弱电解质的电离平衡幻灯片

专题三 溶液中的离子反应,?,3.1.1 强电解质和弱电解质,第一单元 弱电解质的电离平衡,复习巩固,下列物质中，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。 铜 氨水 CuSO4·5H2O晶体 盐酸溶液 石墨 酒精 碳酸钠 蔗糖,电解质和非电解质比较,在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。,在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物。,酸、碱 、盐，H2O，活泼金属氧化物,大多数有机物，SO2、CO2等非金属氧物,NH3等非金属气态氢化物,知识回顾,复习巩固,下列物质中，属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 。 铜 氨水 CuSO4·5H2O晶体 盐酸溶液 石墨 酒精 碳酸钠 蔗糖,3、7,6、8,1.石墨能导电，所以是电解质。 2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为 电解质。,讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。,2) CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电的物质不是其本身,3)难溶的盐(BaSO4等)虽然水溶液不能导电 但是在融化时能导电，也是电解质。,注意,1醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经验，你认为它们的电离程度有无差异?,2.你能设计实验验证你的猜想吗?,电解质在水溶液中或熔化状态下离解成自由移动离子的过程,实验3-1：取体积相同，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，测量溶液的pH值并与等量镁条反应，观察实验现象。,慢,快,2.4,0,盐酸与镁反应速率快，说明同浓度时，盐酸中氢离子浓度大。,盐酸的PH小，说明盐酸中的氢离子浓度大于醋酸溶液中的氢离子浓度。,P62 活动与探究,（资料：pH = - lg c(H+)）,pH试纸使用方法: 1.将pH试纸放在表面皿上 2.用洁净的玻璃棒沾取待测液点在试纸中央 3.和标准比色卡对照,强电解质和弱电解质,强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质 弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质,常见的强电解质有哪些?,（1）强酸:,（2）强碱:,（3）大部分盐: 如NaCl等,包括部分难溶性的盐 CaCO3、BaSO4、AgCl等,如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、 HBr、HI等,如NaOH、KOH、Ba(OH)2等,（1）弱酸：,如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 H3PO4、HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等,（2）弱碱: （3）两性氢氧化物：Al(OH)3 （4） 水、极少数盐（醋酸铅）等,常见的弱电解质有哪些?,如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等,强电解质,弱电解质,电离程度,完全,不完全,水溶液里溶质粒子存在形态,阴、阳离子,阴、阳离子和分子,电离过程,不可逆 =,可逆,练习： 写出下列物质在水溶液中的电离方程式： (1) H2SO4 (2) Ba(OH)2 (3) CH3COOH (4) NH3.H2O (5) H2CO3 (6) Na2CO3 (7) NaHSO4 (8) NaHCO3,电离方程式,试写出下列物质的电离方程式。,1. Na2SO4 2. HAc 3. Mg(OH)2 NH3H2O NaHCO3,Na2SO4 = 2 NaSO42-,HAc HAc-,NH3H2O NH4 OH -,NaHCO3 = NaHCO3-,Mg(OH)2 Mg 2+2 OH -,总结: 强等号、弱可逆、多元弱酸分步写，多元弱碱一步写。,思考并讨论 1.难溶物一定是弱电解质吗? 2.强电解质溶液的导电能力一定强吗? 3.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质吗?,溶液导电性强弱与电解质强弱的关系,电解质溶液的导电能力的强弱与电解质本身的强弱并无关系，它取决于电解质溶液中自由移动离子的浓度及离子所带电荷。,讨论,下列物质能导电的是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。 a.氯气 b.碳酸 c.石墨 d.NaCl e.盐酸 f.蔗糖 g.醋酸 h. 浓硫酸 i.硫酸钾,二、弱电解质的电离平衡,弱电解质的电离平衡,思考与讨论：,1)开始时，V电离 和 V分子化怎样变化？,弱电解质的电离平衡,思考与讨论：,2)当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？画出Vt图。(结合课本P64“交流与讨论”),电离平衡,1.定义：,2.特点：,在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态,动 电离平衡是一种动态平衡,定 条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有离子又有分子,变 条件改变时，电离平衡发生移动。,逆 弱电解质的电离,弱电解质的电离平衡,练1：在氨水中存在怎样的电离平衡？若向其中分别加入: 适量的盐酸 NaOH溶液 NH4Cl溶液 大量的水 对上述电离平衡有什么影响？,思考与讨论：,NH3·H2O NH4 + + OH -,右,左,左,右,右,思考与讨论：,NH3 + H2O NH3· H2O NH4 + +OH -,3.