2013年湖南省高考化学二轮复习课件:离子反应
28页1、1,第3课时 离子反应,2,能应用离子的化学性质,书写新情境下的离子方程式。因为中学化学中所涉及的化学反应,绝大多数都是在电解质溶液中进行的,大多属于离子反应,所以有关离子反应的内容,在高考的各类题型(选择、填空、计算)中均有出现,每年必考,久考不衰,并且每年所占分值比例均很大。,3,对于复分解反应而言,有下列三种物质之一生成的反应就能进行完全:更难溶物质;更难电离的物质;气态物质。简言之,复分解反应的方向总是朝着有利于某种离子浓度减少的一方进行。,1复分解反应发生的条件,4,(1)沉淀的生成及转化 常见难溶物有:酸:H2SiO3;碱:Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等;盐:AgCl、AgBr、AgI、BaCO3、BaSO4、Ca3(PO4)2等。 (2)更弱电解质的生成 常见弱电解质有:弱酸:HF、H2CO3、HClO、CH3COOH等;弱碱:NH3H2O;其他:H2O、C6H5OH等。 (3)气态物质生成 常见气态物有:SO2、CO2、NH3、H2S等。,5,2几类离子方程式的写法,6,(2)与反应用量比有关 过量反应物能与生成物继续反应如: 若过量的
2、NaOH溶液中通入CO2: 2OH-+CO2 CO32-+H2O 若少量的NaOH溶液中通入过量CO2: OH-+CO2 HCO3-,7,酸式盐与量有关的反应 如 Ca(OH)2溶液和NaHCO3溶液混合,反应量的关系有两种情况: 第一种情况,若NaHCO3过量,Ca(OH)2不足量。对应的离子方程式为 Ca2+2OH-+2HCO3- 2H2O+CaCO3+CO32- 第二种情况,若Ca(OH)2过量,NaHCO3不足量。对应的离子方程式为 Ca2+OH-+HCO3- H2O+CaCO3,规律:不足量的某反应物是完全参与反应,配平时就设定该反应物在化学方程式中的计数量为1.,按指定量关系进行的离子反应,如: .向硫酸氢钠溶液逐滴加入氢氧化钡溶液至中性,写出离子方程式: 2H+SO42-+Ba2+2OH- BaSO4+2H2O .向硫酸氢钠溶液逐滴加入氢氧化钡溶液至恰好沉淀完,写出离子方程式: H+SO42-+Ba2+OH- BaSO4+H2O,8,9,(3)隐含易被忽视的离子反应 如: Mg(HCO3)2与过量的NaOH溶液反应不可忽视Mg(OH)2比MgCO3难溶 Mg2+2HCO3
3、-+4OH- Mg(OH)2+2CO32-+2H2O 如: 明矾KAl(SO4)2与足量Ba(OH)2溶液反应不可忽视Al(OH)3的两性 Al3+2SO42-+2Ba2+4OH- AlO2-+2H2O+2BaSO4 如: 少量SO2通入漂白粉溶液中 SO2+H2O+Ca2+2ClO- CaSO3+2HClO ( )错在忽视了可发生的氧化还原反应: CaSO3+HClO CaSO4+H+Cl-,故正确的为 SO2+H2O+Ca2+3ClO- CaSO4+2HClO+Cl-,10,离子方程式常见错误有: 违背客观事实,反应产物错; 违背守恒原则,如原子个数、离子电荷不配平; 违背拆分规则,该拆没拆,不该拆却拆成离子形式; 违背定组成法则,若化合物中阴阳两种离子都参与了离子反应,则在离子方程式中其离子计量数之比应符合原化合物相应离子的组成之比; 反应物间的计量数之比不符题意要求。,3离子方程式正误判断,判断下列各离子方程式是否正确,并想一想错在哪里? 向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液 Ca2+HCO3-+OH- CaCO3+H2O ( ) 过量的硫酸氢钠和氢氧化钡溶液反应 Ba2+
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