水的离子积常数课件[1]
25页1、第三章 水溶液中的离子平衡,第二节 水的电离和溶液的酸碱性,第十九届“世界水日”,【想一想】家用电器着火,我们该如何处理?,第一步:切断电源。 第二步:使用干粉或干冰灭火器。 第三步:未经修理,不得接通电源使用。,一、水的电离,水是极弱的电解质,25 时,1L水中只有10-7molH2O分子发生电离,(25),1、水的电离方程式,1*10-7,1*10-7mol/L,55.6mol,【想一想】在一定温度下,当水的电离达到平衡时其电离平衡常数如何表达?,其中常数K 电离与常数c(H2O)的积称为水的离子积常数,简称为水的离子积,记为Kw。,2、水的离子积常数,一定温度下,水中c(H+) 和c(OH-) 的乘积。,Kw = c(H+) c(OH-),Kw = c(H+) c(OH-) =1*10-14,(1)含义:,(2)表达式:,(3)常温下:,【议一议】,(1)在水中加入稀盐酸,水的电离平衡和水的离子积常数如何变化?溶液中的c(H+) 和c(OH-)呢? (2)在水中加入烧碱溶液,水的电离平衡和水的离子积常数如何变化?溶液中的c(H+) 和c(OH-)呢? (3)把水加热至100,水的
2、电离平衡和水的离子积常数如何变化?溶液中的c(H+) 和c(OH-)呢?,加入盐酸,增大,减少,平衡逆向移动,但Kw保持不变,C(H+),C(OH-),加入烧碱,减少,增大,平衡逆向移动,但Kw保持不变,C(H+),C(OH-),升高温度,平衡正向移动,C(H+)和C(OH-)都增大,Kw增大,(正反应吸热),2、水的离子积常数,(1)含义:一定温度下,水中c(H+) 和 c(OH-) 的乘积。,(2)表达式: Kw = c(H+) c(OH-),(3)常温下:Kw = c(H+) c(OH-) = 1*10-14,(4)注意: Kw是一个温度函数,只随温度的升高而增大。,3、影响水的电离平衡的因素,(1)酸,(2)碱,抑制水的电离, Kw保持不变,(3)温度,升高温度促进水的电离,Kw增大,【议一议】,(1)在酸碱溶液中,水电离出来的C(H+)和C(OH-)是否相等? (2)在酸溶液中,溶液中的C(H+)来自哪里?关系如何?溶液中有OH-吗?来自哪里呢? (3)如何表达在酸碱溶液中的Kw 呢?,2、水的离子积常数,(6) Kw = c(H+) c(OH-)不仅适用于纯水,也适用于酸、
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