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百校名题打印版--河北省武邑中学2018-2019学年高二上学期第三次月考化学---解析精品Word版

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    • 1、2018-2019学年河北省武邑中学高二上学期第三次月考化学试题化学注意事项:1答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题12017年,我国科学家实现了二氧化碳高稳定性加氢合成甲醇(CH3OH),在二氧化碳的碳资源化利用方面取得突破性进展。甲醇属于A单质 B氧化物 C无机物 D有机物2下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动,且溶液呈酸性的是A将纯水加热到95 时,pH0。当反应达平衡时,测得容器中各物质均为n mol,欲使H2的平衡浓度增大一倍,在其它条件不变时,下列措施可以采用的是A升高温度 B加入催化剂C再加入n molCO和n molH2O D再加入2n molCO2和2n molH28下列物质中,酸性最强的是A乙醇 B碳酸 C苯酚 D乙

      2、酸9下列物质分离提纯的方法不正确的是A提纯含杂质的工业酒精选择装置B提纯含杂质的粗苯甲酸选择装置C从溴水中提纯溴选择装置D苯中混有少量苯酚选择装置10下列装置或操作正确且能达到实验目的的是A读取滴定管读数 B排除滴定管内的气泡C酸碱中和滴定 D中和热的测定11在固态金属氧化物电解池中,高温共电解H2OCO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示。下列说法不正确的是AX是电源的负极B阴极的反应式是:H2O2eH2O2,CO22eCOO2C总反应可表示为:H2OCO2H2COO2D阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1112取20 mL pH=3的CH3COOH溶液,加入0.2 molL-1的氨水,测得溶液导电性变化如图,则加入氨水前CH3COOH的电离度为 A0.5% B1.0% C0.1% D1.5%13可逆反应2NO2(g)N2O4(g) H0。在密闭容器中进行,当达到平衡时,欲通过改变条件,达到新平衡后使气体颜色加深,应采取的措施是A增大容器体积B温度压强不变,充入N2O4(g)C温度体积不变,充入NO2(g)D容器容积不变,降低温度14下列事实或操作不符合

      3、平衡移动原理的是A开启啤酒有泡沫逸出BH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C装有NO2的烧瓶置于热水中颜色加深D实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气二、综合题15有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)具有透光率高、自重轻、安全性能高等优点,目前它广泛用于制作仪器仪表零件、照明灯罩、光学镜片、透明屋顶、电话亭、广告灯箱、标志牌等。下图是以2甲基丙烯为原料合成有机玻璃E(聚2甲基丙烯酸甲酯)的路线:(1)有机化合物 中含有的官能团名称是_。(2)写出B的结构简式:_;(3)写出反应的化学方程式_;(4)写出反应的化学方程式_;(5)在上述 反应中,属于取代反应的是_,属于加成反应的是_,(6)写出E的结构简式:_;(7)写出有机物 通过缩聚形成高分子聚酯F的结构简式:_16结合所学内容,回答下列问题:某同学进行影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究。草酸与酸性高锰酸钾的反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O。室温下,两支试管分别编号和,实验数据如下:实验序号加入试剂4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液2 mL 0.1mol

      4、/L H2C2O4溶液4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液一粒黄豆粒大的MnSO4固体褪色时间/s1166试管中KMnO4溶液褪色的速率开始十分缓慢,一段时间后突然加快。请回答:(1)该实验结论是_。(2)实验选用MnSO4固体而不是MnCl2固体的原因是_。(3)该同学为使实验更加严密,在试管中做了如下实验,请预测褪色时间约为_。实验序号加入试剂4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液一粒黄豆粒大的Na2SO4固体褪色时间/s滴定法是一种重要的定量分析方法,应用范围很广。某地市场上销售的一种食用精制盐包装袋上有如下部分说明:产品等级一级配料食盐、碘酸钾(KIO3)、抗结剂碘含量(以I计)2050 mgkg1已知:IO35I6H = 3I23H2O,I22S2O32- = 2IS4O62-某学生拟测定食用精制盐的碘含量,其步骤为a准确称取W g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解b用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全c加入指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0

      5、103 molL1的Na2S2O3溶液10.0 mL,恰好反应完全(4)c中加入的指示剂可选用_,恰好完全反应时的现象是_。(5)若操作b在空气中振荡时间过长,则最终测定的测定食用精制盐中的的碘含量会_(填“偏高”、“偏低”或“没有影响”)。(6)根据以上实验和包装说明,算得所测食用精制盐的碘含量是(以含W的代数式表示)_mgkg1(计算结果保留整数即可)。三、填空题17回答下列问题学科中的平衡理论主要包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种,且均符合勒夏特列原理请回答下列问题: (1)常温下,某纯碱溶液中滴入酚酞,溶液呈红色,则该溶液呈 _性,原因是_;用离子方程式表示 (2)在常温下将pH=2的盐酸10mL加水稀释到1L,则稀释后的溶液的pH值等于 _; (3)已知在H2S溶液中存在下列平衡: H2SH+HS-向H2S溶液中加入NaOH固体时,不考虑温度变化电离平衡向_移动,填“左”或“右”),c(H+)_。(填“增大”、“减小”或“不变” 向H2S溶液中加入NaHS固体时,电离平衡向_移动,填“左”或“右”)c(S2)_。(填“增大”、“减小”或“不变”)(4)常温下,取

      6、pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 _ 填“A”或“B”;设盐酸中加入的Zn质量为m1,醋酸溶液中加入的Zn质量为m2,则m1_ m2。 (选填“”、“”、“”四、实验题18设计实验探究乙烯与溴的加成反应。已知制取乙烯的化学方程式为:CH3CH2OHCH2=CH2+H2O。(1)甲同学设计并进行了如下实验:先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯,将生成的气体直接通入溴水中,发现溴水褪色,即证明乙烯与溴水发生了加成反应。甲同学设计的实验_(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生了加成反应,其理由是_(填编号)。A使溴水褪色的反应,未必是加成反应 B使溴水褪色的反应,就是加成反应C使溴水褪色的气体,未必是乙烯 D使溴水褪色的气体,就是乙烯(2)乙同学发现在甲同学的实验中,产生的气体有刺激性气味,推测在制得的乙烯中还可能含有少量有还原性的杂质气体,由此他提出必须先把杂质气体除去,再与溴水反应。乙同学推测此乙烯中可能含有的一种杂质气体是_,在验证过程中必须全部除去。乙烯与溴水发生反应的化学方程式是_, (3)设计实验验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应:_。2018-2019学年河北省武邑中学高二上学期第三次月考化学试题化学 答 案参考答案1D【解析】分析:含有碳元素的化合物一般是有机化合物,据此解答。详解:A. 由一种元素形成的纯净物是单质,甲醇是化合物,A错误;B. 由两种元素形成其中一种是氧元素的化合物是氧化物,甲醇含有三种元素,不是氧化物,B错误;C. 甲醇的结构简式为CH3OH,属于有机物,不是无机物,C错误;D. 甲醇的结构简式为CH3OH,属于有机物,D正确。答案选D。点睛:一般含有碳元素的化合物是有机化合物,简称有机物,但CO、CO2、碳酸盐等虽然也含有碳元素,但其性质和结构更类似于无机物,一般把它们归为无机物,答题时需要灵活掌握。2D【解析】【分析】要促进水电离,可以采取的方法有:升高温度、加

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