弱电解质的电离平衡幻灯片
58页1、专题三 溶液中的离子反应,?,3.1.1 强电解质和弱电解质,第一单元 弱电解质的电离平衡,复习巩固,下列物质中,属于电解质的是 ,属于非电解质的是 。 铜 氨水 CuSO45H2O晶体 盐酸溶液 石墨 酒精 碳酸钠 蔗糖,电解质和非电解质比较,在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。,在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物。,酸、碱 、盐,H2O,活泼金属氧化物,大多数有机物,SO2、CO2等非金属氧物,NH3等非金属气态氢化物,知识回顾,复习巩固,下列物质中,属于电解质的是 , 属于非电解质的是 。 铜 氨水 CuSO45H2O晶体 盐酸溶液 石墨 酒精 碳酸钠 蔗糖,3、7,6、8,1.石墨能导电,所以是电解质。 2.由于BaSO4不溶于水,所以不是电解质。 3.盐酸能导电,所以盐酸是电解质。 4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电,所以均为 电解质。,讨论以下几种说法是否正确,并说明原因。,2) CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电,但它们不是电解质,因为导电的物质不是其本身,3)难溶的盐(BaSO4等)虽然水溶液不能导电 但是在融化时能导电,也是电解质。,注意,1醋酸和
2、盐酸是常见的两种酸,根据你的经验,你认为它们的电离程度有无差异?,2.你能设计实验验证你的猜想吗?,电解质在水溶液中或熔化状态下离解成自由移动离子的过程,实验3-1:取体积相同,物质的量浓度相同的盐酸和醋酸,测量溶液的pH值并与等量镁条反应,观察实验现象。,慢,快,2.4,0,盐酸与镁反应速率快,说明同浓度时,盐酸中氢离子浓度大。,盐酸的PH小,说明盐酸中的氢离子浓度大于醋酸溶液中的氢离子浓度。,P62 活动与探究,(资料:pH = - lg c(H+)),pH试纸使用方法: 1.将pH试纸放在表面皿上 2.用洁净的玻璃棒沾取待测液点在试纸中央 3.和标准比色卡对照,强电解质和弱电解质,强电解质:在水溶液中能完全电离的电解质 弱电解质:在水溶液中只能部分电离的电解质,常见的强电解质有哪些?,(1)强酸:,(2)强碱:,(3)大部分盐: 如NaCl等,包括部分难溶性的盐 CaCO3、BaSO4、AgCl等,如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、 HBr、HI等,如NaOH、KOH、Ba(OH)2等,(1)弱酸:,如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 H3PO4、HNO2、H
3、2S、H2SO3、HF、HClO等,(2)弱碱: (3)两性氢氧化物:Al(OH)3 (4) 水、极少数盐(醋酸铅)等,常见的弱电解质有哪些?,如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等,强电解质,弱电解质,电离程度,完全,不完全,水溶液里溶质粒子存在形态,阴、阳离子,阴、阳离子和分子,电离过程,不可逆 =,可逆,练习: 写出下列物质在水溶液中的电离方程式: (1) H2SO4 (2) Ba(OH)2 (3) CH3COOH (4) NH3.H2O (5) H2CO3 (6) Na2CO3 (7) NaHSO4 (8) NaHCO3,电离方程式,试写出下列物质的电离方程式。,1. Na2SO4 2. HAc 3. Mg(OH)2 NH3H2O NaHCO3,Na2SO4 = 2 NaSO42-,HAc HAc-,NH3H2O NH4 OH -,NaHCO3 = NaHCO3-,Mg(OH)2 Mg 2+2 OH -,总结: 强等号、弱可逆、多元弱酸分步写,多元弱碱一步写。,思考并讨论 1.难溶物一定是弱电解质吗? 2.强电解质溶液的导电能力一定强吗? 3.强电解质溶液的导电能力
4、一定强于弱电解质吗?,溶液导电性强弱与电解质强弱的关系,电解质溶液的导电能力的强弱与电解质本身的强弱并无关系,它取决于电解质溶液中自由移动离子的浓度及离子所带电荷。,讨论,下列物质能导电的是 ,属于强电解质的是 ,属于弱电解质的是 。 a.氯气 b.碳酸 c.石墨 d.NaCl e.盐酸 f.蔗糖 g.醋酸 h. 浓硫酸 i.硫酸钾,二、弱电解质的电离平衡,弱电解质的电离平衡,思考与讨论:,1)开始时,V电离 和 V分子化怎样变化?,弱电解质的电离平衡,思考与讨论:,2)当V电离 = V结合时,可逆过程达到一种什么样的状态?画出Vt图。(结合课本P64“交流与讨论”),电离平衡,1.定义:,2.特点:,在一定条件(如温度、浓度)下,当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态,动 电离平衡是一种动态平衡,定 条件不变,溶液中各分子、离子 的浓度不变,溶液里既有离子又有分子,变 条件改变时,电离平衡发生移动。,逆 弱电解质的电离,弱电解质的电离平衡,练1:在氨水中存在怎样的电离平衡?若向其中分别加入: 适量的盐酸 NaOH溶液 NH4Cl溶液 大
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