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《金属的化学性质》幻灯片ppt

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  • 卖家[上传人]:F****n
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    • 1、第三章 金属及其化合物,第一节 金属的化学性质,新人教版,滤纸吸干煤油镊子夹取-小刀在玻璃片或表面皿上切割。,金属钠的切割方法:,与氧气反应: 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 = Na2O2(淡黄色),点燃,1钠与水反应时产生的各种现象如下: 钠浮在水面上;钠沉在水底;钠熔化成小球;小球迅速游动逐渐减小,最后消失;发出嘶嘶的声音;滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是( ) A B全部 CD 2取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列实验现象正确的描述是( ) 金属先熔化;在空气中燃烧,放出黄色火花;燃烧后得白色固体;燃烧时火焰为黄色;燃烧后生成浅黄色固体物质 A B C D,D,C,3相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的( ) A放在足量水中 B放在足量盐酸中 C放在足量CuSO4溶液中 D用刺有小孔的铝,包好放入足量水底中 4将一小块金属钠久置于空气中,有下列现象:生成白色粉末;变暗;生成白色固体;发生潮解变为液体,这些现象的先后顺序是( ) A B C D,D,C,2.金属与酸的反应,1.金属与水的反应,3.金属与碱的反应,.归纳总结,有X、Y、Z三种金属,如果把X和Y分

      2、别放入稀硫酸中,X溶 解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银 溶液中,过一会儿,在Y表面有银析出而Z没有变化。 根据以上实 验事实,判断X、Y和Z的金属活动性顺序。,练习,X Y Z,钠与水的反应,实验3-3:在烧杯中加一些水,滴入几滴酚酞溶液,然后把一小块钠放入水中,注意观察 现象,1. 钠为什么会浮在水面上? 2. 为什么烧杯上方出现水蒸气? 3. 钠为什么会熔化成一个小球? 4.小球为什么会在水面上游动? 5. 小球为什么会咝咝发出响声? 6.滴入酚酞后溶液为什么会变色?,浮在水面上密度小于水; 水蒸气放热; 熔化成一个小球溶点低; 在水面上游动生成气体; 咝咝发出响声反应剧烈; 变色生成碱。 化学方程式:,回答:,NHO=NOHH,实验现象:,钠浮 在 水面 上熔化成一个小 球游动,发 出响声酚酞后溶液变红,实验结论:,密度比水小,反应放热、熔点低,有气体生成,有碱生成,反应剧烈,?,?,1、与水反应,注意:钠与水、酸反应的实质是与H的反应,酸里面的H浓度大,所以钠与酸反应更快。,二、金属与酸和水的反应,如果将一小块金属钠投入到CuSO4溶液中,会有哪些现象?请写出

      3、化学方程式。,钠浮在液面,熔为一光亮的小球, 并且四处游动,发出“嘶嘶”的 声音,溶液中有蓝色沉淀生成,3钠与盐溶液的反应,现象:,方程式:,1.钠保存在煤油中或石蜡油中的原因?,2.当火灾现场有像钠这样活泼的金属存放 时能用水灭火吗?如果不能应该怎样?,思考:,钠能与水、O2反应,不能,必须用干燥沙土灭火,练习:把一小块金属钠投入盛有煤油和水的烧杯中,可以观察到 、钠浮在烧杯中的液面上。 、钠沉在烧杯的底部。 、煤油会燃烧起来,产生很浓的黑烟。 、钠会在水和煤油的交界面上下浮动,直到反应结束。,D,铁与水如何反应?,1.铁与水蒸气的反应,铁不能与冷、热水反应,(可以在水,氧气的条件下被腐蚀生锈,主要成分是三氧化二铁)但能否与水蒸气反应?,请设计一个简单的实验装置,使还原铁粉与水蒸气反应,1.水蒸气的发生装置,2.水蒸气与铁粉反应装置,3.产物的检验(收集)装置,水蒸气的发生装置,水蒸气与铁粉反应装置,产物收集装置,铁与水蒸气反应,现象:加热时铁粉红热,烧瓶内产生水蒸气,点燃肥皂泡可听到爆鸣声。,实验操作时,要注意哪些问题?,组装仪器时要由下到上,由左到右;,先检查装置的气密性,再加试

