2012高二化学课件:选修4第3章第1节弱电解质的电离(第1课时)(人教版选修4)
20页1、第一节 弱电解质的电离,第三章水溶液中的离子平衡,(第一课时),地球是个“水球”,海洋、 江河和地下水成了离子反应广 泛存在的条件。,地球化学,酸、碱和盐在水溶液中的 反应,以离子反应为特征。是 一类不需要用活化能来引发的 反应。,本章的学习以化学平衡理论 为基础,进一步探讨酸、碱、盐 在水中的离子反应,深入了解离 子反应的本质;探究化学平衡、 电离程度和溶解度之间的关系及 其应用。,(1)什么叫电解质? 举例说明. (2)什么叫非电解质?举例说明.,知识回顾:,一、电解质、非电解质的概念,电解质:,在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物,非电解质:,在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物,练 习,1.融化状态下能导电的物质一定是电解质,2.融化状态下不能导电的物质一定不是电解质,3.溶于水能导电的物质一定是电解质,4.某些化合物溶于水能导电一定是电解质,1.石墨能导电,所以是电解质。 2.由于BaSO4不溶于水,所以不是电解质。 3.盐酸能导电,所以盐酸是电解质。 4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电,所以均为电解质。,讨论: 以下几种说法是否正确,并说明原因。,SO2、NH3、
2、Cl2的水溶液均能导电,它们是电解质 吗?某些离子化合物(如Na2O、Na2O2、CaO)溶于 水后电离出的离子并非其自身的,它们却属于电 解质,为什么?怎样区分电解质与非电解质?,思考1,电解质、非电解质的区分看水溶液或熔融状态下 能否导电,而且能导电的原因是自身能电离出自 由移动的离子。,注意,2、CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电,但它们不是电解质,因为导电不是其自身电离的离子。,3、难溶的盐(BaSO4等)虽然水溶液不能导电 但是在融化时能导电,也是电解质。,实验3-1:体积相同,浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应,并测量溶液的pH值,分析探究实验,开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈,说明1mol/LHCl中氢离子浓度大,即氢离子浓度为1mol/L,说明HCl完全电离;而开始1mol/LCH3COOH与镁条反应较慢,说明其氢离子浓度较盐酸小,即小于1mol/L,说明醋酸在水中部分电离。HCl是强电解质,CH3COOH是弱电解质。,探究结果:,强电解质:在水溶液里几乎完全电离的电解质。 如强酸、强碱、绝大多数盐。 弱电解质:在水溶液里只有部分电离的电解质。 如弱酸、弱碱、
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