2016《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件-6-2燃烧热、中和热及盖斯定律
51页1、基础课时2 燃烧热、中和热及盖斯定律,最新考纲 1能用盖斯定律进行有关化学反应热的简单计算。2.了解提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性。认识化学在解决能源危机中的重要作用。,考点一 燃烧热 中和热及其测定,1燃烧热 (1)概念:在101 kPa时, 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJmol1表示。 燃烧热的限定词有恒压(101 kPa时)、可燃物的物质的量(1 mol)、完全燃烧、 的氧化物等,其中的“完全燃烧”,是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物:C ,H ,S 等。,1 mol,稳定,CO2(g),H2O(l),SO2(g),(4)燃烧热的计算:可燃物完全燃烧放出的热量的计算方法为Q放n(可燃物)H 式中:Q放为可燃物燃烧反应放出的热量;n为可燃物的物质的量;H为可燃物的燃烧热。,1mol液态H2O,【互动思考】 1CH4的燃烧热为890.31 kJmol1表示什么意义? 答案 在25 、101 kPa时,1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出890.31 kJ的热量。 2浓硫酸与稀NaOH溶液反应、
2、稀醋酸与稀NaOH溶液反应所测得的中和热都为H57.3 kJmol1吗?为什么? 答案 由于浓硫酸溶于水放热,所以浓硫酸与稀NaOH溶液反应所测得的中和热H57.3 kJmol1。,3根据中和热测定实验回答下列问题。 (1)装置中碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是什么? 答案 保温、隔热,减少实验过程中热量的损失。 (2)怎样才能保证酸、碱完全反应? 答案 使碱或酸稍稍过量。 (3)怎样用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液,不能用铜丝搅拌棒代替的理由是什么? 答案 实验时应用环形玻璃搅拌棒上下搅动;因为铜传热快,热量损失大,所以不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒。,解析 A项,所列热化学方程式中有两个错误,一是中和热是指反应生成1 mol H2O(l)时的反应热,二是当有BaSO4沉淀生成时,反应的热效应会有所变化,生成1 mol H2O(l)时产生的热量不再是57.3 kJ,A项错误;B项正确;C项,燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所产生的热量,这时产物中的水应为液态水,C项错误;D项,辛烷的状态为液体,当2 mol液态辛烷完全燃烧时,产生的热量为11 036 kJ,D
3、项错误。 答案 B,解析 中和热是指在稀溶液中,酸碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时放出的热量,与酸、碱的元数无关,A错误;热化学方程式中的 H与可燃物的化学计量数成正比,B正确;需要加热的反应也可以是放热反应,如铜与硫的反应,C错误;燃烧热的定义中燃烧生成的物质必须是稳定的氧化物,因此水应该是液态,而不是气态,D错误。 答案 B,【考向揭示】 由以上题组训练,可得出本考点的基本命题方向如下: 1燃烧热、中和热概念的理解 2有关燃烧热、中和热的热化学方程式的书写与正误判断 3有关中和热测定实验的原理及误差分析,2.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下:,用量筒量取50 mL 0.50 molL1盐酸倒入小烧杯中,测出盐酸温度;用另一量筒量取50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液,并用同一温度计测出其温度;将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测得混合液最高温度,回答下列问题: (1)为什么所用NaOH溶液要稍过量?_。 (2)倒入NaOH溶液的正确操作是_(填序号)。 A沿玻璃棒缓慢倒入 B分三次少量倒入 C一次迅速倒入,(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀
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