电子文档交易市场
安卓APP | ios版本
电子文档交易市场
安卓APP | ios版本

《盐类水解的应用》公开课幻灯片(人教版选修4)

37页
  • 卖家[上传人]:F****n
  • 文档编号:88279617
  • 上传时间:2019-04-22
  • 文档格式:PPT
  • 文档大小:657KB
  • / 37 举报 版权申诉 马上下载
  • 文本预览
  • 下载提示
  • 常见问题
    • 1、盐类水解,第三课时,盐类水解的应用,盐类的水解 的概念,在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。,复习,水解的条件:生成弱电解质。,水解的实质:破坏了水的电离平衡。,水解反应与中和反应的关系:,水解的结果: 使溶液中C(H+) C(OH-),对概念的理解,影响盐水解的因素:,1.温度 2.浓度 3.加入某些物质,盐本身的性质:,-越弱越水解,浓度越稀越水解,温度越高越水解,外 因化学平衡移动原理,(1)配制和保存易水解的盐溶液,问题1:为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液会出现浑浊?怎样配制澄清溶液?,热水:升温能够促进水解,CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl(吸热) 或Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+(吸热),配制CuCl2溶液,为防止出现浑浊,应加少量的 _,稀盐酸,1、化学实验中的盐类水解问题,问题2:用热水配制硫酸铁溶液时,同样会产生混浊?怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液?,小结:配制易水解的金属盐溶液应加少量的_,配制Fe2(SO4)3溶液,要先加少量的稀H2SO4。,阴离子所对应的酸,(2)试剂瓶的

      2、选用:,问题3、盛放Na2S 、Na2CO3的试剂瓶为什么不能用玻璃塞?NaF溶液能否用玻璃瓶?,注意:实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使 用橡胶塞,如Na2CO3溶液贮存时用橡胶塞,CO32- + H2O HCO3- + OH- SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O,(3)加热蒸发可水解的盐溶液,问题4:把FeCl3溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是什么,为什么?,FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl,加热促进水解 HCl挥发,尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4,但由于H2SO4是高沸点酸,不易挥发,加热最终只是把水蒸去,因此仍得Al2(SO4)3固体。,3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O,问题5:Al2(SO4)3溶液加热蒸干后得到固体是什么?,Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4,Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+,(4)除杂:,问题6、除去KNO3溶液中少量的Fe3+离子可用加热的方法吗,说明理由?,练:为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子,可在加热搅拌下加入一种试剂,过滤后再加入适量

      3、盐酸。这种试剂是( ) A氧化镁 B.氢氧化钠 C.碳酸钠 D. 碳酸镁,溶液中,某些离子的除杂,需考虑盐的水解。,AD,.农业生产中的盐类水解问题,问题7:化肥的使用草木灰不能和铵态氮肥混合使用,为什么?,农业谚语 : “灰混粪,粪混灰,灰粪相混损肥分。”,思考:为什么会损肥分?,草木灰不宜与铵态氮肥混合施用:,草木灰的成分:K2CO3,水解呈碱性,铵态氮肥铵盐,水解呈酸性。 NH4+H2O NH3H2O+ H+,,混施后,OH-与H+中和成水,使两种盐的水解平衡强烈地向右移动,以至生成大量的NH3H2O,进一步分解成NH3逸出了,从而降低了肥效。,或Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3+3CO2,Al3+3H2O Al(OH)3+3H+, HCO3-H2O H2CO3 +OH-, 总式:Al3+3HCO3- = Al(OH)3+3CO2;,泡沫灭火器的原理应用双水解,药品:Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液,1.为什么不能把溶解度大的Na2CO3代 替NaHCO3?,原因是:等物质的量的Al2(SO4)3产生的CO2少且生成CO2的速率慢。,Al3+ + 3HCO3-