影响电离平衡的因素 （1）温度 电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。 （2）浓度 弱电解质浓度越大，电离程度越小。 （3）同离子效应 同离子效应(即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动) （4）化学反应 在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动。,弱电解质的电离平衡,增大,增大,增大,减小,减小,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,问题探讨,弱电解质加水稀释时，电离程度_,离子浓度_ (填变大、变小、不变或不能确定）,变大,不能确定,画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。,练3.把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（ ） A.自来水 B.0.5mol/LNH4Cl溶液 C.0.5mol/L 醋酸 D.0.5mol/L盐酸,BD,练4.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 （ ） A.NaOH(固) B.H2O C.NH4Cl(固) D.CH3COONa (固),BD,问题：怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？ 电离平衡常数（K） P61【交流与讨论】 （1）什么叫电离平衡常数？ （2）电离平衡常数的化学含义是什么？ （3）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱？ （4）影响电离平衡常数的因素是什么？,弱电解质电离程度相对大小的参数一 1、电离平衡常数（K）,对于一元弱酸 HA H+A-，平衡时,对于一元弱碱 MOH M+OH-，平衡时,2、意义：K值越大，电离程度越大， 相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。,3、影响电离平衡常数大小的因素：,（1）电离平衡常数大小是由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。 （2）弱电解质的电离平衡常数受温度变化的影响，但室温下一般变化不大。 （3）弱电解质的电离平衡常数大小不受其浓度变化的影响,弱电解质电离程度相对大小的另一种参数-,电离度,×100%,×100%,练习 1.1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢气的速率_， 最终收集到的氢气的物质的量_。 2.pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢气的速率 _， 最终收集到的氢气的物质的量 _。,硫酸盐酸醋酸,硫酸盐酸=醋酸,三者相等,醋酸硫酸=盐酸,3、体积和pH都相等的盐酸和醋酸溶液的 导电能力_，升高相同温度后 导电能力_。,相同,醋酸大于盐酸,4.将0 .1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（ ） A.c(H+) B.c(OH-) C.c(OH-)/c(NH3·H2O) D.c(NH4+),AC,三、常见的弱电解质,一、水的电离,1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:,实验表明：25时，1升水中（密度为1000g/l）有1× 10-7 mol的水分子发生电离 你能算出平均每多少个水分子中有一个发生电离吗？,【思考与交流】,在一定温度时： C(H+)×C(OH-)=Kw，叫水的离子积 25时，Kw=1×10-14,2、水的离子积,水的浓度视为常数， K 电离也是常数 所以 K W K 电离× C(H2O）= C(H+)×C(OH-） 为一个新的常数。,提问：常数是否就不变呢？根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？,C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L,Kw决定于温度,分析表中的数据，有何规律，并解释之,结论：,1、温度越高，Kw越大。,2、水的电离是吸热过程。,【小结】,（1）Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他溶液。,（2）在水溶液中,Kw中的C(OH-) 、 C（H+）指溶液中总的离子浓度.,（3）溶液的酸碱性与C(OH-)、 C（H+）的相对大小有关,25时， Kw =1×10-14， 100时，Kw =5.5×10-13,（6）根据Kw=C(H)×C(OH) 在特定温度下为定值,C(H) 和C(OH) 可以互求.,（5）不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的C(H+)C(OH),（4）常温下,任何稀的水溶液中 Kw= C(H+)×C(OH)=1×1014,3、影响水的电离平衡移动的因素,讨论1：改变温度,讨论2：直接增大H+ 在H2 O H+ +OH-平衡中，加入 ( ), 增大H+，则平衡向_移动，水_， 水的电离被_，由于水的电离平衡仍 然存在，Kw_，则OH-必然会_。,讨论3：直接增大OH-,在H2 O H+ +OH-平衡中，加入_ ，增大OH- ，则平衡向_移动，水_ ， 水的电离被_，由于水的电离平衡仍然 存在，Kw_，则H+必然会_。,讨论4：减少H+ ,加入( )盐, 其( )水解消耗 水电离出的_ 而_水的电离，使水_ _ ，并使水电离出的OH-_10-7mol .L-1 而使溶液显碱性，如CO32- 、S2-、 AlO2-、 CH3COO-、PO43-以及HCO3-、HPO4 2- 、 HS-等。Kw_。,讨论5：减少OH-,加入( )盐，其( )水解消耗 水电离出的_ 促进水的电离，使水_ ， 并使水电离出的H+_10-7mol .L-1而使溶 液显酸性，如NH4+、Fe3+、 Cu2+、Al3+等。 Kw_。,加入强酸,增大