水的离子积常数课件[1]

第三章 水溶液中的离子平衡,第二节 水的电离和溶液的酸碱性,第十九届“世界水日”,【想一想】家用电器着火，我们该如何处理？,第一步：切断电源。 第二步：使用干粉或干冰灭火器。 第三步：未经修理，不得接通电源使用。,一、水的电离,水是极弱的电解质,25 时，1L水中只有10-7molH2O分子发生电离,(25),1、水的电离方程式,1*10-7,1*10-7mol/L,55.6mol,【想一想】在一定温度下，当水的电离达到平衡时其电离平衡常数如何表达？,其中常数K 电离与常数c(H2O)的积称为水的离子积常数，简称为水的离子积，记为Kw。,2、水的离子积常数,一定温度下，水中c(H+) 和c(OH-) 的乘积。,Kw = c(H+) c(OH-),Kw = c(H+) c(OH-) =1*10-14,（1）含义：,（2）表达式：,（3）常温下：,【议一议】,（1）在水中加入稀盐酸，水的电离平衡和水的离子积常数如何变化？溶液中的c(H+) 和c(OH-)呢？ （2）在水中加入烧碱溶液，水的电离平衡和水的离子积常数如何变化？溶液中的c(H+) 和c(OH-)呢？ （3）把水加热至100，水的电离平衡和水的离子积常数如何变化？溶液中的c(H+) 和c(OH-)呢？,加入盐酸,增大,减少,平衡逆向移动,但Kw保持不变,C(H+),C(OH-),加入烧碱,减少,增大,平衡逆向移动,但Kw保持不变,C(H+),C(OH-),升高温度,平衡正向移动,C（H+）和C（OH-）都增大,Kw增大,（正反应吸热）,2、水的离子积常数,（1）含义：一定温度下，水中c(H+) 和 c(OH-) 的乘积。,（2）表达式： Kw = c(H+) c(OH-),（3）常温下：Kw = c(H+) c(OH-) = 1*10-14,（4）注意： Kw是一个温度函数，只随温度的升高而增大。,3、影响水的电离平衡的因素,(1)酸,(2)碱,抑制水的电离， Kw保持不变,(3)温度,升高温度促进水的电离，Kw增大,【议一议】,（1）在酸碱溶液中，水电离出来的C(H+)和C(OH-)是否相等？ （2）在酸溶液中，溶液中的C(H+)来自哪里？关系如何？溶液中有OH-吗？来自哪里呢？ （3）如何表达在酸碱溶液中的Kw 呢？,2、水的离子积常数,（6） Kw = c(H+) c(OH-)不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐等电解质的稀溶液；式中C(H+)、C(OH-)均指溶液中的H+和OH-的物质的量浓度。,（5）在不同的溶液中， C(H+)和C(OH-)可能不同，但任何溶液中水电离的C(H+)、C(OH-)总是相等的。,（1）含义：一定温度下，水溶液中c(H+) 和 c(OH-) 的乘积。,启示：常温下，稀溶液中Kw = c(H+) c(OH-) =1*10-14，我们知道了c(H+)则可以求出c(OH-) ，反之亦然！这是水的离子积常数的重要应用。,4、水的离子积常数的应用 求稀溶液中的c(H+)和c(OH-),例1、求常温下1×10-2mol/LHCl溶液中水电离出来的c(H+)和c(OH-)。,例2、求常温下0.005mol/LBa(OH)2溶液中水电离出来的c(H+)和c(OH-)。,4、水的离子积常数的应用 求稀溶液中的c(H+)和c(OH-),例3、求100 下1×10-2mol/LNaCl溶液中水电离出来的c(H+)和c(OH-)。,例4、常温下水电离产生的C（H+）=1×10-9 mol/L的溶液，其溶液的酸碱性如何？,水的电离,水的离子积：,影响因素,KW = c（OH -）· c（H+） ( 25时，KW = 1.0 ×10 -14 ),应用：求稀溶液中的c(H+)和c(OH-),【结一结】,1、任何水溶液中都存在水的电离平衡。 2、任何水溶液中（不论酸、碱或中性） ，都存在Kw=10-14 。 3、某温度下，某液体C(H+)= 10-7mol/L，则该液体一定是纯水。,×,×,【练一练】概念判断,4、下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（ ） A.H+ B.OH- C.HCO3- D.Na+,D,D,5、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为KW（35）=a， KW(45) =b。则下列叙述正确的是：( ) A.35时水电离出来的c(H+)大于45时水电离出来的c(H+) B.在35时，纯水中 c(H+) c(OH-) C.ab1*10-14 D.水的电离是一个吸热过程,D、NH4Cl,C、NaHSO4,B、NaCl,A、NaOH,6、常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=10-9 mol/l，则此溶液有可能是（ ）,AC,7、在25 ，在某无色溶液中由水电离出的C(OH-)= 1×10-13mol/L，一定能大量共存的离子组是（ ） NH4+ K+ NO3- Cl- NO3- CO3 2 - K+ Na+ K+ Na+ Cl- SO42- Mg2+ Cu2+ SO42- Cl-,C,1、在常温下，0.01mol/L的硫酸溶液中水电离出的C(H )和C(OH)是多少?,2、（1）某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = _。 （2）若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-)= _。 （3）由水电离产生的C(H+) = _ mol/L,此时温度_25 。,2×10-7 mol/L,8×10-9 mol/L,8×10-9,高于,5×10-13 mol/L,【练一练】实践运算,