      4、Al(OH)3+3CO2 2Al3+ + 3CO32- +3H2O2 Al(OH)3+3CO2,2.为什么把硫酸铝放在玻璃桶内, 把碳酸氢钠放在铁桶内?,一些特殊情况分析,完成下列方程式: FeCl3+ AgNO3= CuSO4+ Na2S= ZnSO4+ Na2S =,3Fe(NO3)3+3AgCl Na2SO4+CuS Na2SO4+CuS,有些盐在加热时水解程度增大甚至能进行到底。如煮沸含有Mg(HCO3)2的硬水。,问:AlO2-和HCO3-能否大量共存?,双水解反应:两种盐单独水解时,一个显较强的酸性,一个显较强的碱性,但毕竟水解程度都很小,不能进行到底;若混合时,则因彼此互相促进而进行到底。常见能发生双水解的有:Al3+,Fe3+,AlO2- HCO3-,S2-,ClO-等。,问:用盐类水解的知识解释Al3+和AlO2-在溶液中为什么不能共存。,注意:但并不是所有的弱碱阳离子和弱酸阴离子都双水解,如NH4Ac,(NH4)2CO3,.日常生活中盐类水解问题,问题8: 明矾(KAl(SO4)212H2O)能够用来净水的原理。,Al(OH)3胶体表面积大,吸附能力强,能吸附水中

      5、悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。,在碱性条件下去油污能力强,问题9:为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好?,热纯碱水去油污能力强:,在碱性条件下去油污能力强,生活常识 为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些?,肥皂主要成分:硬脂酸钠(C17H35COONa) 硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸,C17H35COO-+H2O C17H35COOH+OH- (吸热),问题10:金属镁与水反应比较困难,若加一些NH4Cl马上产生大量气体?为什么?,“焊药”金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜,常用ZnCl2、NH4Cl。,.工业生产中的盐类水解问题,NH4+H2O NH3H2O + H+,Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2,练习:对氯化铁溶液中,存在如下平衡,加热氯化铁溶液,溶液的颜色会不断加 深,可得到一种红褐色透明溶液。向这 种液体中加入MgCl2溶液,产生的现象 为 。,不断加热FeCl3溶液,蒸干并灼烧,得 到的固体可能是 。,在配制FeCl3溶液时,为防止浑浊,应 加入 。,盐类水解 的利用,1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时 如:相同条件,相同物质

      6、的量浓度的下列八种溶液:Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4、等溶液,PH值由大到小的顺序为:,NaOHNaClONa2CO3NaHCO3NaAc Na2SO4(NH4)2SO4NaHSO4,以下情况应考虑盐类水解的应用,盐类水解的应用,2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时 练:25时,在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中,若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mo/L),则下列判断正确的是( ) A.a=b=c B.cab C.bac D.acb,B,巩固练习,相同浓度的下列溶液中,c(CO32-)的大小关系依次为( ) Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3, ,盐类水解的应用,3、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解,则不能在溶液中大量共存。 如:Al3+与HCO3-、CO32-、S2-、AlO2- Fe3+和CO32-(HCO3-), SiO32与NH4等,

      7、不能在溶液中大量共存。 但不是所有弱碱阳离子和弱酸阴离子都要双水解而不能共存, NH4Ac,(NH4)2CO3。,盐类水解的应用,4、配制易水解的盐溶液时,需考虑抑制盐的水解,如在配制强酸弱碱盐溶液时,需滴加几滴对应的强酸,来抑制盐的水解。,如:配制FeCl3或CuSO4溶液:先把氯化铁溶于适量稀盐酸或稀硫酸,然后再加水稀释至适当浓度。,盐类水解的应用,5、选择制备盐的途径时 如制备Al2S3时,因无法在溶液中制取,会完全水解,只能由干法直接反应制取。 加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时,得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体,必须在蒸发过程中不断通入HCl气体,以抑制FeCl3的水解,才能得到其固体。 练:要制得较纯的FeS沉淀,在FeCl2溶液中加入的试剂是( ) ANa2S B.NaHS C.H2S D.(NH4)2S,D,6、利用盐类的水解制备某些氧化物。 如用TiCl4制备TiO2的反应可表示如下: TiCl4+(x+2)H2O(过量) TiO2.xH2O + 4HCl 制备时加入大量的水,同时加热(为什么?) 类似的方法也可用来制备SnO 、SnO2、

