高三化学一轮单元卷:第十八单元_物质结构及性质_b卷 有答案
14页1、1 一轮单元训练金卷高三化学卷(B) 第十八单元 物质结构及性质 注注意意事事项项: 1答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码 粘贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答:每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑, 写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿 纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。 一、选择题(每小题一、选择题(每小题 3 分,共分,共 48 分)分) 1如图是第三周期 1117 号元素某些性质变化趋势的柱形图,下列有关说法中正确的是 Ay 轴表示的可能是第一电离能 By 轴表示的可能是电负性 Cy 轴表示的可能是原子半径 Dy 轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数 2下列说法中正确的是 2 A所有非金属元素都分布在 p 区 B最外层电子数为 2 的元素都分布在 s 区 C元素周期表中第B 族到第B 族 10 个纵行的元素都是金属元素 D同一主族元素从上到下,金属性呈周期性变化 3(201
2、8 年吉林梅河口五中期末)某物质的化学式为 PtCl42NH3,其水溶液不导电,加入 AgNO3溶液不产生沉淀,加入强碱也没有 NH3放出,则关于此化合物的说法中正确的是 A该配合物中中心原子(离子)的电荷数和配位数均为 6 B该配合物可能是平面正方形结构 CCl和 NH3分子均与中心原子(离子)形成配位键 D配合物中心原子(离子)与 Cl形成配位键,而与 NH3分子不形成配位键 4下列说法中正确的是 A在分子中,两个成键的原子间的距离叫键长 B若分子中含有共价键,则至少含有一个 键 C含有非极性键的分子一定是非极性分子 D键能越大,键长越长,则分子越稳定 5N2的结构可以表示为,CO 的结构可以表示为,其中椭圆框表示 键,下列 说法中不正确的是 AN2分子与 CO 分子中都含有三键 BCO 分子中有一个 键是配位键 CN2与 CO 互为等电子体 DN2与 CO 的化学性质相同 6下列说法中正确的是 3 A离子晶体中每个离子周围均吸引着 6 个带相反电荷的离子 B金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子,电子定向运动 C分子晶体的熔、沸点很低,常温下都呈液态或气态 D原子晶体中的
3、各相邻原子都以共价键相结合 7下列晶体分类中正确的一组是 选项离子晶体原子晶体分子晶体 ANaOHArSO2 BH2SO4石墨S CCH3COONa水晶 DBa(OH)2金刚石玻璃 8下面有关晶体的叙述中,不正确的是 A金刚石网状结构中,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有 6 个碳原子 B氯化钠晶体中,每个 Na周围距离相等的 Na共有 6 个 C氯化铯晶体中,每个 Cs周围紧邻 8 个 Cl D干冰晶体中,每个 CO2分子周围紧邻 12 个 CO2分子 9已知 X、Y 元素同周期,且电负性 XY,下列说法错误的是 A第一电离能:Y 一定小于 X B气态氢化物的稳定性:HmY 小于 HnX C最高价含氧酸的酸性:X 对应的酸性强于 Y 对应的酸性 DX 和 Y 形成化合物时,X 显负价,Y 显正价 10X、Y、Z、W 是短周期元素,X 元素原子的最外层未达到 8 电子稳定结构,工业上通过 分离液态空气获得其单质;Y 元素原子最外电子层上 s、p 电子数相等;Z 元素2 价阳离子的核外 4 电子排布与氖原子相同;W 元素原子的 M 层有 1 个未成对的 p 电子。下列有关这些元素性质
4、的说 法一定正确的是 AX 元素的氢化物的水溶液显碱性 BZ 元素的离子半径小于 W 元素的离子半径 CZ 元素的单质在一定条件下能与 X 元素的单质反应 DY 元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点 11用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型,有时也能用来推测 键角大小,下列判断正确的是 ASO2、CS2、HI 都是直线形的分子 BBF3键角为 120,SnBr2键角大于 120 CCH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子 DPCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子 12某化合物的分子式为 AB2,A 属A 族元素,B 属A 族元素,A 和 B 在同一周期,它们 的电负性值分别为 3.44 和 3.98,已知 AB2分子的键角为 103.3。下列推断不正确的是 AAB2分子的立体构型为 V 形 BAB 键为极性共价键,AB2分子为非极性分子 CAB2与 H2O 相比,AB2的熔点、沸点比 H2O 的低 DAB2分子中无氢原子,分子间不能形成氢键,而 H2O 分子间能形成氢键 13通常状况下,NCl3是一种油状液体,其分子立体构型与氨分子相似,下
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