《金属的化学性质》幻灯片ppt

第三章 金属及其化合物,第一节 金属的化学性质,新人教版,滤纸吸干煤油镊子夹取-小刀在玻璃片或表面皿上切割。,金属钠的切割方法：,与氧气反应： 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 = Na2O2(淡黄色),点燃,1钠与水反应时产生的各种现象如下： 钠浮在水面上；钠沉在水底；钠熔化成小球；小球迅速游动逐渐减小，最后消失；发出嘶嘶的声音；滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是（ ） A B全部 CD 2取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（ ） 金属先熔化；在空气中燃烧，放出黄色火花；燃烧后得白色固体；燃烧时火焰为黄色；燃烧后生成浅黄色固体物质 A B C D,D,C,3相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的（ ） A放在足量水中 B放在足量盐酸中 C放在足量CuSO4溶液中 D用刺有小孔的铝，包好放入足量水底中 4将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：生成白色粉末；变暗；生成白色固体；发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是（ ） A B C D,D,C,2.金属与酸的反应,1.金属与水的反应,3.金属与碱的反应,.归纳总结,有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶 解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银 溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出而Z没有变化。 根据以上实 验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序。,练习,X Y Z,钠与水的反应,实验3-3：在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，注意观察 现象,1. 钠为什么会浮在水面上? 2. 为什么烧杯上方出现水蒸气？ 3. 钠为什么会熔化成一个小球? 4.小球为什么会在水面上游动? 5. 小球为什么会咝咝发出响声？ 6.滴入酚酞后溶液为什么会变色?,浮在水面上密度小于水； 水蒸气放热； 熔化成一个小球溶点低； 在水面上游动生成气体； 咝咝发出响声反应剧烈； 变色生成碱。 化学方程式：,回答:,NHO=NOHH,实验现象：,钠浮 在 水面 上熔化成一个小 球游动，发 出响声酚酞后溶液变红,实验结论：,密度比水小,反应放热、熔点低,有气体生成,有碱生成,反应剧烈,?,?,1、与水反应,注意：钠与水、酸反应的实质是与H的反应，酸里面的H浓度大，所以钠与酸反应更快。,二、金属与酸和水的反应,如果将一小块金属钠投入到CuSO4溶液中，会有哪些现象？请写出化学方程式。,钠浮在液面，熔为一光亮的小球， 并且四处游动，发出“嘶嘶”的 声音，溶液中有蓝色沉淀生成,3钠与盐溶液的反应,现象：,方程式：,1.钠保存在煤油中或石蜡油中的原因？,2.当火灾现场有像钠这样活泼的金属存放 时能用水灭火吗？如果不能应该怎样？,思考：,钠能与水、O2反应,不能，必须用干燥沙土灭火,练习：把一小块金属钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到 、钠浮在烧杯中的液面上。 、钠沉在烧杯的底部。 、煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟。 、钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束。,D,铁与水如何反应？,1.铁与水蒸气的反应,铁不能与冷、热水反应,（可以在水，氧气的条件下被腐蚀生锈，主要成分是三氧化二铁）但能否与水蒸气反应?,请设计一个简单的实验装置,使还原铁粉与水蒸气反应,1.水蒸气的发生装置,2.水蒸气与铁粉反应装置,3.产物的检验(收集)装置,水蒸气的发生装置,水蒸气与铁粉反应装置,产物收集装置,铁与水蒸气反应,现象：加热时铁粉红热，烧瓶内产生水蒸气，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。,实验操作时，要注意哪些问题？,组装仪器时要由下到上，由左到右；,先检查装置的气密性，再加试剂；,实验结束后，要先把导管从水槽中撤出，再熄灭酒精灯。,实验开始时，要先点燃制取水蒸气的烧瓶处的酒精灯，再点燃铁粉处的酒精灯。,思考和交流：,1、在厨房里使用铝制的锅、饭盒等容器时，要注意哪些问题？为什么？ 2、由于铝易与酸反应，所以铝制容器不能蒸煮或长期盛放酸性食物。但食物除了有的呈酸性外，还有的食物是显碱性的，能否用铝制的容器盛放碱性食物呢？请大家思考、交流。,三.铝与氢氧化钠溶液的反应,1.铝与稀盐酸的反应,化学方程式为:,离子方程式为:,2.铝与氢氧化钠溶液的反应,铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。