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2012高二化学课件:选修4第3章第1节弱电解质的电离(第1课时)(人教版选修4)

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  • 卖家[上传人]:繁星
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    • 1、第一节 弱电解质的电离,第三章水溶液中的离子平衡,(第一课时),地球是个“水球”,海洋、 江河和地下水成了离子反应广 泛存在的条件。,地球化学,酸、碱和盐在水溶液中的 反应,以离子反应为特征。是 一类不需要用活化能来引发的 反应。,本章的学习以化学平衡理论 为基础,进一步探讨酸、碱、盐 在水中的离子反应,深入了解离 子反应的本质;探究化学平衡、 电离程度和溶解度之间的关系及 其应用。,(1)什么叫电解质? 举例说明. (2)什么叫非电解质?举例说明.,知识回顾:,一、电解质、非电解质的概念,电解质:,在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物,非电解质:,在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物,练 习,1.融化状态下能导电的物质一定是电解质,2.融化状态下不能导电的物质一定不是电解质,3.溶于水能导电的物质一定是电解质,4.某些化合物溶于水能导电一定是电解质,1.石墨能导电,所以是电解质。 2.由于BaSO4不溶于水,所以不是电解质。 3.盐酸能导电,所以盐酸是电解质。 4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电,所以均为电解质。,讨论: 以下几种说法是否正确,并说明原因。,SO2、NH3、

      2、Cl2的水溶液均能导电,它们是电解质 吗?某些离子化合物(如Na2O、Na2O2、CaO)溶于 水后电离出的离子并非其自身的,它们却属于电 解质,为什么?怎样区分电解质与非电解质?,思考1,电解质、非电解质的区分看水溶液或熔融状态下 能否导电,而且能导电的原因是自身能电离出自 由移动的离子。,注意,2、CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电,但它们不是电解质,因为导电不是其自身电离的离子。,3、难溶的盐(BaSO4等)虽然水溶液不能导电 但是在融化时能导电,也是电解质。,实验3-1:体积相同,浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应,并测量溶液的pH值,分析探究实验,开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈,说明1mol/LHCl中氢离子浓度大,即氢离子浓度为1mol/L,说明HCl完全电离;而开始1mol/LCH3COOH与镁条反应较慢,说明其氢离子浓度较盐酸小,即小于1mol/L,说明醋酸在水中部分电离。HCl是强电解质,CH3COOH是弱电解质。,探究结果:,强电解质:在水溶液里几乎完全电离的电解质。 如强酸、强碱、绝大多数盐。 弱电解质:在水溶液里只有部分电离的电解质。 如弱酸、弱碱、

      3、水。,二、强弱电解质的概念,练习: 判断下列物质哪些是强电解质?哪些是弱电解质?,NaCl、 NaOH 、 H2SO4、CH3COOH、 Cu NH3H2O、Cl2、 CO2 、HF 、 H2S,1:为什么电解质溶于水或在熔融状态下能导电?,2:NaCl晶体能否导电?为什么?它的水溶液或熔 融状态呢?,判断:强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的强。,思考题,3:水溶液的导电能力与哪些因素有关系?,离子的浓度和离子所带的电荷数,CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小, CaCO3属于强 电解质,而Fe(OH)3属于弱电解质;CH3COOH、HCl的 溶解度都很大, HCl属于强电解质,而CH3COOH 属于弱 电解质。,思考题:,强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小, 也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分 是否完全电离.,电解质的强弱与其溶解性有何关系? 怎样区分强弱电解质?,练习,下列物质能导电的是_,属于强电解质的是_,属于弱电解质的是_,属于非电解质的是_. a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.盐酸 f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.

      4、硬脂酸 j.醋酸 k.碳酸 l.碳酸氢铵 m.氢氧化铝 n.氯气 o. BaSO4,a.c.e.,d.h.l.o,i.j.k.m.,f.g.,三、强弱电解质与结构的关系,分析与讨论:,1、NaCl、NaOH是由什么键构成的什么化合物? 在水溶液里电解质以什么形式存在?,2、HCl、H2SO4是由什么键构成的什么化合物? 在水溶液里电解质以什么形式存在?,离 子 化 合 物,(如强碱和大部分盐类),NaCl = Na+ + Cl-,(如强酸),电离方程式可表示为:,某些具有 极性键的共价化合物,强电解质,分析讨论:,CH3COOH、NH3H2O是由什么键构成的什么化合物?在水溶液里电解质以什么形式存在?,某些具有极性键的共价化合物 (如弱酸、弱碱和水),弱电解质,CH3COOH,CH3COO - + H+,小结:,离子化合物,强 碱,共价化合物,强 酸,弱 酸,弱 碱,水, , ,弱电解质,强电解质,大部分盐,金属氧化物,四、电解质的电离方程式书写: 强电解质,完全电离,书写时用 “ = ”号,弱电解质,练习:写出下列电解质的电离方程式: Na2SO4、H2SO4、KHSO4、Ba(OH)2、HF、 NH3H2O、Fe(OH)3、H2CO3、CH3COOH、 K2CO3、CH3COONH4、KHCO3、 H2S 、 。,部分电离,书时用 “ ” 号,小结电离方程式: 强等号、弱可逆 多元弱酸分步写 多元弱碱一步完,

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