高三化学一轮单元卷：第十八单元_物质结构及性质_b卷 有答案

1 一轮单元训练金卷·高三·化学卷（B） 第十八单元 物质结构及性质 注注意意事事项项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码 粘贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿 纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 一、选择题（每小题一、选择题（每小题 3 分，共分，共 48 分）分） 1如图是第三周期 1117 号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是 Ay 轴表示的可能是第一电离能 By 轴表示的可能是电负性 Cy 轴表示的可能是原子半径 Dy 轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数 2下列说法中正确的是 2 A所有非金属元素都分布在 p 区 B最外层电子数为 2 的元素都分布在 s 区 C元素周期表中第B 族到第B 族 10 个纵行的元素都是金属元素 D同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化 3(2018 年吉林梅河口五中期末)某物质的化学式为 PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入 AgNO3溶液不产生沉淀，加入强碱也没有 NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 A该配合物中中心原子(离子)的电荷数和配位数均为 6 B该配合物可能是平面正方形结构 CCl和 NH3分子均与中心原子(离子)形成配位键 D配合物中心原子(离子)与 Cl形成配位键，而与 NH3分子不形成配位键 4下列说法中正确的是 A在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长 B若分子中含有共价键，则至少含有一个 键 C含有非极性键的分子一定是非极性分子 D键能越大，键长越长，则分子越稳定 5N2的结构可以表示为，CO 的结构可以表示为，其中椭圆框表示 键，下列 说法中不正确的是 AN2分子与 CO 分子中都含有三键 BCO 分子中有一个 键是配位键 CN2与 CO 互为等电子体 DN2与 CO 的化学性质相同 6下列说法中正确的是 3 A离子晶体中每个离子周围均吸引着 6 个带相反电荷的离子 B金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动 C分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态 D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 7下列晶体分类中正确的一组是 选项离子晶体原子晶体分子晶体 ANaOHArSO2 BH2SO4石墨S CCH3COONa水晶 DBa(OH)2金刚石玻璃 8下面有关晶体的叙述中，不正确的是 A金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有 6 个碳原子 B氯化钠晶体中，每个 Na周围距离相等的 Na共有 6 个 C氯化铯晶体中，每个 Cs周围紧邻 8 个 Cl D干冰晶体中，每个 CO2分子周围紧邻 12 个 CO2分子 9已知 X、Y 元素同周期，且电负性 XY，下列说法错误的是 A第一电离能：Y 一定小于 X B气态氢化物的稳定性：HmY 小于 HnX C最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性强于 Y 对应的酸性 DX 和 Y 形成化合物时，X 显负价，Y 显正价 10X、Y、Z、W 是短周期元素，X 元素原子的最外层未达到 8 电子稳定结构，工业上通过 分离液态空气获得其单质；Y 元素原子最外电子层上 s、p 电子数相等；Z 元素2 价阳离子的核外 4 电子排布与氖原子相同；W 元素原子的 M 层有 1 个未成对的 p 电子。下列有关这些元素性质的说 法一定正确的是 AX 元素的氢化物的水溶液显碱性 BZ 元素的离子半径小于 W 元素的离子半径 CZ 元素的单质在一定条件下能与 X 元素的单质反应 DY 元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点 11用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测 键角大小，下列判断正确的是 ASO2、CS2、HI 都是直线形的分子 BBF3键角为 120°，SnBr2键角大于 120° CCH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子 DPCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子 12某化合物的分子式为 AB2，A 属A 族元素，B 属A 族元素，A 和 B 在同一周期，它们 的电负性值分别为 3.44 和 3.98，已知 AB2分子的键角为 103.3°。下列推断不正确的是 AAB2分子的立体构型为 V 形 BAB 键为极性共价键，AB2分子为非极性分子 CAB2与 H2O 相比，AB2的熔点、沸点比 H2O 的低 DAB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而 H2O 分子间能形成氢键 13通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子立体构型与氨分子相似，下列对 NCl3的有关 叙述正确的是 ANCl3分子中 NCl 键的键长比 CCl4分子中 CCl 键的键长长 BNCl3分子是非极性分子 CNCl3分子中的所有原子均达到 8 电子稳定结构 DNBr3比 NCl3易挥发 5 14下列数据是对应物质的熔点()： BCl3Al2O3Na2ONaClAlF3AlCl3干冰SiO2 1072 0739208011 291190571 723 据此做出的下列判断中错误的是 A铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B表中只有 BCl3和干冰是分子晶体 C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 15有一种蓝色晶体可表示为 MxFey(CN)6，经 X射线研究发现，它的结构特征是 Fe3和 Fe2互相占据立方体互不相邻的顶点，而 CN位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单 元如图所示。