【江苏专用】2019届高考化学二轮复习压轴题热点练2盖斯定律的应用
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【江苏专用】2019届高考化学二轮复习压轴题热点练2盖斯定律的应用
1 热点热点 2 2 盖斯定律的应用盖斯定律的应用 1联氨(又称联肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题： 2O2(g)N2(g)=N2O4(l) H1 N2(g)2H2(g)=N2H4(l) H2 O2(g)2H2(g)=2H2O(g) H3 2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H41048.9 kJ/mol 上述反应热效应之间的关系式为 H4_，联氨和 N2O4可作为火箭推进剂 的主要原因为_。 答案 2H32H2H1 反应放热量大、产生大量气体 解析 根据盖斯定律，2×2×即得 2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)的 H4，所以反应 热效应之间的关系式为 H42H32H2H1。联氨有强还原性，N2O4有强氧化性，两者在一起易发生 氧化还原反应，反应放热量大、产生大量气体，所以联氨和 N2O4可作为火箭推进剂。 2已知：C(s，石墨)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJ·mol1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2571.6 kJ·mol1 2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H32599 kJ·mol1 根据盖斯定律，计算反应 2C(s，石墨)H2(g)=C2H2(g)的 H_。 答案 226.7 kJ·mol1 解析 C(s，石墨)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJ·mol1， 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2571.6 kJ·mol1， 2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H32599 kJ·mol1； 根据盖斯定律计算(×2× × )得 2C(s，石墨)H2(g)=C2H2(g) H(393.5 1 2 1 2 kJ·mol1)×2 ×(571.6 kJ·mol1) ×(2599 kJ·mol1)226.7 kJ·mol1。 1 2 1 2 3由金红石(TiO2)制取单质 Ti，涉及的步骤为： TiO2TiCl4Ti 镁/800 /Ar 已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJ·mol1 2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2566 kJ·mol1 TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(s)O2(g)H3141 kJ·mol1 则 TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)的 H_。 答案 80 kJ·mol1 解析 ×2就可得 TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)，则 HH3H1×2H280 kJ·mol1。 4甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下： CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H49.0 kJ·mol1 CH3OH(g) O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJ·mol1 1 2 又知H2O(g)=H2O(l) H44 kJ·mol1， 则甲醇蒸气燃烧生成液态水的热化学方程式为_。 答案 CH3OH(l) O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H764.7 kJ·mol1 3 2 2 解析 根据盖斯定律计算(×3×2×2)得：CH3OH(l) O2(g)=CO2(g)2H2O(l) 3 2 H3×(192.9 kJ·mol1)2×49.0 kJ·mol1(44 kJ·mol1)×2764.7 kJ·mol1；则甲醇 蒸气燃烧为液态水的热化学方程式为：CH3OH(l) O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H764.7 kJ·mol1。 3 2 5已知：H2的热值为 142.9 kJ·g1(热值是表示单位质量的燃料完全燃烧生成稳定的化合物时所放 出的热量)； N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H133 kJ·mol1 H2O(g)=H2O(l) H44 kJ·mol1 催化剂存在下，H2还原 NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式： _。 答案 4H2(g)2NO2(g)=N2(g)4H2O(g)H1100.2 kJ·mol1 解析 已知：H2的热值为 142.9 kJ·g1，则 H2(g) O2(g)=H2O(l) H285.8 kJ·mol1； 1 2 N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H133 kJ·mol1； H2O(g)=H2O(l) H44 kJ·mol1； 根据盖斯定律由×4×4 可得 4H2(g)2NO2(g)=4H2O(g)N2(g) H(285.8 kJ·mol1)×4(133 kJ·mol1)(44 kJ·mol1)×41100.2 kJ·mol1，故此反应的热化学方 程式为 4H2(g)2NO2(g)=N2(g)4H2O(g)H1100.2 kJ·mol1。 6能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH 都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为 285.8 kJ·mol1、282.5 kJ·mol1、726.7 kJ·mol1。已知 CO 和 H2在一定条件下可以合成甲醇 CO(g)2H2(g)=CH3OH(l)。则 CO 与 H2反应合成甲醇的热化学方程式为 _。 答案 CO(g)2H2(g)=CH3OH(l)H127.4 kJ·mol1 解析 根据目标反应与三种反应热的关系，利用盖斯定律，计算出目标反应的反应热 H2×(285.8 kJ·mol1)(282.5 kJ·mol1)(726.7 kJ·mol1)127.4 kJ·mol1。 7已知：25 、101 kPa 时，Mn(s)O2(g)=MnO2(s)H520 kJ·mol1 S(s)O2(g)=SO2(g) H297 kJ·mol1 Mn(s)S(s)2O2(g)=MnSO4(s)H1065 kJ·mol1 则 SO2与 MnO2反应生成无水 MnSO4的热化学方程式是_。 答案 MnO2(s)SO2(g)=MnSO4(s)H248 kJ·mol1 解析 将题给三个热化学方程式依次编号为，根据盖斯定律，由可得 SO2(g)MnO2(s) =MnSO4(s) H(1065 kJ·mol1)(520 kJ·mol1)(297 kJ·mol1)248 kJ·mol1。 8已知下列热化学方程式： Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H25 kJ·mol1 3Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)H47 kJ·mol1 Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)H19 kJ·mol1 写出 FeO(s)被 CO 还原成 Fe 和 CO2的热化学方程式_。 答案 FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)H11 kJ·mol1 解析 ×3×2 就可得 6FeO(s)6CO(g)=6Fe(s)6CO2(g) H66 kJ·mol1， 即 FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)H11 kJ·mol1。 9已知：2Cu2S(s)3O2(g)=2Cu2O(s)2SO2(g)H768.2 kJ·mol1 3 2Cu2O(s)Cu2S(s)=6Cu(s)SO2(g)H116.0 kJ·mol1 则 Cu2S(s)O2(g)=2Cu(s)SO2(g) H_。 答案 217.4 kJ·mol1 解析 根据盖斯定律，将方程式 ×()得 Cu2S(s)O2(g)=2Cu(s)SO2(g) 1 3 H ×(768.2116.0) kJ·mol1217.4 kJ·mol1。 1 3
