《盐类水解的应用》公开课幻灯片(人教版选修4)

盐类水解,第三课时,盐类水解的应用,盐类的水解 的概念,在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。,复习,水解的条件：生成弱电解质。,水解的实质：破坏了水的电离平衡。,水解反应与中和反应的关系:,水解的结果: 使溶液中C(H+) C(OH-),对概念的理解,影响盐水解的因素:,1.温度 2.浓度 3.加入某些物质,盐本身的性质:,-越弱越水解,浓度越稀越水解,温度越高越水解,外 因化学平衡移动原理,（1）配制和保存易水解的盐溶液,问题1：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？,热水：升温能够促进水解,CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl(吸热) 或Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+(吸热),配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的 _,稀盐酸,1、化学实验中的盐类水解问题,问题2：用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？,小结：配制易水解的金属盐溶液应加少量的_,配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4。,阴离子所对应的酸,（2）试剂瓶的选用：,问题3、盛放Na2S 、Na2CO3的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？NaF溶液能否用玻璃瓶？,注意：实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使 用橡胶塞,如Na2CO3溶液贮存时用橡胶塞,CO32- + H2O HCO3- + OH- SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O,（3）加热蒸发可水解的盐溶液,问题4：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？,FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl,加热促进水解 HCl挥发,尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。,3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O,问题5：Al2(SO4)3溶液加热蒸干后得到固体是什么？,Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4,Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+,(4)除杂：,问题6、除去KNO3溶液中少量的Fe3+离子可用加热的方法吗，说明理由？,练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（ ） A氧化镁 B.氢氧化钠 C.碳酸钠 D. 碳酸镁,溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。,AD,.农业生产中的盐类水解问题,问题7：化肥的使用草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？,农业谚语 ： “灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”,思考：为什么会损肥分?,草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：,草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性,铵态氮肥铵盐，水解呈酸性。 NH4+H2O NH3·H2O+ H+，,混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。,或Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3+3CO2,Al3+3H2O Al(OH)3+3H+, HCO3-H2O H2CO3 +OH-， 总式：Al3+3HCO3- = Al(OH)3+3CO2；,泡沫灭火器的原理应用双水解,药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液,1.为什么不能把溶解度大的Na2CO3代 替NaHCO3?,原因是：等物质的量的Al2(SO4)3产生的CO2少且生成CO2的速率慢。,Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3+3CO2 2Al3+ + 3CO32- +3H2O2 Al(OH)3+3CO2,2.为什么把硫酸铝放在玻璃桶内， 把碳酸氢钠放在铁桶内？,一些特殊情况分析,完成下列方程式： FeCl3+ AgNO3= CuSO4+ Na2S= ZnSO4+ Na2S =,3Fe(NO3)3+3AgCl Na2SO4+CuS Na2SO4+CuS,有些盐在加热时水解程度增大甚至能进行到底。如煮沸含有Mg(HCO3)2的硬水。,问：AlO2-和HCO3-能否大量共存?,双水解反应：两种盐单独水解时，一个显较强的酸性，一个显较强的碱性，但毕竟水解程度都很小，不能进行到底；若混合时，则因彼此互相促进而进行到底。常见能发生双水解的有：Al3+，Fe3+，AlO2- HCO3-，S2-，ClO-等。,问：用盐类水解的知识解释Al3+和AlO2-在溶液中为什么不能共存。,注意：但并不是所有的弱碱阳离子和弱酸阴离子都双水解，如NH4Ac，(NH4)2CO3,.日常生活中盐类水解问题,问题8： 明矾（KAl(SO4)2·12H2O）能够用来净水的原理。,Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中 悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。,在碱性条件下去油污能力强,问题9：为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好？,热纯碱水去油污能力强：,在碱性条件下去油污能力强,生活常识 为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？,肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa) 硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸,C17H35COO-+H2O C17H35COOH+OH- (吸热),问题10：金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？,“焊药”金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。,.工业生产中的盐类水解问题,NH4+H2O NH3H2O + H+,Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2,练习：对氯化铁溶液中，存在如下平衡,加热氯化铁溶液，溶液的颜色会不断加 深，可得到一种红褐色透明溶液。向这 种液体中加入MgCl2溶液，产生的现象 为 。,不断加热FeCl3溶液，蒸干并灼烧，得 到的固体可能是 。,在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应 加入 。,盐类水解 的利用,1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时 如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4、等溶液，PH值由大到小的顺序为：,NaOHNaClONa2CO3NaHCO3NaAc Na2SO4(NH4)2SO4NaHSO4,以下情况应考虑盐类水解的应用,盐类水解的应用,2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时 练：25时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（ ） A.a=b=c B.cab C.bac D.acb,B,巩固练习,相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的大小关系依次为（ ） Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3, ,盐类水解的应用,3、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不能在溶液中大量共存。 如：Al3+与HCO3-、CO32-、S2-、AlO2- Fe3+和CO32-(HCO3-)， SiO32与NH4等， 不能在溶液中大量共存。 但不是所有弱碱阳离子和弱酸阴离子都要双水解而不能共存， NH4Ac，(NH4)2CO3。,盐类水解的应用,4、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。,如：配制FeCl3或CuSO4溶液：先把氯化铁溶于适量稀盐酸或稀硫酸，然后再加水稀释至适当浓度。,盐类水解的应用,5、选择制备盐的途径时 如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。 加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制FeCl3的水解，才能得到其固体。 练：要制得较纯的FeS沉淀，在FeCl2溶液中加入的试剂是（ ） ANa2S B.NaHS C.H2S D.(NH4)2S,D,6、利用盐类的水解制备某些氧化物。 如用TiCl4制备TiO2的反应可表示如下： TiCl4+(x+2)H2O(过量) TiO2.xH2O + 4HCl 制备时加入大量的水，同时加热（为什么?) 类似的方法也可用来制备SnO 、SnO2、 Sn2O3、Sb2O3等。,7、某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应要考虑盐的水解 如：把镁粉放入NH4Cl溶液中，会剧烈反应并放出气体。这是因为： NH4+ H2O =H NH3·H2O ，2HMg = Mg2H2,盐类水解的应用,8、化肥的合理使用 如：施用作为氮肥的铵盐时，不宜与草木灰混合使用。 因为草木灰中的K2CO3与氮肥相遇后发生互促水解： CO3 2- NH4+= NH 3 HCO3 - 造成氮的损失。 9、某些试剂的实验室存放 如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4不能存放在玻璃瓶中，应NH4水解应会产生HF，腐蚀玻璃 。,盐类水解的应用,10、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。 练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（ ） A氧化镁 B.氢氧化钠 C. 碳酸钠 D. 碳酸镁,A、D,1、0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是 _ H2SO4 NH3.H2O NaOH NH4Cl NaCl CH3COONa HCl CH3COOH Ba(OH)2,2、将10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后, 溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ( ) A.C(Cl-)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+) B. C(Cl-) C(NH4+) C(H+) C(OH-) C.C (H+) C(OH-)C (Cl-)C(NH4+) D. C(Cl-) C(H+) C (NH4+)C (OH-),AB,练习：,3、推断现象(或产物)并解释原因: （1）浓NH4Cl溶液中加入Mg条，看到什么现象？ （2）FeCl3和Al2(SO4)3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是? （3）少量Mg(OH)2不溶于水，溶于浓NH4Cl溶液。 （4）胃酸过多的人吃少量小苏打可中和胃酸。 （5）不纯的KNO3中常含有Fe3，用加热的方法可除去 Fe3，为什么？ （6）为何生活中常用碳酸钠溶液代替NaOH除油污？热的碳酸钠溶液去污能力强还是冷的强？,我国南方的土壤对呈酸性，欲寻找一种较适合南方使用的化肥，现有两种盐。第一种为一元弱酸盐XY，其中HY溶于水；第二种为一元弱碱盐AB，常温时0.1mol/L的AB盐溶液pH=5，植物根系对Y-和A+的吸收量大。 （1）常温下AB溶液中起水解反应A+占全部A的比例为多少？,（3）XY在生物上称为 盐。,（2）相比之下，我国南方的土壤适宜使用何种盐？为什么？,谢 谢 大 家! 再 见 !,