2013年湖南省高考化学二轮复习课件：离子反应

1,第3课时 离子反应,2,能应用离子的化学性质，书写新情境下的离子方程式。因为中学化学中所涉及的化学反应，绝大多数都是在电解质溶液中进行的，大多属于离子反应，所以有关离子反应的内容，在高考的各类题型(选择、填空、计算)中均有出现，每年必考，久考不衰，并且每年所占分值比例均很大。,3,对于复分解反应而言，有下列三种物质之一生成的反应就能进行完全：更难溶物质；更难电离的物质；气态物质。简言之，复分解反应的方向总是朝着有利于某种离子浓度减少的一方进行。,1复分解反应发生的条件,4,(1)沉淀的生成及转化 常见难溶物有：酸：H2SiO3；碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；盐：AgCl、AgBr、AgI、BaCO3、BaSO4、Ca3(PO4)2等。 (2)更弱电解质的生成 常见弱电解质有：弱酸：HF、H2CO3、HClO、CH3COOH等；弱碱：NH3·H2O；其他：H2O、C6H5OH等。 (3)气态物质生成 常见气态物有：SO2、CO2、NH3、H2S等。,5,2几类离子方程式的写法,6,(2)与反应用量比有关 过量反应物能与生成物继续反应如： 若过量的NaOH溶液中通入CO2： 2OH-+CO2 CO32-+H2O 若少量的NaOH溶液中通入过量CO2： OH-+CO2 HCO3-,7,酸式盐与量有关的反应 如 Ca(OH)2溶液和NaHCO3溶液混合，反应量的关系有两种情况： 第一种情况，若NaHCO3过量，Ca(OH)2不足量。对应的离子方程式为 Ca2+2OH-+2HCO3- 2H2O+CaCO3+CO32- 第二种情况，若Ca(OH)2过量，NaHCO3不足量。对应的离子方程式为 Ca2+OH-+HCO3- H2O+CaCO3,规律：不足量的某反应物是完全参与反应，配平时就设定该反应物在化学方程式中的计数量为1.,按指定量关系进行的离子反应，如： .向硫酸氢钠溶液逐滴加入氢氧化钡溶液至中性，写出离子方程式： 2H+SO42-+Ba2+2OH- BaSO4+2H2O .向硫酸氢钠溶液逐滴加入氢氧化钡溶液至恰好沉淀完，写出离子方程式： H+SO42-+Ba2+OH- BaSO4+H2O,8,9,(3)隐含易被忽视的离子反应 如： Mg(HCO3)2与过量的NaOH溶液反应不可忽视Mg(OH)2比MgCO3难溶 Mg2+2HCO3-+4OH- Mg(OH)2+2CO32-+2H2O 如： 明矾KAl(SO4)2与足量Ba(OH)2溶液反应不可忽视Al(OH)3的两性 Al3+2SO42-+2Ba2+4OH- AlO2-+2H2O+2BaSO4 如： 少量SO2通入漂白粉溶液中 SO2+H2O+Ca2+2ClO- CaSO3+2HClO ( )错在忽视了可发生的氧化还原反应： CaSO3+HClO CaSO4+H+Cl-，故正确的为 SO2+H2O+Ca2+3ClO- CaSO4+2HClO+Cl-,10,离子方程式常见错误有： 违背客观事实，反应产物错； 违背守恒原则，如原子个数、离子电荷不配平； 违背拆分规则，该拆没拆，不该拆却拆成离子形式； 违背定组成法则，若化合物中阴阳两种离子都参与了离子反应，则在离子方程式中其离子计量数之比应符合原化合物相应离子的组成之比； 反应物间的计量数之比不符题意要求。,3离子方程式正误判断,判断下列各离子方程式是否正确，并想一想错在哪里？ 向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液 Ca2+HCO3-+OH- CaCO3+H2O ( ) 过量的硫酸氢钠和氢氧化钡溶液反应 Ba2+2OH-+2H+SO42- BaSO4+2H2O ( ) 碳酸氢铵溶液与过量的氢氧化钠溶液反应 NH4+OH- NH3+H2O ( ),11, 向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢铵溶液至刚好沉淀完全 Ba2+2OH+NH4+H+SO42 NH3·H2O+H2O+BaSO4 ( ) 明矾溶液与氢氧化钡溶液，使SO恰好沉淀完全 Al3+2SO42-+2Ba2+4OH- 2BaSO4+AlO2-+2H2O ( ) 氧化铁粉末投入氢碘酸溶液 Fe2O3+6HI 2Fe3+6I-+3H2O ( ),12,13, 在硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢 Fe3+H2S