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初中所有化学方程式总汇(1)

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  • 卖家[上传人]:小**
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    • 1、初中化学方程式总汇一、 氧气的性质: (1)单质与氧气的反应:(化合反应)1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 2MgO(白色固体)2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 2CuO(黑色) 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2 2P2O5(白色)7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 2CO 10. 乙炔在氧气中燃烧:2C2H2+5O24CO2+2H2O(2)化合物与氧气的反应: 11. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 2CO2 12 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O13. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O (3)氧气的来源: 14玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 2Hg+ O2 15过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: 2H

      2、2O2 2H2O+ O2 (实验室制氧气原理1) 16加热高锰酸钾:2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2(实验室制氧气原理2)17.2KClO32KCl+3O2(4)特殊混合物与氧气的反应:18.石蜡+O2H2O+CO2二、自然界中的水: 19水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验): 2H2O 2H2+ O2 20生石灰溶于水:CaO + H2O = Ca(OH)2 21二氧化碳可溶于水: H2O + CO2=H2CO3 三、质量守恒定律:22. 红磷在空气中燃烧(质量守恒验证):4P + 5O2 2P2O5(白色烟)四、碳和碳的氧化物: (1)碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 CO2 24木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 2Cu + CO2 25焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2(2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应) 26煤炉的底层:C + O2 CO2 27煤炉的中层:CO2 + C 2CO 28煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2 2CO2 (3)二氧化碳的制法与性质: 29大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化

      3、碳):CaCO3(白色) + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 30碳酸不稳定而分解:H2CO3 = H2O + CO231二氧化碳可溶于水: H2O + CO2= H2CO3 32高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3(白色) CaO + CO2 33石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳): Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3(白色) + H2O (4)一氧化碳的性质: 34一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuOCu + CO2 35一氧化碳的可燃性:2CO + O2 2CO2 其它反应: 36碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 五、燃料及其利用: 37甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 38酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 39氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 2H2O 六、金属(1)金属与氧气反应: 40镁在空气中燃烧:2Mg + O2 2MgO(白色) 41铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 Fe3O4 42. 铜在空气中受热

      4、:2Cu + O2 2CuO(黑色) 43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 =2Al2O3 (2)金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 (置换反应) 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H248. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 49. 铁和稀盐酸Fe +2HCl = FeCl2(浅绿色) + H2 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 51铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2 (3)金属单质 + 盐(溶液) - 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4(蓝色) = FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4(蓝色) =ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 +

      5、Hg (4)金属铁的治炼原理: 553CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 (1)酸 + 金属 - 盐 + 氢气(见上) (2)酸 + 金属氧化物- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3(黄色) + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO(黑色) + 2HCl =CuCl2(绿色或蓝色) + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO(黑色) + H2SO4 = CuSO4(蓝色) + H2O(3)酸 + 碱 - 盐 + 水(中和反应) 60盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH = NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O64. 氢氧化钙改良酸性土壤:Ca(OH)

      6、2+ H2SO4= CaSO4+2H20(4)酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 65大理石与稀盐酸反应:CaCO3(白色) + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 66碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 67碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 68. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl (硫酸钡为白色沉淀且不溶于硝酸)69.碳酸钡和稀盐酸反应:BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO270.硝酸银和稀盐酸反应:AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 (氯化银为白色沉淀且不溶于硝酸)2、碱的化学性质 (1) 碱 + 非金属氧化物 - 盐 + 水 71氢氧化钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 72氢氧化钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 73氢氧化钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 74氢氧化钙放在空气中变质

      7、:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3(白色) + H2O 75. 氢氧化钙吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O (2)碱 + 酸- 盐 + 水(中和反应,方程式见上) (3)碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3(白色)+ 2NaOH 77.氯化铁与氢氧化钠反应FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3(红褐色)+3NaCl78氯化铁与氢氧化钙反应:2FeCl3+ 3Ca(OH)2= 2Fe(OH)3(红褐色)+3CaCl279. 硫酸铜与氢氧化钠反应:CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2(蓝色)80. 硫酸铜与氢氧化钙反应:CuSO4+ Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2(蓝色)81. 氯化铜与氢氧化钠反应:CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2(蓝色)82. 氯化铜与氢氧化钙反应: CuCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Cu(OH)2(蓝色)3、盐的化学性质 (1)盐(溶液) + 金属单质-另一种金属 + 另一种盐 83. 铁和硫酸铜

      8、溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu (2)盐 + 酸- 另一种酸 + 另一种盐 (见酸+盐- 另一种酸 + 另一种盐处)(3)盐 + 碱 - 另一种碱 + 另一种盐 (见碱+盐- 另一种碱 + 另一种盐处)(4)盐 + 盐 - 两种新盐 84氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 (氯化银为白色沉淀且不溶于硝酸)85硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl(硫酸钡为白色沉淀且不溶于硝酸)86. 硫酸镁和氯化钡反应:MgSO4+BaCl2=BaSO4+MgCl2(硫酸钡为白色沉淀且不溶于硝酸)八、波义耳探索质量守恒定律的实验:2Hg+O22HgO根据反应类型划分:一化合反应1. 2Mg + O2 2MgO(白色)2. 2H2 + O2 2H2O3. 2Cu + O2 2CuO(黑色)4. C + O2 (充足) CO2(充分燃烧)5. 2C + O2 (不足) 2CO(不充分燃烧)6. 2CO+O22CO27. 4P + 5O2 2P2O5(白色)8. 3Fe + 2O2 Fe3O49. 4Al + 3O22 Al2O3 10. H2O + CO2= H2CO311.S+O2SO2 12. CuSO4 (白色固体)+5H2O = CuSO45H2O(蓝色)二分解反应:1. 2H2O 2H2+ O2 2. 2K

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