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水的离子积常数课件[1]

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  • 卖家[上传人]:F****n
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  • 上传时间:2019-04-21
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    • 1、第三章 水溶液中的离子平衡,第二节 水的电离和溶液的酸碱性,第十九届“世界水日”,【想一想】家用电器着火,我们该如何处理?,第一步:切断电源。 第二步:使用干粉或干冰灭火器。 第三步:未经修理,不得接通电源使用。,一、水的电离,水是极弱的电解质,25 时,1L水中只有10-7molH2O分子发生电离,(25),1、水的电离方程式,1*10-7,1*10-7mol/L,55.6mol,【想一想】在一定温度下,当水的电离达到平衡时其电离平衡常数如何表达?,其中常数K 电离与常数c(H2O)的积称为水的离子积常数,简称为水的离子积,记为Kw。,2、水的离子积常数,一定温度下,水中c(H+) 和c(OH-) 的乘积。,Kw = c(H+) c(OH-),Kw = c(H+) c(OH-) =1*10-14,(1)含义:,(2)表达式:,(3)常温下:,【议一议】,(1)在水中加入稀盐酸,水的电离平衡和水的离子积常数如何变化?溶液中的c(H+) 和c(OH-)呢? (2)在水中加入烧碱溶液,水的电离平衡和水的离子积常数如何变化?溶液中的c(H+) 和c(OH-)呢? (3)把水加热至100,水的

      2、电离平衡和水的离子积常数如何变化?溶液中的c(H+) 和c(OH-)呢?,加入盐酸,增大,减少,平衡逆向移动,但Kw保持不变,C(H+),C(OH-),加入烧碱,减少,增大,平衡逆向移动,但Kw保持不变,C(H+),C(OH-),升高温度,平衡正向移动,C(H+)和C(OH-)都增大,Kw增大,(正反应吸热),2、水的离子积常数,(1)含义:一定温度下,水中c(H+) 和 c(OH-) 的乘积。,(2)表达式: Kw = c(H+) c(OH-),(3)常温下:Kw = c(H+) c(OH-) = 1*10-14,(4)注意: Kw是一个温度函数,只随温度的升高而增大。,3、影响水的电离平衡的因素,(1)酸,(2)碱,抑制水的电离, Kw保持不变,(3)温度,升高温度促进水的电离,Kw增大,【议一议】,(1)在酸碱溶液中,水电离出来的C(H+)和C(OH-)是否相等? (2)在酸溶液中,溶液中的C(H+)来自哪里?关系如何?溶液中有OH-吗?来自哪里呢? (3)如何表达在酸碱溶液中的Kw 呢?,2、水的离子积常数,(6) Kw = c(H+) c(OH-)不仅适用于纯水,也适用于酸、

      3、碱、盐等电解质的稀溶液;式中C(H+)、C(OH-)均指溶液中的H+和OH-的物质的量浓度。,(5)在不同的溶液中, C(H+)和C(OH-)可能不同,但任何溶液中水电离的C(H+)、C(OH-)总是相等的。,(1)含义:一定温度下,水溶液中c(H+) 和 c(OH-) 的乘积。,启示:常温下,稀溶液中Kw = c(H+) c(OH-) =1*10-14,我们知道了c(H+)则可以求出c(OH-) ,反之亦然!这是水的离子积常数的重要应用。,4、水的离子积常数的应用 求稀溶液中的c(H+)和c(OH-),例1、求常温下110-2mol/LHCl溶液中水电离出来的c(H+)和c(OH-)。,例2、求常温下0.005mol/LBa(OH)2溶液中水电离出来的c(H+)和c(OH-)。,4、水的离子积常数的应用 求稀溶液中的c(H+)和c(OH-),例3、求100 下110-2mol/LNaCl溶液中水电离出来的c(H+)和c(OH-)。,例4、常温下水电离产生的C(H+)=110-9 mol/L的溶液,其溶液的酸碱性如何?,水的电离,水的离子积:,影响因素,KW = c(OH -) c(H

      4、+) ( 25时,KW = 1.0 10 -14 ),应用:求稀溶液中的c(H+)和c(OH-),【结一结】,1、任何水溶液中都存在水的电离平衡。 2、任何水溶液中(不论酸、碱或中性) ,都存在Kw=10-14 。 3、某温度下,某液体C(H+)= 10-7mol/L,则该液体一定是纯水。,【练一练】概念判断,4、下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是( ) A.H+ B.OH- C.HCO3- D.Na+,D,D,5、水的电离过程为H2O H+ + OH-,在不同温度下其离子积为KW(35)=a, KW(45) =b。则下列叙述正确的是:( ) A.35时水电离出来的c(H+)大于45时水电离出来的c(H+) B.在35时,纯水中 c(H+) c(OH-) C.ab1*10-14 D.水的电离是一个吸热过程,D、NH4Cl,C、NaHSO4,B、NaCl,A、NaOH,6、常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)=10-9 mol/l,则此溶液有可能是( ),AC,7、在25 ,在某无色溶液中由水电离出的C(OH-)= 110-13mol/L,一定能大量共存的离子组是( ) NH4+ K+ NO3- Cl- NO3- CO3 2 - K+ Na+ K+ Na+ Cl- SO42- Mg2+ Cu2+ SO42- Cl-,C,1、在常温下,0.01mol/L的硫酸溶液中水电离出的C(H )和C(OH)是多少?,2、(1)某温度下纯水中C(H+) = 210-7 mol/L,则此时溶液中的C(OH-) = _。 (2)若温度不变,滴入稀盐酸使C(H+) = 510-6 mol/L,则此时溶液中的C(OH-)= _。 (3)由水电离产生的C(H+) = _ mol/L,此时温度_25 。,210-7 mol/L,810-9 mol/L,810-9,高于,510-13 mol/L,【练一练】实践运算,

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