,练习,1、金属钠着火时，可以灭火的物质是 （ ） A水 B沙子 C煤油 D二氧化碳 2、下列各组物质相互反应后，没有碱生成的是 （ ） ACaO溶于水 B红热的Fe和水蒸气 C金属Na投入水中 DNa2O2投入水中 3、你认为下述说法是否正确，请说明原因： 将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后放入水中，两者放出的氢气相等。,B,B,不正确，因为用铝箔（刺有小孔）包住的金属钠放入水中时，钠先与水反应，产生的氢气与直接把钠投入水中所产生的氢气的量相同，但生成的氢氧化钠溶液要继续与铝箔反应产生氢气，因此后者产生的氢气总量比前者多。,四、物质的量在化学方程式计算中的应用,2Na + 2H2O= 2NaOH + H2,化学计量数之比 2 2 2 1,扩大6.02×1023倍 2NA 2NA 2NA NA,物质的量之比 2mol 2mol 2mol 1mol,例：把6.5gZn放入足量的盐酸中，锌完全反应。计算 （1） 6.5gZn的物质的量（2）参加反应的HCl的物质的量 （3）生成H2 的体积（标况）,（1）Zn的摩尔质量是65g/mol n（Zn）=m（Zn）/M （Zn)=6.5g/65g/mol=0.1mol （2） Zn 2HCl = ZnCl2 H2 1 2 0.1mol n（HCl） n（HCl）=0.2mol （3） Zn 2HCl = ZnCl2 H2 1mol 22.4L 0.1mol V（H2） V（H2）=2.24L,作业 把一块表面已部分被氧化的钠0·77克放入10克水中，得到标况下氢气0·224L. 求: 若将钠表面的氧化物均视为氧化钠，试求该氧化钠的质量。 所得溶液中溶质的质量分数和该溶液的物质的量浓度（溶液的密度为d g/cm3 ),中国海军最新式潜艇-元级常规动力攻击型潜艇,呼吸面具,呼吸面具,供氧剂,钠与酸的反应,位于金属活动性顺序表中氢（）之前的金属遇到酸时，能够发生化学反应，生成盐和氢气,回顾：,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ,2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ,2Na+ 2HCl = 2NaCl + H2 ,钠与酸反应时，如酸过量则 钠只与酸反应，如酸不足量 则钠先与酸反应再与水反应,注意：,作业：,已知下列反应：,1. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,2. 2Na+ 2HCl = 2NaCl + H2 ,4. 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ,写出14反应的离子方程式； 用双箭头法表示反应1、2,现象：加热时铁粉红热，烧瓶内产生水蒸气，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。,3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2,注意：将该反应与钠与水的反应进行比较异同点，以便记忆。,应考虑：水蒸气的发生 水蒸气与铁粉的反应 气体产物的检验,如果提供给你3支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品，在课本P50处画出你设计的装置简图。,科学探究,铝与NaOH的反应实验3-4,在支小试管中分别加入mL盐酸和mL NaOH溶液，再分别放入一小段铝片观察实 验现象过一段时间后，将点燃的木条分 别放在支试管口，观察实验现象,应 用,酸，碱还有盐等可直接侵蚀铝的保护膜（氧化铝也能与酸或碱反应）以及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性，碱性或咸的食物,铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反 应，反应都放出一种可燃性气体氢气,现象:,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ,偏铝酸钠,已知：铝与NaOH（aq）反应时生成偏铝酸钠(NaAlO2）写出化学方程式,总结：,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2,1.金属与水的反应：,3.金属与碱的反应：,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ,2.金属与酸的反应：,2Na+ 2HCl = 2NaCl + H2 ,思考与交流,1.将金属钠投入煤油和水的混合物中，会有何现象？,2.N a与FeCl3溶液反应的现象？,1.46gNa与500ml含36.5gHCl的盐酸反应，可生成氢气 （ ） .1g B.2g C.3g D.4g 2.把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有 A.Cu B.Cu（OH）2 C.H2 D.O2 （ ） 3.下列关于钠的物理性质的叙述中正确的是（ ） 银白色金属 质软，可用小刀切割 密度比煤油大 熔点低于100 热和电的良导体 A.全部正确 B.除外全部正确 C.仅正确 D.除外全部正确,练 习,B,BC,A,