)。36.【有机化学基础】（15 分）蜂胶是蜜蜂从植物芽孢或树干上采集的树脂。在蜂胶众多的功效成分中，咖啡酸苯乙酯(CAPE) 已经被鉴定为蜂胶中的主要活性组分之一。已知：A的核磁共振氢谱有三个波峰，红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键。合成咖啡酸苯乙酯的路线设计如下：请回答下列各题：（1）物质 A 的名称为_。（2）由B生成C和C 生成 D 的反应类型分别是_、_。（3） E 的结构简式为_。（4）咖啡酸生成咖啡酸苯乙酯的化学方程式为_。（5）芳香化合物X是G（C9H8O3）的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，且与新制 Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，其核磁共振氢谱显示有5 种不同化学环境的氢，峰面积比为2:2:2:1:1，写出两种符合要求的X的结构简式_。（6） 参照上述合成路线，以丙醛和为原料(其他试剂任选)，设计制备的合成路线。7.B 8.A 9.C 10.A 11.B 12.C 13.D26. （13 分）（1） 4H2(g)+2CO(g)+1/2O2(g) HOCH2CH2OH(1)+2H2O(g) H3=(1/2a+b+c)kJ·mol-1（2 分） ；<（1 分）（2） a bc（2 分） 0.01mol··L-1·min-1（2 分）；100（2 分）；增大（2 分） b（2 分）27. （16 分）（1）球形干燥管（1分） 关闭活塞 K1，向球形漏斗中加水至漏斗内外形成液面差，一段时间后，液面差保持不变，说明气密性良好。（2 分）先打开 K2 再打开 K1 （1 分）；控制氨气(或CO2)通