      4、剂;,实验结束后,要先把导管从水槽中撤出,再熄灭酒精灯。,实验开始时,要先点燃制取水蒸气的烧瓶处的酒精灯,再点燃铁粉处的酒精灯。,思考和交流:,1、在厨房里使用铝制的锅、饭盒等容器时,要注意哪些问题?为什么? 2、由于铝易与酸反应,所以铝制容器不能蒸煮或长期盛放酸性食物。但食物除了有的呈酸性外,还有的食物是显碱性的,能否用铝制的容器盛放碱性食物呢?请大家思考、交流。,三.铝与氢氧化钠溶液的反应,1.铝与稀盐酸的反应,化学方程式为:,离子方程式为:,2.铝与氢氧化钠溶液的反应,铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应,因此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身,铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。,练习,1、金属钠着火时,可以灭火的物质是 ( ) A水 B沙子 C煤油 D二氧化碳 2、下列各组物质相互反应后,没有碱生成的是 ( ) ACaO溶于水 B红热的Fe和水蒸气 C金属Na投入水中 DNa2O2投入水中 3、你认为下述说法是否正确,请说明原因: 将两小块质量相等的金属钠,一块直接投入水中,另一块用铝箔包住,在铝箔上刺些小孔,然后放入水中,两者放出的氢气相等。,B

      5、,B,不正确,因为用铝箔(刺有小孔)包住的金属钠放入水中时,钠先与水反应,产生的氢气与直接把钠投入水中所产生的氢气的量相同,但生成的氢氧化钠溶液要继续与铝箔反应产生氢气,因此后者产生的氢气总量比前者多。,四、物质的量在化学方程式计算中的应用,2Na + 2H2O= 2NaOH + H2,化学计量数之比 2 2 2 1,扩大6.021023倍 2NA 2NA 2NA NA,物质的量之比 2mol 2mol 2mol 1mol,例:把6.5gZn放入足量的盐酸中,锌完全反应。计算 (1) 6.5gZn的物质的量(2)参加反应的HCl的物质的量 (3)生成H2 的体积(标况),(1)Zn的摩尔质量是65g/mol n(Zn)=m(Zn)/M (Zn)=6.5g/65g/mol=0.1mol (2) Zn 2HCl = ZnCl2 H2 1 2 0.1mol n(HCl) n(HCl)=0.2mol (3) Zn 2HCl = ZnCl2 H2 1mol 22.4L 0.1mol V(H2) V(H2)=2.24L,作业 把一块表面已部分被氧化的钠077克放入10克水中,得到标况下氢气0224

      6、L. 求: 若将钠表面的氧化物均视为氧化钠,试求该氧化钠的质量。 所得溶液中溶质的质量分数和该溶液的物质的量浓度(溶液的密度为d g/cm3 ),中国海军最新式潜艇-元级常规动力攻击型潜艇,呼吸面具,呼吸面具,供氧剂,钠与酸的反应,位于金属活动性顺序表中氢()之前的金属遇到酸时,能够发生化学反应,生成盐和氢气,回顾:,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ,2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ,2Na+ 2HCl = 2NaCl + H2 ,钠与酸反应时,如酸过量则 钠只与酸反应,如酸不足量 则钠先与酸反应再与水反应,注意:,作业:,已知下列反应:,1. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,2. 2Na+ 2HCl = 2NaCl + H2 ,4. 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ,写出14反应的离子方程式; 用双箭头法表示反应1、2,现象:加热时铁粉红热,烧瓶内产生水蒸气,点燃肥皂泡可听到爆鸣声。,3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2,注意:将该反应与钠与水的反应进行比较异同点,以便记忆。,应考虑:水蒸气的发生 水蒸气与

      7、铁粉的反应 气体产物的检验,如果提供给你3支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品,在课本P50处画出你设计的装置简图。,科学探究,铝与NaOH的反应实验3-4,在支小试管中分别加入mL盐酸和mL NaOH溶液,再分别放入一小段铝片观察实 验现象过一段时间后,将点燃的木条分 别放在支试管口,观察实验现象,应 用,酸,碱还有盐等可直接侵蚀铝的保护膜(氧化铝也能与酸或碱反应)以及铝制品本身,因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性,碱性或咸的食物,铝既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反 应,反应都放出一种可燃性气体氢气,现象:,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ,偏铝酸钠,已知:铝与NaOH(aq)反应时生成偏铝酸钠(NaAlO2)写出化学方程式,总结:,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2,1.金属与水的反应:,3.金属与碱的反应:,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ,2.金属与酸的反应:,2Na+ 2HCl = 2NaCl + H2 ,思考与交流,1.将金属钠投入煤油和水的混合物中,会有何现象?,2.N a与FeCl3溶液反应的现象?,1.46gNa与500ml含36.5gHCl的盐酸反应,可生成氢气 ( ) .1g B.2g C.3g D.4g 2.把一小块钠投入到硫酸铜溶液中,生成物有 A.Cu B.Cu(OH)2 C.H2 D.O2 ( ) 3.下列关于钠的物理性质的叙述中正确的是( ) 银白色金属 质软,可用小刀切割 密度比煤油大 熔点低于100 热和电的良导体 A.全部正确 B.除外全部正确 C.仅正确 D.除外全部正确,练 习,B,BC,A,

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