【江苏专用】2019届高考化学二轮复习压轴题热点练2盖斯定律的应用
3页1、1 热点热点 2 2 盖斯定律的应用盖斯定律的应用 1联氨(又称联肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列问题: 2O2(g)N2(g)=N2O4(l) H1 N2(g)2H2(g)=N2H4(l) H2 O2(g)2H2(g)=2H2O(g) H3 2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H41048.9 kJ/mol 上述反应热效应之间的关系式为 H4_,联氨和 N2O4可作为火箭推进剂 的主要原因为_。 答案 2H32H2H1 反应放热量大、产生大量气体 解析 根据盖斯定律,22即得 2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)的 H4,所以反应 热效应之间的关系式为 H42H32H2H1。联氨有强还原性,N2O4有强氧化性,两者在一起易发生 氧化还原反应,反应放热量大、产生大量气体,所以联氨和 N2O4可作为火箭推进剂。 2已知:C(s,石墨)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2571.6 kJmol1 2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2
2、O(l)H32599 kJmol1 根据盖斯定律,计算反应 2C(s,石墨)H2(g)=C2H2(g)的 H_。 答案 226.7 kJmol1 解析 C(s,石墨)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol1, 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2571.6 kJmol1, 2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H32599 kJmol1; 根据盖斯定律计算(2 )得 2C(s,石墨)H2(g)=C2H2(g) H(393.5 1 2 1 2 kJmol1)2 (571.6 kJmol1) (2599 kJmol1)226.7 kJmol1。 1 2 1 2 3由金红石(TiO2)制取单质 Ti,涉及的步骤为: TiO2TiCl4Ti 镁/800 /Ar 已知:C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol1 2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2566 kJmol1 TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(s)O2(g)H3141 kJmol1 则 TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)的 H_。 答
3、案 80 kJmol1 解析 2就可得 TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g),则 HH3H12H280 kJmol1。 4甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下: CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H49.0 kJmol1 CH3OH(g) O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol1 1 2 又知H2O(g)=H2O(l) H44 kJmol1, 则甲醇蒸气燃烧生成液态水的热化学方程式为_。 答案 CH3OH(l) O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H764.7 kJmol1 3 2 2 解析 根据盖斯定律计算(322)得:CH3OH(l) O2(g)=CO2(g)2H2O(l) 3 2 H3(192.9 kJmol1)249.0 kJmol1(44 kJmol1)2764.7 kJmol1;则甲醇 蒸气燃烧为液态水的热化学方程式为:CH3OH(l) O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H764.7 kJmol1。 3 2 5已知:H2的热值为 142.9 kJg1(热值是
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