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山东省青岛市2018届高三统一质量检测理综化学试卷含答案

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    • 1、2018年青岛市高三统一质量检测 理综化学 2018.037华夏文明源远流长,勤劳智慧的中国人民探索认知世界,创造美好生活的过程贯穿始终。以下说法从化学视角理解,错误的是A日照澄洲江雾开,淘金女伴满江隈(唐)诗中包含了丁达尔现象B高奴出脂水,颇似淳漆,燃之如麻(宋) 文中提到的“脂水”是指油脂C水银乃至阴毒物,因火煅丹砂而出(明) 这段记载中,涉及氧化还原反应D百宝都从海舶来,玻璃大镜比门排(清) 制玻璃的某成分可用于制造光导纤维8设阿伏加德罗常数值用 NA 表示,下列说法正确的是A标准状况下, 11.2L 乙醇中所含氧原子数大于 0.5NAB 18 g D2O 和 18 g H2O 中含有的质子数均为 10 NAC 25时, pH=7 的醋酸与醋酸钠混合溶液中, H+的个数为 110-7NAD向 100mL1molL-1Fe(NO3)3 溶液中滴加足量 HI 溶液,转移 0.1NA 个电子9. 中成药连花清瘟胶囊在对抗 H1N1病毒中发挥重大作用,其有效成分绿原酸的结构简式如图,下列有关说法错误的是A绿原酸属于芳香族化合物B分子中至少有 7 个碳原子共面C 1mol 绿原酸最多可消耗

      2、 5mol NaOHD与绿原酸苯环上取代基种类及个数均相同的有机物有5 种10短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大,WX2 为红棕色气体,Y的单质既能与强酸又能与强碱反应,W、Z 最外层电子数之和是X最外层电子数的2 倍。下列说法中错误的是AY 与X、Y与Z均形成离子化合物B对应简单离子的半径:WXYCZ 对应的最高价含氧酸是一元强酸DZX2 是一种消毒能力强于氯气且更加安全的自来水消毒剂11. 如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是A. 关闭 K2,打开 K1,滴加硫酸,则装置 B 中每消耗 1molNa2O2,转移电子数为NAB. 关闭 K1,打开 K2,试剂 X 是酸性 KMnO4 或 FeCl3 溶液,均可证明 SO2 有还原性C. 为防止环境污染,装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性12我国成功研制的一种新型可充放电 AGDIB 电池(铝-石墨双离子电池)采用石墨、铝锂合金作为电极材料,以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池反应为 CxPF6+LiyAl=

      3、Cx+LiPF6+Liy-1+Al。放电过程如图,下列说法正确的是AB为负极,放电时铝失电子B电解液可以用常规锂盐和水代替C充电时 A 电极反应式为 Cx + PF6- - e-= CxPF6D废旧 AGDIB 电池进行“放电处理”时,若转移 1mol 电子,石墨电极上可回收 7gLi13. 常温下,二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液,所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示,下列有关说法错误的是A曲线 M 表示 pH与的变化关系B Ka2(H2Y)=10-4.3C d 点溶液中: c(H+)c(OH -)2c(Y2-) c(HY-)c(K+)D交点 e 的溶液中: c(H2Y) = c(Y2-) c(HY-) c(H+) c(OH -)26.(13分)新旧动能转换工程之一是新能源新材料的挖掘和应用。乙二醇是重要的化工原料, 煤基合成气(CO、 H2)间接制乙二醇具有转化率高、回收率高等优点,是我国一项拥有自主知识产权的世界首创技术,制备过程如下:反应 I: 4NO(g)+4CH3OH(g)+O2(g) 4CH3ONO(g)+2H2O(g) H1 = a kJmol-

      4、1反应 II: 2CO(g)+2CH3ONO(g) CH3OOCCOOCH3(l) + 2NO(g) H2= b kJmol-1反应 III: CH3OOCCOOCH3(1)+4H2(g) HOCH2CH2OH(1)+2CH3OH(g) H3= c kJmol-1(1)请写出煤基合成气n(CO): n(H2)= 1:2与氧气间接合成乙二醇的总热化学方程式_,已知该反应在较低温条件下能自发进行,则该反应的H _0(填“”“”或“=”)。(2)一定温度下,在 2 L 的密闭容器中投入物质的量均为 0.4mol的CO 和 CH3ONO发生反应 II,10min 达到平衡时CO的体积分数与NO的体积分数相等。下列选项能判断反应已达到化学平衡状态的是_。a. CO 的质量不再变化 b. 混合气体的密度不再变化c.单位时间内生成 CO 和 NO 的物质的量相等 d. CO 和 CH3ONO 的浓度比不再变化10min 内该反应的速率 (NO)=_;该温度下化学平衡常数 K=_。若此时向容器中再通入0.4 mol NO,一段时间后,达到新平衡时 NO的体积分数与原平衡时相比_(填“增大”“相等”“减

