高中化学选修四第三章第一节课件水溶液
第3章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液,栏目链接,1.了解水的电离和水的离子积。 2.了解溶液的酸碱性和pH的关系。 3.掌握溶液中H、OH与pH的简单计算。 4.了解强弱电解质的概念，掌握电解质在水溶液中的存在形态。,栏目链接,栏目链接,一、 水的电离,1水的电离 水是一种电解质。电离方程式为：H2OH2O_，也可简写为：H2O_。 2水的离子积常数 (1)水的电离常数：K_。 (2)水的离子积常数：KW_。,栏目链接,H3OOH,HOH,HOH,(3)一定温度时，KW是个常数，KW只与_有关，_越高，KW越_。25 时，KW_mol2·L2；100 时，KW5.5×1013 mol2·L2。,栏目链接,温度,温度,大,1×1014,125 时，纯水的离子积KW1.0×1014，那么25 时酸、碱、盐溶液中KW是多少？,思 考 应 用,栏目链接,3影响水的电离的因素 根据H2O(l) H(aq)OH(aq) H0 (1)促进水的电离的因素有：_温度，加入活泼金属，加入某些盐(如Na2CO3、NH4Cl)； (2)抑制水的电离的因素有：_温度，加入_或_。,栏目链接,升高,降低,酸,碱,二、 电解质在水溶液中的存在形态,1电解质与非电解质 (1)电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的_；而无论是在水溶液中还是在熔融状态下_导电的_叫非电解质。 (2)电解质主要有_、_、_、碱性氧化物和水。,栏目链接,化合物,都不能,化合物,酸,碱,盐,(3)电解质溶液的导电性强弱决定于溶液中自由移动的离子_的大小和离子所带电荷的多少，电解质溶液的导电性不同于金属的导电性。,栏目链接,浓度,电解质导电必须是其本身电离出的离子导电，否则不属于电解质。如SO3的水溶液能导电，但SO3却是非电解质，因为导电的离子不是SO3电离产生的。 电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质；非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。如固态NaCl不导电，NaCl是电解质；Cu能导电，Cu却不是电解质。,栏目链接,温馨 提示,“溶于水或熔融状态下能否导电”是判断化合物是否是电解质的依据，只要一种情况下能导电即为电解质。对于一些难溶物质BaSO4，由于其溶解度太小，很难测出溶液的导电性，但将其熔融时却能导电，所以BaSO4是电解质。,栏目链接,温馨 提示,2强电解质与弱电解质 (1)强电解质是指在水溶液中或熔融状态下_电离的电解质，包括_、_和大多数盐类。书写强电解质的电离方程式时常用_。 (2)弱电解质是指在水溶液中或熔融状态下_电离的电解质，包括_、_和水都是弱电解质，由于弱电解质的水溶液中存在电离平衡，书写弱电解质的电离方程式时常用_。,栏目链接,完全,强酸,强碱,“=”,部分(或不完全),弱酸,弱碱,“”,(3)强电解质在水溶液中全部以_的形态存在，而弱电解质在水溶液中电离的趋势很小，主要以_形态存在。 (4)电解质溶于水后形成的离子和分子并不是单独存在的，而是以“_”或“_”的形态存在。这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用称为_。,栏目链接,离子,分子,水合离子,水合分子,溶剂化作用,温馨 提示,栏目链接,温馨 提示,栏目链接,三、 溶液的酸碱性与pH,相对大小,越强,越强,栏目链接,栏目链接,温馨 提示,阳离子,温度,lgH,栏目链接,栏目链接,1.0×107,小,2某溶液中H为1×107 mol·L1，此溶液一定呈中性吗？,思考 应用,答案：判断溶液酸碱性的标准是比较H与OH的相对大小，而不是与1×107 mol·L1相比较，若H与OH不相等，则H为1×107 mol·L1时溶液也不呈中性，如100 时中性溶液中H约为1×106 mol·L1。,栏目链接,温馨 提示,栏目链接,活学 活用,栏目链接,活学 活用,栏目链接,活学 活用,栏目链接,活学 活用,栏目链接,栏目链接,知识点1 水的电离及溶液的酸碱度,1影响水电离平衡的因素,栏目链接,栏目链接,栏目链接,栏目链接,栏目链接,栏目链接,1下列溶液一定呈中性的是( ) ApH7的溶液 BHOH的溶液 C由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D非电解质溶于水得到的溶液,栏目链接,变式 训练,变式 训练,栏目链接,变式 训练,栏目链接,知识点2 溶液pH的计算(设温度为25 ),栏目链接,栏目链接,栏目链接,栏目链接,栏目链接,栏目链接,温馨 提示,一定pH的强碱与强碱混合后pH的求算，在计算过程中，易出现直接用H进行混合计算的错误。,栏目链接,栏目链接,例2 (双选题)常温下，某溶液由水电离出的c(OH)1×1013 mol·L1，对该溶液叙述正确的是( ) A溶液一定显酸性 B溶液一定显碱性 C溶液一定不显中性 D溶液可能是pH13的溶液,栏目链接,栏目链接,变 式 应 用,栏目链接,变 式 应 用,栏目链接,知识点3 电解质在水溶液中的存在状态,1溶液导电性的原因 (1)实验操作和现象。 实验：在四只烧杯中分别盛有等体积的0.5 mol·L1的盐酸、氨水、CH3COOH溶液、NaCl溶液，按图所示装置连接仪器，接通电源，注意观察灯泡的亮度。 实验现象：盐酸、NaCl溶液的灯泡最亮，而氨水和CH3COOH溶液的灯泡发暗。,栏目链接,栏目链接,栏目链接,栏目链接,温馨 提示,栏目链接,栏目链接,栏目链接,栏目链接,栏目链接,栏目链接,栏目链接,变式 训练,栏目链接,变式 训练,栏目链接,
