高中化学选修四第三章第一节课件水溶液
62页1、第3章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液,栏目链接,1.了解水的电离和水的离子积。 2.了解溶液的酸碱性和pH的关系。 3.掌握溶液中H、OH与pH的简单计算。 4.了解强弱电解质的概念,掌握电解质在水溶液中的存在形态。,栏目链接,栏目链接,一、 水的电离,1水的电离 水是一种电解质。电离方程式为:H2OH2O_,也可简写为:H2O_。 2水的离子积常数 (1)水的电离常数:K_。 (2)水的离子积常数:KW_。,栏目链接,H3OOH,HOH,HOH,(3)一定温度时,KW是个常数,KW只与_有关,_越高,KW越_。25 时,KW_mol2L2;100 时,KW5.51013 mol2L2。,栏目链接,温度,温度,大,11014,125 时,纯水的离子积KW1.01014,那么25 时酸、碱、盐溶液中KW是多少?,思 考 应 用,栏目链接,3影响水的电离的因素 根据H2O(l) H(aq)OH(aq) H0 (1)促进水的电离的因素有:_温度,加入活泼金属,加入某些盐(如Na2CO3、NH4Cl); (2)抑制水的电离的因素有:_温度,加入_或_。,栏目链接,升高,降低,酸,碱,二
2、、 电解质在水溶液中的存在形态,1电解质与非电解质 (1)电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的_;而无论是在水溶液中还是在熔融状态下_导电的_叫非电解质。 (2)电解质主要有_、_、_、碱性氧化物和水。,栏目链接,化合物,都不能,化合物,酸,碱,盐,(3)电解质溶液的导电性强弱决定于溶液中自由移动的离子_的大小和离子所带电荷的多少,电解质溶液的导电性不同于金属的导电性。,栏目链接,浓度,电解质导电必须是其本身电离出的离子导电,否则不属于电解质。如SO3的水溶液能导电,但SO3却是非电解质,因为导电的离子不是SO3电离产生的。 电解质不一定导电,导电的物质不一定是电解质;非电解质不导电,但不导电的物质不一定是非电解质。如固态NaCl不导电,NaCl是电解质;Cu能导电,Cu却不是电解质。,栏目链接,温馨 提示,“溶于水或熔融状态下能否导电”是判断化合物是否是电解质的依据,只要一种情况下能导电即为电解质。对于一些难溶物质BaSO4,由于其溶解度太小,很难测出溶液的导电性,但将其熔融时却能导电,所以BaSO4是电解质。,栏目链接,温馨 提示,2强电解质与弱电解质 (1)强电解质是指在水溶
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