      5、小”或“不能确定”)。若该反应H0,在恒容的密闭容器中,反应达平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是_(填字母)。27.(16 分)碳酸镧咀嚼片是一种不含钙和铝的磷酸盐结合剂,用于慢性肾衰患者高磷血症的治疗。碳酸镧可由 LaCl3 为原料来制备,整个反应在较低的pH条件下进行,避免生成碱式碳酸镧La(OH)CO3。(1)化学兴趣小组利用下列装置在实验室中用碳酸氢铵制备碳酸镧。仪器 X 的名称为_;检验装置甲气密性良好的方法是_。实验中 K1、 K2 打开的先后顺序为_;为保证碳酸镧的纯度,实验过程中需要注意的问题有_。(2)碳酸钠或碳酸氢钠与氯化镧反应均可生成碳酸镧。为了高磷血症患者的安全,通常选用碳酸氢钠溶液,过程中会发生两个平行反应,其离子方程式为_和_。选择碳酸氢钠溶液制备碳酸镧的优点是_(任写一条)。T时,碳酸镧的溶解度为1.010-7 molL-1, HCO3-的电离平衡常数为 6.010-11。请计算反应 2LaCl33NaHCO3La2(CO3)33NaCl3HCl 的平衡常数 K=_。利用手持技术测定溶液的 pH 从而监控反应过程,得到如图曲线。请说明 bc 段变化的

      6、原因_。(3)碳酸镧(式量为 458)质量分数的测定:准确称取15.0g产品试样,溶于10.0mL 稀盐酸中,加入 10mLNH3-NH4Cl 缓冲溶液,加入 0.2g 紫脲酸铵混合指示剂,用 0.5 molL-1EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至呈蓝紫色(La3H2Y2= LaY2H),消耗 EDTA 溶液 60.00mL。则产品中碳酸镧的质量分数 w=_。28.(14 分)锰主要用于钢铁工业生产锰合金钢,锰的化合物有+2、+4、+6、+7 等多种变价,以菱锰矿(主要成分为 MnCO3,还含有少量铁、镍、 钴等碳酸盐杂质)为原料经过一系列反应生产金属锰和高锰酸钾的工艺流程如下:已知 25 时,部分物质的溶度积常数如下:物质Mn(OH)2Co(OH)2Ni(OH)2MnSCoSNiSKsp2.11013 3.01016 5.01016 1.01011 5.01022 1.01022(1)酸溶浸过程中,硫酸需稍过量,除保证反应充分进行外,其他作用还有_(任写一条)。(2)除杂1过程加入MnO2后,发生氧化还原反应的离子方程式为_;滤渣2 的主要成分是_。(3)为加快过滤速度,选择如图

      7、抽滤装置完成。下列有关操作和说法正确的是_。a. 抽滤的本质是加压过滤b. 抽滤成功的关键在于合理控制水的流速c. 微粒直径大于滤纸孔径的物质进入吸滤瓶中(4)电解1过程阳极电极反应式为_。(5)H2O2 是一种常用的绿色氧化剂,在平炉反应中不用 H2O2的原因是_。(6)“CO2歧化法” 制备 KMnO4是传统工艺,写出该歧化反应的化学方程式_。35【物质结构与性质】 (15 分)第四周期过渡元素如铁、锰、铜、锌等在太阳能电池、磁性材料等科技方面有广泛的应用,回答下列问题:(1)在现代化学中,常利用_上的特征谱线来鉴定元素,称为光谱分析。(2)写出 Cu2+的外围电子排布式_;比较铁与锰的第三电离能(I3):铁_锰(填“”、 “”或“”),原因是_。(3)已知 Zn(CN)42-与甲醛在水溶液中发生反应可生成一种新物质 HOCH2CN,试判断新物质中碳原子的杂化方式_;1molZn(CN)42-中的 键数为_。(4)如图是晶体 Fe3O4 的晶胞,该晶体是一种磁性材料, 能导电。晶胞中二价铁离子处于氧离子围成的_(填空间结构)空隙。晶胞中氧离子的堆积方式与某金属晶体原子堆积方式相同,

      8、该堆积方式名称为_。解释 Fe3O4 晶体能导电的原因_;若晶胞的体对角线长为 a nm,则 Fe3O4 晶体的密度为_gcm3(阿伏加德罗常数用 NA 表示)。36.【有机化学基础】(15 分)蜂胶是蜜蜂从植物芽孢或树干上采集的树脂。在蜂胶众多的功效成分中,咖啡酸苯乙酯(CAPE) 已经被鉴定为蜂胶中的主要活性组分之一。已知:A的核磁共振氢谱有三个波峰,红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键。合成咖啡酸苯乙酯的路线设计如下:请回答下列各题:(1)物质 A 的名称为_。(2)由B生成C和C 生成 D 的反应类型分别是_、_。(3) E 的结构简式为_。(4)咖啡酸生成咖啡酸苯乙酯的化学方程式为_。(5)芳香化合物X是G(C9H8O3)的同分异构体,X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2,且与新制 Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀,其核磁共振氢谱显示有5 种不同化学环境的氢,峰面积比为2:2:2:1:1,写出两种符合要求的X的结构简式_。(6) 参照上述合成路线,以丙醛和为原料(其他试剂任选),设计制备的合成路线。7.B 8.A 9.C 10.A 11.B 12.C 13.D26. (13 分)(1) 4H2(g)+2CO(g)+1/2O2(g) HOCH2CH2OH(1)+2H2O(g) H3=(1/2a+b+c)kJmol-1(2 分) ;(1 分)(2) a bc(2 分) 0.01molL-1min-1(2 分);100(2 分);增大(2 分) b(2 分)27. (16 分)(1)球形干燥管(1分) 关闭活塞 K1,向球形漏斗中加水至漏斗内外形成液面差,一段时间后,液面差保持不变,说明气密性良好。(2 分)先打开 K2 再打开 K1 (1 分);控制氨气(或CO2)通

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