Fe2+S+2H+ ( ) FeS固体投入稀硝酸溶液中 FeS+2H+ Fe3+H2S ( ) 硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢 Fe2+2H2O2+4H+ Fe3+4H2O ( ) 氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+4NH3·H2O AlO2-+4NH4+2H2O ( ),违背客观事实，产物应是Al(OH)3,14, 在溶液中将亚硫酸氢铵与氢氧化钠等物质的量混合NH4+HSO3-+2OH- SO42-+NH3+2H2O ( ) 碳酸钙溶于醋酸中 CaCO3+2H+ Ca2+H2O+CO2 ( ) 向100 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液中通入0.025 mol Cl2 2Fe2+4Br-+3Cl2 2Fe3+2Br2+6Cl- ( ),15, 碳酸钠溶液中加入过量苯酚 C6H5OH+CO32- C6H5O-+HCO3- ( ) 澄清石灰水加入盐酸 Ca(OH)2+2H+ Ca2+2H2O ( ) 偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳 AlO2-+CO2+2H2O Al(OH)3+HCO3- ( ) 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 2CO32-+SO2+H2O 2HCO3-+SO32- ( ),16,所谓几种离子在溶液中能大量共存，就是指这些离子之间不发生任何化学反应。若离子之间能发生反应则不能大量共存。这里指的反应不仅包括诸如生成沉淀、生成气体、生成弱电解质等的非氧化还原反应，也包括能发生的氧化还原反应。 判断离子是否共存，要注意附加隐含条件的限制。如：若溶液为无色透明，则肯定不存在有色离子(Cu2+蓝色、Fe3+棕黄色、Fe2+浅绿、MnO4-紫红色)；若为强碱溶液，则一定不存在能与OH-反应的Al3+、Fe3+、Cu2+及酸式根离子等；若为强酸性溶液，则一定不存在能与H+反应的弱酸根离子、酸式弱酸根离子。,4离子共存问题,17,一、离子方程式的判断,18,【解析】 S2和Hg2易结合形成难溶性物质，A正确；NO的氧化性强于CO，反应的方程式为2CO2NO 催化剂 N22CO2，因此B不正确；明矾在溶液中电离出的Al3水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，C正确；碳、氢化合物在高温下可被氧气氧化生成二氧化碳和水，D正确。,答案：B,20,【解析】本题是基本概念中离子方程式正误判断的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景。 A电荷不守恒，离子方程式要注意三守恒(元素、得失电子、 电荷)等。正确的方程式是：Cu2Fe3 Cu22Fe2； BNO2与水的反应生成硝酸和NO，仅硝酸可拆成离子形式。 C用食醋除去水垢涉及弱电解质及难溶物质的书写，碳酸钙、醋酸均不能拆成离子，正确的方程式是： CaCO32CH3COOH 2CH3COOCa2H2OCO2； D向NaAlO2溶液中通入过量CO2的产物是Al(OH)3HCO3，正确的方程式是：AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3。,答案：B,21,二、离子共存的判断,22,23,24,25,【例3】写出下列离子方程式： (1)实验室常用NaOH溶液吸收有毒尾气Cl2、SO2、NO2。 (2)向苯酚钠溶液中通入二氧化碳。 (3)双氧水被称为绿色的氧化剂，但从O原子价态来看应具有氧化性和还原性。请写出在酸性条件下，H2O2分别与Cu、MnO2、Fe2+反应的离子方程式。,三、离子方程式的书写,26,27,【变式练习3】写出下列反应的离子方程式 电解饱和食盐水： ； 实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2： ； 氯化铝溶液中加入过量氨水： ；,28,单质铜与稀硝酸： ； 硫酸铜溶液中通入硫化氢： ； 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体： ； 向FeCl2溶液中滴入KSCN无现象发生，滴入氯水后迅速出现血红色溶液： ， 。,