百校名题打印版--河北省武邑中学2018-2019学年高二上学期第三次月考化学---解析精品Word版

2018-2019学年河北省武邑中学高二上学期第三次月考化学试题化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题12017年，我国科学家实现了二氧化碳高稳定性加氢合成甲醇(CH3OH)，在二氧化碳的碳资源化利用方面取得突破性进展。甲醇属于A单质 B氧化物 C无机物 D有机物2下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且溶液呈酸性的是A将纯水加热到95 时，pH<7 B向水中加少量NaHSO4C向水中加少量Na2CO3 D向水中加少量FeCl33PH相同的下列溶液，溶质浓度最大的是AH3PO4 BHCN CHI DH2SO44向饱和石灰水中投入0.56g氧化钙，并恢复到原来的温度，下列说法正确的是A溶液的pH增大 B溶液中c(Ca2+)不变COH数目不变 D析出的Ca(OH)2质量为0.74g5与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4+NH2，据此判断以下叙述中不正确的是A液氨中含有NH3、NH4+、NH2微粒B其他条件不变，若增加液氨的量，电离平衡将正向移动C只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)=c(NH2)D一定温度下液氨中c(NH4+) c(NH2)是一个常数6在1L的容器中，用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2,反应生成CO2的体积随时间的变化关系如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是AOE段表示的平均反应速率最快BF点收集到的C02的量最多CEF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mol·L-1·min-1DOE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2:6:77某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)H>0。当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是A升高温度 B加入催化剂C再加入n molCO和n molH2O D再加入2n molCO2和2n molH28下列物质中，酸性最强的是A乙醇 B碳酸 C苯酚 D乙酸9下列物质分离提纯的方法不正确的是A提纯含杂质的工业酒精选择装置B提纯含杂质的粗苯甲酸选择装置C从溴水中提纯溴选择装置D苯中混有少量苯酚选择装置10下列装置或操作正确且能达到实验目的的是A读取滴定管读数 B排除滴定管内的气泡C酸碱中和滴定 D中和热的测定11在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2OCO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是AX是电源的负极B阴极的反应式是：H2O2eH2O2,CO22eCOO2C总反应可表示为：H2OCO2H2COO2D阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1112取20 mL pH=3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L-1的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为 A0.5% B1.0% C0.1% D1.5%13可逆反应2NO2(g)N2O4(g) H<0。在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲通过改变条件，达到新平衡后使气体颜色加深，应采取的措施是A增大容器体积B温度压强不变，充入N2O4(g)C温度体积不变，充入NO2(g)D容器容积不变，降低温度14下列事实或操作不符合平衡移动原理的是A开启啤酒有泡沫逸出BH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C装有NO2的烧瓶置于热水中颜色加深D实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气二、综合题15有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)具有透光率高、自重轻、安全性能高等优点，目前它广泛用于制作仪器仪表零件、照明灯罩、光学镜片、透明屋顶、电话亭、广告灯箱、标志牌等。下图是以2甲基丙烯为原料合成有机玻璃E(聚2甲基丙烯酸甲酯)的路线：(1)有机化合物 中含有的官能团名称是_。(2)写出B的结构简式：_;(3)写出反应的化学方程式_;(4)写出反应的化学方程式_;(5)在上述 反应中，属于取代反应的是_，属于加成反应的是_，(6)写出E的结构简式：_;(7)写出有机物 通过缩聚形成高分子聚酯F的结构简式：_16结合所学内容，回答下列问题：某同学进行影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究。草酸与酸性高锰酸钾的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O。室温下，两支试管分别编号和，实验数据如下：实验序号加入试剂4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液一粒黄豆粒大的MnSO4固体褪色时间/s1166试管中KMnO4溶液褪色的速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快。请回答：(1)该实验结论是_。(2)实验选用MnSO4固体而不是MnCl2固体的原因是_。(3)该同学为使实验更加严密，在试管中做了如下实验，请预测褪色时间约为_。实验序号加入试剂4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液一粒黄豆粒大的Na2SO4固体褪色时间/s滴定法是一种重要的定量分析方法，应用范围很广。某地市场上销售的一种食用精制盐包装袋上有如下部分说明：产品等级一级配料食盐、碘酸钾(KIO3)、抗结剂碘含量(以I计)2050 mg·kg1已知：IO35I6H = 3I23H2O，I22S2O32- = 2IS4O62-某学生拟测定食用精制盐的碘含量，其步骤为a准确称取W g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全c加入指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×103 mol·L1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全(4)c中加入的指示剂可选用_，恰好完全反应时的现象是_。(5)若操作b在空气中振荡时间过长，则最终测定的测定食用精制盐中的的碘含量会_(填“偏高”、“偏低”或“没有影响”)。(6)根据以上实验和包装说明，算得所测食用精制盐的碘含量是(以含W的代数式表示)_mg·kg1(计算结果保留整数即可)。三、填空题17回答下列问题学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理请回答下列问题： (1)常温下，某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈 _性，原因是_；用离子方程式表示 (2)在常温下将pH=2的盐酸10mL加水稀释到1L，则稀释后的溶液的pH值等于 _； (3)已知在H2S溶液中存在下列平衡： H2SH+HS-向H2S溶液中加入NaOH固体时，不考虑温度变化电离平衡向_移动，填“左”或“右”)，c(H+)_。(填“增大”、“减小”或“不变” 向H2S溶液中加入NaHS固体时，电离平衡向_移动，填“左”或“右”)c(S2)_。(填“增大”、“减小”或“不变”)(4)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 _ 填“A”或“B”；设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2，则m1_ m2。  (选填“”、“”、“”四、实验题18设计实验探究乙烯与溴的加成反应。已知制取乙烯的化学方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O。(1)甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯，将生成的气体直接通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。甲同学设计的实验_(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是_(填编号)。A使溴水褪色的反应，未必是加成反应 B使溴水褪色的反应，就是加成反应C使溴水褪色的气体，未必是乙烯 D使溴水褪色的气体，就是乙烯(2)乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量有还原性的杂质气体，由此他提出必须先把杂质气体除去，再与溴水反应。乙同学推测此乙烯中可能含有的一种杂质气体是_，在验证过程中必须全部除去。乙烯与溴水发生反应的化学方程式是_， (3)设计实验验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应：_。2018-2019学年河北省武邑中学高二上学期第三次月考化学试题化学 答 案参考答案1D【解析】分析：含有碳元素的化合物一般是有机化合物，据此解答。详解：A. 由一种元素形成的纯净物是单质，甲醇是化合物，A错误；B. 由两种元素形成其中一种是氧元素的化合物是氧化物，甲醇含有三种元素，不是氧化物，B错误；C. 甲醇的结构简式为CH3OH，属于有机物，不是无机物，C错误；D. 甲醇的结构简式为CH3OH，属于有机物，D正确。答案选D。点睛：一般含有碳元素的化合物是有机化合物，简称有机物，但CO、CO2、碳酸盐等虽然也含有碳元素，但其性质和结构更类似于无机物，一般把它们归为无机物，答题时需要灵活掌握。2D【解析】【分析】要促进水电离，可以采取的方法有：升高温度、加