2014-2015学年高中化学同步课件：3.1.1-水的电离、溶液的酸碱性(鲁科版选修4)
高中化学精品课件 选修 化学反应原理,第3章 物质在水溶液中的行为,第1节 水溶液,第1课时 水的电离、溶液的酸碱性,水的电离 溶液的酸碱性,本节知识目录,学习目标定位,熟悉水的电离，会正确书写水的电离方程式，会分析外界因素对水的电离平衡的影 响，能正确书写水的离子积常数表达式，知道溶液酸碱性与pH的关系。,学习重难点：,影响电离平衡因素因素水的离子积常数。,知识回顾,温故追本溯源·推陈方可知新,KH2·I2/HI2,向右,增大,向左,不变,不,不变,2. 平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度。K值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率大；K值越小，表示反应进行得越不完全，反应物转化率小。,知识回顾,温故追本溯源·推陈方可知新,熔融,水溶液,导电,×,学习探究,基础自学落实·重点互动探究,H2OH2O H3OOH,H2OHOH,KwH·OH,1.0×107mol·L1,1.0×1010mol·L1,在25 时 55.6 mol 纯水中只有1×107 mol H2O电离，电离前后H2O的物质的量几乎不变，因此H2O可视为常数，K电离也为一常数。,所以K电离 H2O必然也为常数，用Kw表示, 即Kw= K电离 H2O ,学习探究,基础自学落实·重点互动探究,右移,左移,左移,右移,增大,减小,增大,减小,增大,增大,增大,减小,减小,减小,增大,增大,中性,酸性,碱性,碱性,增大,不变,不变,不变,水的电离平衡是电离平衡的一种，电离平衡又遵循勒·夏特列原理，所以按照 勒·夏特列原理分析。,学习探究,归纳总结,基础自学落实·重点互动探究,(3)加入了活泼金属，可与水电离产生的H直接发生置换反应，产生H2，使水的电离平衡向右移动。,1水的离子积常数KwH OH,(1)Kw只与温度有关，温度升高，Kw增大。,(2)常温时，Kw1.0×1014 mol2·L-2，不仅适用于纯水，还适用于酸碱的稀溶液。,(3)不同溶液中，H、OH可能不同，但任何溶液中由水电离出的H与OH总是相等的。,2外界条件对水的电离平衡的影响,(1)因水的电离是吸热过程，故温度升高，会促进水的电离，H、OH都增大，水仍呈中性。,(2)外加酸(或碱)，水中H或OH增大，会抑制水的电离，水的电离程度减小，Kw不变。,学习探究,基础自学落实·重点互动探究,二者关系是： KwK电离 H2O,C,学习探究,基础自学落实·重点互动探究,视频导学,产生气泡且较快,产生气泡且较慢,Mg与盐酸反应速率大，表明盐酸中H较大,不相同,相同物质的量浓度的盐酸和醋酸中H不相同,不同的电解质在溶液中电离程度不同， HCl比CH3COOH电离程度大。,分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条 的反应，并测定两种酸溶液的pH。填写下表：,学习探究,归纳总结,基础自学落实·重点互动探究,(1)分类依据：根据电解质在水溶液中是否全部电离，可把电解质分为强电解质 和弱电解质。,强电解质与弱电解质：,(3)弱电解质：是在水溶液中只有部分电离的电解质。,(2)强电解质：是在水溶液中能够全部电离的电解质。,常见的强电解质有强酸、强碱和盐。,常见的弱电解质有弱酸、弱碱和水。,学习探究,基础自学落实·重点互动探究,I,判断强、弱电解质的根本依据是看电解质在水中是否完全电离，与其溶解度、浓度大小及水溶液导电能力的强弱无关。,强极性的共价化合物如HCl为强电解质,如：BaSO4难溶但是强电解质,有些强电解质熔化时不能电离，如H2SO4等，,电解质导电是有条件的，溶液的导电性与溶液中离子所带的电荷浓度有关,D,学习探究,基础自学落实·重点互动探究,任意条件下,学习探究,基础自学落实·重点互动探究,定义：pH是c(H+)的负对数，其表达式是pH=-lgH+。,(2)pH与溶液酸碱性的关系：,(1)定义：,2. 溶液的pH,(3)pH的取值范围为014，即只适用于H1 mol·L1或OH1 mol·L1的电解质溶液，当H或OH1 mol·L1时，直接用H或OH表示溶液的酸碱性。,学习探究,基础自学落实·重点互动探究,3.溶液酸碱性的测定方法,(1)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)。常见酸碱指示剂的变色范围：,(2)利用pH试纸测定：,使用的正确操作为用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH。,(3)利用pH计测定：,仪器pH计可精确测定试液的pH(读至小数点后2位)。,学习探究,归纳总结,基础自学落实·重点互动探究,用H、OH的相对大小来判断溶液酸碱性，则不受温度影响。,溶液酸碱性的判断,(1)在25 的溶液中：,pH7,溶液呈酸性，pH越小，H越大，溶液的酸性越强。,pH7,溶液呈中性，HOH1.0×107 mol·L1。,溶液呈碱性，pH越大，OH越大，溶液的碱性越强。,(2)在任意温度下的溶液中：,HOH,HOH,HOH,pH7,溶液呈酸性,溶液呈中性,溶液呈碱性,学习探究,基础自学落实·重点互动探究,利用pH值和H+判断酸碱性时要考虑温度，只有在25时,pH=7和H+=1×10-7mol·L-1的溶液呈中性。,C,学习探究,基础自学落实·重点互动探究,自我检测,1,2,检测学习效果·体验成功快乐,3,4,弱电解质电离要用可逆号,任何溶液都有水，有水就电离生成H+和OH-,B,自我检测,检测学习效果·体验成功快乐,1,2,3,4,B,应为小于,石蕊的变红色，则该溶液为酸性,与温度有关，在大于100 时则不一定,自我检测,检测学习效果·体验成功快乐,1,2,3,4,8×109 mol·L1,2×107 mol·L1,自我检测,检测学习效果·体验成功快乐,1,2,3,4,本讲内容结束 请完成课时作业,
