2012高二化学课件：选修4第3章第1节弱电解质的电离（第1课时）（人教版选修4）
第一节 弱电解质的电离,第三章水溶液中的离子平衡,（第一课时）,地球是个“水球”，海洋、 江河和地下水成了离子反应广 泛存在的条件。,地球化学,酸、碱和盐在水溶液中的 反应，以离子反应为特征。是 一类不需要用活化能来引发的 反应。,本章的学习以化学平衡理论 为基础，进一步探讨酸、碱、盐 在水中的离子反应，深入了解离 子反应的本质；探究化学平衡、 电离程度和溶解度之间的关系及 其应用。,(1)什么叫电解质？ 举例说明. (2)什么叫非电解质？举例说明.,知识回顾：,一、电解质、非电解质的概念,电解质:,在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物,非电解质:,在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物,练 习,1.融化状态下能导电的物质一定是电解质,2.融化状态下不能导电的物质一定不是电解质,3.溶于水能导电的物质一定是电解质,4.某些化合物溶于水能导电一定是电解质,1.石墨能导电，所以是电解质。 2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。,讨论: 以下几种说法是否正确，并说明原因。,SO2、NH3、Cl2的水溶液均能导电，它们是电解质 吗？某些离子化合物（如Na2O、Na2O2、CaO）溶于 水后电离出的离子并非其自身的，它们却属于电 解质，为什么？怎样区分电解质与非电解质？,思考1,电解质、非电解质的区分看水溶液或熔融状态下 能否导电，而且能导电的原因是自身能电离出自 由移动的离子。,注意,2、CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电不是其自身电离的离子。,3、难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电 但是在融化时能导电，也是电解质。,实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值,分析探究实验,开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明1mol/LHCl中氢离子浓度大，即氢离子浓度为1mol/L，说明HCl完全电离；而开始1mol/LCH3COOH与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于1mol/L，说明醋酸在水中部分电离。HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质。,探究结果：,强电解质：在水溶液里几乎完全电离的电解质。 如强酸、强碱、绝大多数盐。 弱电解质：在水溶液里只有部分电离的电解质。 如弱酸、弱碱、水。,二、强弱电解质的概念,练习： 判断下列物质哪些是强电解质？哪些是弱电解质？,NaCl、 NaOH 、 H2SO4、CH3COOH、 Cu NH3·H2O、Cl2、 CO2 、HF 、 H2S,1：为什么电解质溶于水或在熔融状态下能导电？,2：NaCl晶体能否导电？为什么？它的水溶液或熔 融状态呢？,判断：强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的强。,思考题,3：水溶液的导电能力与哪些因素有关系？,离子的浓度和离子所带的电荷数,CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小， CaCO3属于强 电解质，而Fe（OH）3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的 溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱 电解质。,思考题:,强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小, 也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分 是否完全电离.,电解质的强弱与其溶解性有何关系？ 怎样区分强弱电解质？,练习,下列物质能导电的是_,属于强电解质的是_,属于弱电解质的是_,属于非电解质的是_. a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.盐酸 f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸 j.醋酸 k.碳酸 l.碳酸氢铵 m.氢氧化铝 n.氯气 o. BaSO4,a.c.e.,d.h.l.o,i.j.k.m.,f.g.,三、强弱电解质与结构的关系,分析与讨论：,1、NaCl、NaOH是由什么键构成的什么化合物？ 在水溶液里电解质以什么形式存在？,2、HCl、H2SO4是由什么键构成的什么化合物? 在水溶液里电解质以什么形式存在？,离 子 化 合 物,（如强碱和大部分盐类）,NaCl = Na+ + Cl-,（如强酸）,电离方程式可表示为：,某些具有 极性键的共价化合物,强电解质,分析讨论：,CH3COOH、NH3·H2O是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里电解质以什么形式存在？,某些具有极性键的共价化合物 （如弱酸、弱碱和水）,弱电解质,CH3COOH,CH3COO - + H+,小结：,离子化合物,强 碱,共价化合物,强 酸,弱 酸,弱 碱,水, , ,弱电解质,强电解质,大部分盐,金属氧化物,四、电解质的电离方程式书写: 强电解质,完全电离，书写时用 “ = ”号,弱电解质,练习：写出下列电解质的电离方程式： Na2SO4、H2SO4、KHSO4、Ba(OH)2、HF、 NH3·H2O、Fe(OH)3、H2CO3、CH3COOH、 K2CO3、CH3COONH4、KHCO3、 H2S 、 。,部分电离，书时用 “ ” 号,小结电离方程式： 强等号、弱可逆 多元弱酸分步写 多元弱碱一步完,
