2016《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件-6-2燃烧热、中和热及盖斯定律

基础课时2 燃烧热、中和热及盖斯定律,最新考纲 1能用盖斯定律进行有关化学反应热的简单计算。2.了解提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性。认识化学在解决能源危机中的重要作用。,考点一 燃烧热 中和热及其测定,1燃烧热 (1)概念：在101 kPa时， 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ·mol1表示。 燃烧热的限定词有恒压(101 kPa时)、可燃物的物质的量(1 mol)、完全燃烧、 的氧化物等，其中的“完全燃烧”，是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物：C ，H ，S 等。,1 mol,稳定,CO2(g),H2O(l),SO2(g),(4)燃烧热的计算：可燃物完全燃烧放出的热量的计算方法为Q放n(可燃物)×H 式中：Q放为可燃物燃烧反应放出的热量；n为可燃物的物质的量；H为可燃物的燃烧热。,1mol液态H2O,【互动思考】 1CH4的燃烧热为890.31 kJ·mol1表示什么意义？ 答案 在25 、101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出890.31 kJ的热量。 2浓硫酸与稀NaOH溶液反应、稀醋酸与稀NaOH溶液反应所测得的中和热都为H57.3 kJ·mol1吗？为什么？ 答案 由于浓硫酸溶于水放热，所以浓硫酸与稀NaOH溶液反应所测得的中和热H57.3 kJ·mol1。,3根据中和热测定实验回答下列问题。 (1)装置中碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是什么？ 答案 保温、隔热，减少实验过程中热量的损失。 (2)怎样才能保证酸、碱完全反应？ 答案 使碱或酸稍稍过量。 (3)怎样用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液，不能用铜丝搅拌棒代替的理由是什么？ 答案 实验时应用环形玻璃搅拌棒上下搅动；因为铜传热快，热量损失大，所以不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒。,解析 A项，所列热化学方程式中有两个错误，一是中和热是指反应生成1 mol H2O(l)时的反应热，二是当有BaSO4沉淀生成时，反应的热效应会有所变化，生成1 mol H2O(l)时产生的热量不再是57.3 kJ，A项错误；B项正确；C项，燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所产生的热量，这时产物中的水应为液态水，C项错误；D项，辛烷的状态为液体，当2 mol液态辛烷完全燃烧时，产生的热量为11 036 kJ，D项错误。 答案 B,解析 中和热是指在稀溶液中，酸碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时放出的热量，与酸、碱的元数无关，A错误；热化学方程式中的 H与可燃物的化学计量数成正比，B正确；需要加热的反应也可以是放热反应，如铜与硫的反应，C错误；燃烧热的定义中燃烧生成的物质必须是稳定的氧化物，因此水应该是液态，而不是气态，D错误。 答案 B,【考向揭示】 由以上题组训练，可得出本考点的基本命题方向如下： 1燃烧热、中和热概念的理解 2有关燃烧热、中和热的热化学方程式的书写与正误判断 3有关中和热测定实验的原理及误差分析,2.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：,用量筒量取50 mL 0.50 mol·L1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度，回答下列问题： (1)为什么所用NaOH溶液要稍过量？_。 (2)倒入NaOH溶液的正确操作是_(填序号)。 A沿玻璃棒缓慢倒入 B分三次少量倒入 C一次迅速倒入,(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_(填序号)。 A用温度计小心搅拌 B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C轻轻地振荡烧杯 D用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动 (4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2、H3的大小关系为_。,(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm3，又知中和反应后生成溶液的比热容c4.18 J·g1·1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：,依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H_(结果保留一位小数)。 (6)_(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_。 解析 (1)在中和热的测定实验中为了确保反应物被完全中和，常常使加入的一种反应物稍微过量一些。(2)为了减小热量损失，倒入NaOH溶液应该一次迅速倒入。(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动。,(4)稀氢氧化钠溶液和稀氢氧化钙溶液中溶质都完全电离，它们的中和热相同，稀氨水中的溶质是弱电解质，它与盐酸的反应中一水合氨的电离要吸收热量，故反应热的数值要小一些(注意中和热与H的关系)。(5)取三次实验的平均值代入公式计算即可。(6)因为硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热，故不能用Ba(OH)2 溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸。 答案 (1)确保盐酸被完全中和 (2)C (3)D (4)H1H2H3 (5)51.8 kJ·mol1 (6)不能 H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应,热考点二 盖斯定律、反应热的计算与判断,1盖斯定律 (1)内容 对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是一样。即：化学反应的反应热只与反应体系的 有关，而与 无关。 (2)意义 间接计算某些反应的反应热。,始态和终态,反应的途径,(3)应用,2.H的比较 比较H的大小时需考虑正负号，对放热反应，放热越多，H ；对吸热反应，吸热越多，H 。,越小,越大,要点提取 比较反应热大小的四个注意要点 (1)反应物和生成物的状态： 物质的气、液、固三态的变化与 反应热的关系。 (2)H的符号：比较反应热的大 小时，不要只比较H数值的大小，还要考虑其符号。 (3)参加反应物质的量：当反应物和生成物的状态相同时，参加反应物质的量越多，放热反应的H越小，吸热反应的H越大。 (4)反应的程度：参加反应物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。,3反应热的计算 (1)主要依据 热化学方程式、键能、盖斯定律及燃烧热、中和热等。 (2)主要方法 根据热化学方程式计算 反应热与反应物和生成物各物质的物质的量成正比。 根据图示中能量变化来确定焓变。 H 依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算 HE反应物的化学键断裂吸收的能量E生成物的化学键形成释放的能量,H(生成物)H(反应物),要点提取 应用盖斯定律计算反应热时五个注意要点 首先要明确所求反应的始态和终态，各物质化学计量数；判断该反应是吸热还是放热； 不同途径对应的最终结果应一样； 叠加各反应式时，有的反应要逆向写，H符号也相反，有的反应式要扩大或减小倍数，H也要相应扩大或减小相同倍数； 注意各分步反应的H的正负； 不要忽视弱电解质的电离、水解反应吸热，浓硫酸的稀释、氢氧化钠固体的溶解放热，都对反应热有影响。,【互动思考】 1物质A在一定条件下可发生一系列转 化，完成下列填空。 AF，H_ H1H2H3H4H5 H6_ CF，|H|_|H1H2H6|(填“”、“”或“”) |H1H2H3|_|H4H5H6|(填“”、“”或“”) 答案 H6 0 ,答案 H1H2 H1H2 H1H2 H1H2,答案 C,解析 (1)依据盖斯定律，将“上式下式×6”，即得所求反应的H3 359.26(89.61)×62 821.6 kJ· mol1。(2)由盖斯定律可得两反应相加即可得目标反应，所以目标反应的反应热即为(ab) kJ·mol1。 答案 (1)2 821.6 (2)ab,【考向揭示】 由以上题组训练，可得出本考点的基本命题方向如下： 1反应热的大小比较 2反应热的计算 3利用盖斯定律书写热化学方程式或计算反应热,答案 B,答案 D, 1/4CaSO4(s)CO(g) 1/4CaS(s)CO2(g) H147.3 kJ·mol1 CaSO4(s)CO(g) CaO(s)CO2(g) SO2(g) H2210.5 kJ·mol1 CO(g) 1/2C(s)1/2CO2(g) H386.2 kJ·mol1 反应2CaSO4(s)7CO(g) CaS(s)CaO(s)6CO2(g)C(s)SO2(g)的H_(用H1、H2和H3表示),