初中所有化学方程式总汇(1)

初中化学方程式总汇一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO(白色固体）2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO(黑色) 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 2P2O5(白色)7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO 10. 乙炔在氧气中燃烧：2C2H2+5O24CO2+2H2O（2）化合物与氧气的反应： 11. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2 12 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O13. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 14玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 2Hg+ O2 15过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2 2H2O+ O2 （实验室制氧气原理1） 16加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2（实验室制氧气原理2）17.2KClO32KCl+3O2（4）特殊混合物与氧气的反应：18.石蜡+O2H2O+CO2二、自然界中的水： 19水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）： 2H2O 2H2+ O2 20生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 21二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 三、质量守恒定律：22. 红磷在空气中燃烧（质量守恒验证）：4P + 5O2 2P2O5(白色烟)四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2 24木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2 25焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26煤炉的底层：C + O2 CO2 27煤炉的中层：CO2 + C 2CO 28煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3(白色) + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 30碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO231二氧化碳可溶于水： H2O + CO2= H2CO3 32高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3(白色) CaO + CO2 33石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3(白色) + H2O （4）一氧化碳的性质： 34一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2 35一氧化碳的可燃性：2CO + O2 2CO2 其它反应： 36碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 五、燃料及其利用： 37甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 38酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 39氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O 六、金属（1）金属与氧气反应： 40镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO(白色） 41铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO(黑色) 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 =2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H248. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 49. 铁和稀盐酸Fe +2HCl = FeCl2(浅绿色) + H2 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 51铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2 （3）金属单质 + 盐（溶液） - 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4(蓝色) = FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4(蓝色) =ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg （4）金属铁的治炼原理： 553CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 - 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3(黄色) + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO(黑色) + 2HCl =CuCl2(绿色或蓝色) + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO(黑色) + H2SO4 = CuSO4(蓝色) + H2O（3）酸 + 碱 - 盐 + 水（中和反应） 60盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O64. 氢氧化钙改良酸性土壤：Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+2H20（4）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 65大理石与稀盐酸反应：CaCO3(白色) + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 66碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 67碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 68. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl (硫酸钡为白色沉淀且不溶于硝酸)69.碳酸钡和稀盐酸反应：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO270.硝酸银和稀盐酸反应：AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 (氯化银为白色沉淀且不溶于硝酸)2、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 - 盐 + 水 71氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 72氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 73氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 74氢氧化钙放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3(白色) + H2O 75. 氢氧化钙吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （2）碱 + 酸- 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3(白色)+ 2NaOH 77.氯化铁与氢氧化钠反应FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3(红褐色)+3NaCl78氯化铁与氢氧化钙反应：2FeCl3+ 3Ca(OH)2= 2Fe(OH)3(红褐色)+3CaCl279. 硫酸铜与氢氧化钠反应：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2(蓝色)80. 硫酸铜与氢氧化钙反应：CuSO4+ Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2(蓝色)81. 氯化铜与氢氧化钠反应：CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2(蓝色)82. 氯化铜与氢氧化钙反应： CuCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Cu(OH)2(蓝色)3、盐的化学性质 （1）盐（溶液） + 金属单质-另一种金属 + 另一种盐 83. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸- 另一种酸 + 另一种盐 （见酸+盐- 另一种酸 + 另一种盐处）（3）盐 + 碱 - 另一种碱 + 另一种盐 （见碱+盐- 另一种碱 + 另一种盐处）（4）盐 + 盐 - 两种新盐 84氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 (氯化银为白色沉淀且不溶于硝酸)85硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl(硫酸钡为白色沉淀且不溶于硝酸)86. 硫酸镁和氯化钡反应：MgSO4+BaCl2=BaSO4+MgCl2(硫酸钡为白色沉淀且不溶于硝酸)八、波义耳探索质量守恒定律的实验：2Hg+O22HgO根据反应类型划分：一化合反应1. 2Mg + O2 2MgO(白色）2. 2H2 + O2 2H2O3. 2Cu + O2 2CuO(黑色)4. C + O2 (充足) CO2（充分燃烧）5. 2C + O2 （不足） 2CO（不充分燃烧）6. 2CO+O22CO27. 4P + 5O2 2P2O5(白色)8. 3Fe + 2O2 Fe3O49. 4Al + 3O22 Al2O3 10. H2O + CO2= H2CO311.S+O2SO2 12. CuSO4 （白色固体）+5H2O = CuSO4·5H2O（蓝色）二分解反应：1. 2H2O 2H2+ O2 2. 2K