      8、 Sn2O3、Sb2O3等。,7、某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应要考虑盐的水解 如:把镁粉放入NH4Cl溶液中,会剧烈反应并放出气体。这是因为: NH4+ H2O =H NH3H2O ,2HMg = Mg2H2,盐类水解的应用,8、化肥的合理使用 如:施用作为氮肥的铵盐时,不宜与草木灰混合使用。 因为草木灰中的K2CO3与氮肥相遇后发生互促水解: CO3 2- NH4+= NH 3 HCO3 - 造成氮的损失。 9、某些试剂的实验室存放 如:Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性,不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中;NH4不能存放在玻璃瓶中,应NH4水解应会产生HF,腐蚀玻璃 。,盐类水解的应用,10、溶液中,某些离子的除杂,需考虑盐的水解。 练:为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子,可在加热搅拌下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是( ) A氧化镁 B.氢氧化钠 C. 碳酸钠 D. 碳酸镁,A、D,1、0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是 _ H2SO4 NH3.H2O NaOH NH4Cl NaCl CH3COONa HCl CH3COOH Ba(OH)2,2

      9、、将10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后, 溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ( ) A.C(Cl-)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+) B. C(Cl-) C(NH4+) C(H+) C(OH-) C.C (H+) C(OH-)C (Cl-)C(NH4+) D. C(Cl-) C(H+) C (NH4+)C (OH-),AB,练习:,3、推断现象(或产物)并解释原因: (1)浓NH4Cl溶液中加入Mg条,看到什么现象? (2)FeCl3和Al2(SO4)3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是? (3)少量Mg(OH)2不溶于水,溶于浓NH4Cl溶液。 (4)胃酸过多的人吃少量小苏打可中和胃酸。 (5)不纯的KNO3中常含有Fe3,用加热的方法可除去 Fe3,为什么? (6)为何生活中常用碳酸钠溶液代替NaOH除油污?热的碳酸钠溶液去污能力强还是冷的强?,我国南方的土壤对呈酸性,欲寻找一种较适合南方使用的化肥,现有两种盐。第一种为一元弱酸盐XY,其中HY溶于水;第二种为一元弱碱盐AB,常温时0.1mol/L的AB盐溶液pH=5,植物根系对Y-和A+的吸收量大。 (1)常温下AB溶液中起水解反应A+占全部A的比例为多少?,(3)XY在生物上称为 盐。,(2)相比之下,我国南方的土壤适宜使用何种盐?为什么?,谢 谢 大 家! 再 见 !,

      《《盐类水解的应用》公开课幻灯片(人教版选修4)》由会员F****n分享,可在线阅读,更多相关《《盐类水解的应用》公开课幻灯片(人教版选修4)》请在金锄头文库上搜索。

      点击阅读更多内容
    最新标签
    发车时刻表 长途客运 入党志愿书填写模板精品 庆祝建党101周年多体裁诗歌朗诵素材汇编10篇唯一微庆祝 智能家居系统本科论文 心得感悟 雁楠中学 20230513224122 2022 公安主题党日 部编版四年级第三单元综合性学习课件 机关事务中心2022年全面依法治区工作总结及来年工作安排 入党积极分子自我推荐 世界水日ppt 关于构建更高水平的全民健身公共服务体系的意见 空气单元分析 哈里德课件 2022年乡村振兴驻村工作计划 空气教材分析 五年级下册科学教材分析 退役军人事务局季度工作总结 集装箱房合同 2021年财务报表 2022年继续教育公需课 2022年公需课 2022年日历每月一张 名词性从句在写作中的应用 局域网技术与局域网组建 施工网格 薪资体系 运维实施方案 硫酸安全技术 柔韧训练 既有居住建筑节能改造技术规程 建筑工地疫情防控 大型工程技术风险 磷酸二氢钾 2022年小学三年级语文下册教学总结例文 少儿美术-小花 2022年环保倡议书模板六篇 2022年监理辞职报告精选 2022年畅想未来记叙文精品 企业信息化建设与管理课程实验指导书范本 草房子读后感-第1篇 小数乘整数教学PPT课件人教版五年级数学上册 2022年教师个人工作计划范本-工作计划 国学小名士经典诵读电视大赛观后感诵读经典传承美德 医疗质量管理制度 2 2022年小学体育教师学期工作总结 2022年家长会心得体会集合15篇
    关于金锄头网 - 版权申诉 - 免责声明 - 诚邀英才 - 联系我们
    手机版 | 川公网安备 51140202000112号 | 经营许可证(蜀ICP备13022795号)
    ©2008-2016 by Sichuan Goldhoe Inc. All Rights Reserved.