下列说法不正确的是 A该晶体的化学式为 MFe2(CN)6 B该晶体属于离子晶体，M 呈1 价 C该晶体属于离子晶体，M 呈2 价 D晶体中与每个 Fe3距离最近且等距离的 CN为 6 个 16有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是 A为简单立方堆积，为六方最密堆积，为体心立方堆积，为面心立方最密堆积 6 B每个晶胞含有的原子数分别为1 个，2 个，2 个，4 个 C晶胞中原子的配位数分别为6，8，8，12 D空间利用率的大小关系为”)。 （2）第四周期中，与 Al 原子未成对电子数相同的金属元素有 种。气态氯化铝的分子组成 为(AlCl3)2，分子中所含的化学键类型有 ，Al 原子的杂化方式为 。 （3）可燃冰是天然气水合物，具有笼形结构如图 A(表面的小球是水分子，内部的大球是甲烷 分子)。水分子成笼的作用力是 ，图 A 中最小的环中连接的原子总数是 。可燃冰晶体具有 多种笼状结构，其中一种由 1 个图 A 所示笼分别用 2 个面与另外两个相同的笼共面而成，则中间 7 笼实际占有 个水分子。 （4）金属镁晶体中原子的堆积方式为六方最密堆积(如图 B 所示)，晶胞可用图 C 表示。设金 属镁的原子半径为 a cm，晶胞的高为 b cm，则该晶体的空间利用率为 (写出计算式)；设晶胞 中 A 点原子的坐标为(0，0，0)，C 点原子的坐标为(2a，0，0)，D 点原子的坐标为(0，0，b)，则 B 点原子的坐标为 。 19(2018 届湖北黄冈质检)铁氧体是一种磁性材料，具有广泛的应用。 （1）基态铁原子的核外电子排布式为Ar_。 （2）工业制备铁氧体常使用水解法，制备时常加入尿素CO(NH2)2 、醋酸钠等碱性物质。尿 素分子中四种不同元素的电负性由大至小的顺序是_；醋酸钠中碳原子的杂化类型是 _。 （3）工业制备铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)等弱碱。比较下表 中氨(NH3)、联氨(N2H4)的熔沸点，解释其高低的主要原因：_。 物质N2H4NH3 熔点/277.8 沸点/113.533.5 （4）下图是从铁氧体离子晶体 Fe3O4中，取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则晶体中 的氧离子是否构成了面心立方最密堆积_(填“是”或“否”)，该立方体是不是 Fe3O4的晶胞 _(填“是”或“否”)，立方体中三价铁离子处于氧离子围成的_空隙(填空间结构)。 8 （5）解释该 Fe3O4晶体能导电的原因：_，根据上图计算 Fe3O4 晶体的密度_g·cm3。 (图中 a0.42 nm，计算结果保留两位有效数字) 20(2018 年安徽安庆二模)铜是人类最早使用的金属之一。 （1）铜元素基态原子的价电子排布式为_，其核外能级能量的高低 3d_4s(填 “”“”“X；由于电负性：XY，则非金属 性：XY，故气态氢化物稳定性：HmYY；得电子能力： XY，X 和 Y 形成化合物时，X 显负价，Y 显正价。 10 【答案】C 【解析】根据题意，Z 元素为 Mg，Y 元素原子最外电子层电子排布为 ns2np2，是 C 或 Si，X 为 N 或 O，W 为 Al 或 Cl。N 的氢化物的水溶液显碱性，但 O 的氢化物的水溶液显中性或弱酸性， A 错误；Al3的半径比 Mg2小，B 错误；氮气、氧气均能与镁反应，C 正确；CO2形成的晶体熔 沸点低，D 错误。 11 【答案】C 【解析】ASO2是 V 形分子，CS2、HI 是直线形的分子，错误；BBF3键角为 120°，是平 面三角形结构；而 Sn 原子价电子数是 4，在 SnBr2中两个价电子与 Br 形成共价键，还有一对孤电 子对，对成键电子有排斥作用，使键角小于 120°，错误；CCH2O、BF3、SO3都是平面三角形的 分子，正确；DPCl3、NH3都是三角锥形的分子，而 PCl5是三角双锥形分子，错误。 12 【答案】B 12 【解析】根据 A、B 的电负性值及所处位置关系，可判断 A 元素为 O，B 元素为 F，该分子 为 OF2。OF 键为极性共价键。因为 OF2分子的键角为 103.3°，OF2分子中键的极性不能抵消， 所以为极性分子。 13 【答案】C 【解析】因碳原子半径比氮原子的大，故 NCl 键的键长比 CCl 键的键长短；NCl3分子立 体构型类似 NH3，故 NCl3是极性分子；NBr3与 NCl3二者结构相似，由于 NBr3的相对分子质量较 大，分子间作用力较大，所以 NBr3的沸点比 NCl3高，因此 NBr3比 NCl3难挥发。 14 【答案】B 【解析】A 项，氧化铝的熔点高，属于离子晶体，则铝的化合物的晶体中有的是离子晶体，正 确；B 项，表中只有 BCl3、AlCl3和干冰是分子晶体，错误；C 项，同族元素的氧化物可形成不同 类型的晶体，如 CO2是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，正确。 15 【答案】C 【解析】由题图可推出晶体中阴离子的最小结构单元中含 Fe2个数：4× ，同样可推出含 1 8 1 2 Fe3个数也为 ，CN为 12× 3，因此阴离子为Fe2(CN)6，则该晶体的化学式只能为 MFe2(CN) 1 2 1 4 6，由阴、阳离子形成的晶体为离子晶体，M 的化合价为1 价，故 A、B 两项正确，C 项错误。由 图可看出与每个 Fe3距离最近且等距离的 CN为 6 个，故 D 项正确。 16 【答案】B 【解析】为简单立方堆积，为体心立方堆积，为六方最密堆积，为面心立方最密堆积， 与判断有误，