【解析版】湖北省2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题 word版含解析
www.ks5u.com湖北省沙市中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题1.下列符号代表的粒子不影响水的电离平衡的是A. B. C. Fe3 D. 【答案】D【解析】【分析】水的电离平衡影响因素有温度、外加酸、碱、盐等。加热促进电离；加酸、加碱抑制水的电离；能水解的盐促进水的电离，据此分析；【详解】A.硫化氢是弱酸，在水溶液中能电离出氢离子，抑制水的电离，故A项不符合题意； B.醋酸根离子在水溶液中能水解，促进水的电离，故B项不符合题意；C.Fe3在水溶液中能水解，促进水的电离，故C项不符合题意；D.结构示意图表示的是氯离子，对水的电离无影响，故D项符合题意综上，本题选D。【点睛】本题考查了对水的电离的影响因素，主要是根据微粒的几种表示式来判断微粒的性质，确认对水的电离的影响。2.现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法正确的是A. 桥梁的建设使用了大量的钢铁，钢铁属于传统无机非金属材料B. 隐形飞机上使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C. 宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料D. 人造卫星使用的太阳能电池板的主要材料成分是二氧化硅【答案】C【解析】【分析】A.钢铁属于金属材料；B.碳纤维属于新型无机非金属材料；C.高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料；D.硅是制作太阳能电池板的主要材料；【详解】A.钢铁是铁的合金，属于金属材料，故A项错误；B.碳纤维为碳的单质，不是有机物，属于新型无机非金属材料，故B项错误；C.宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷，属于耐高温的新型无机非金属材料，故C项正确；D.硅是制作太阳能电池板的主要材料，二氧化硅是制造光导纤维的材料，故D项错误；综上，本题选C。3.用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A. 某温度时，1L pH6的纯水中含有1.0×106NA个OHB. 0.5mol CH3CH2OH中含CH键的数目为3NAC. 1 L2mol·L-1氨水中含NH3·H2O的数目为2NAD. 用惰性电极电解CuCl2溶液生成2.24 L Cl2时，转移的电子数为0.2NA【答案】A【解析】【详解】A.1L pH6的纯水中含有H+数目为1.0×106NA，由于纯水中n(H+)=n(OH-)，则含有OH数目为1.0×106NA，故A项正确；B.0.5mol CH3CH2OH中含CH键的数目为2.5NA，故B项错误；C.由于氨水在水溶液会发生部分电离，则1 L 2mol·L-1氨水中含NH3·H2O的数目小于2NA，故C项错误；D.未指明温度和压强，无法计算氯气的物质的量以及转移电子数目，故D项错误；综上，本题选A。4.下列反应常温时能自发进行，并既能用焓判据又能用熵判据解释的是A. H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C. 2KClO3=2KCl+3O2D. Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O【答案】B【解析】【分析】本题考查焓判据和熵判据的概念和应用。焓判据：放热反应是自发反应；熵判据：熵变大于零的反应是自发反应。【详解】A.该反应为气体生成固体，用熵判据判断反应不能自发进行，故A项不符合题意；B.该反应是放热反应，可以用焓判据解释，又反应生成气体，混乱程度增大，可用熵判据解释，故B项符合题意；C.该反应是吸热反应，不能用焓判据解释，故C项不符合题意；D.该反应为吸热反应，无法用焓判据解释，故D项不符合题意；综上，本题选B。5.下列数据记录合理的是A. 用托盘天平称取5.85 g食盐B. 用10 mL量筒量取8.36 mL稀硫酸C. 用广泛pH试纸测得某溶液pH值为5.5D. 用酸式滴定管移取高锰酸钾溶液19.10 mL【答案】D【解析】【分析】结合托盘天平、量筒、滴定管的精确度进行分析【详解】A.托盘天平精确度为0.1g,用托盘天平不能称取5.85g食盐,故A项错误;B.量筒精确度为0.1mL,用10mL量筒不能量取8.36mL稀硫酸,故B项错误;C.用广泛pH试纸测得某溶液pH值应为整数,故C项错误;D.滴定管的精确度为0.01mL, 可以用酸式滴定管移取高锰酸钾溶液19.10 mL，故D项正确;综上，本题选D。6.下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B. 滴有酚酞试液的Na2CO3溶液，微热后，红色加深C. 由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D. 黄绿色的氯水中加入少量NaHCO3固体后颜色变浅【答案】C【解析】【分析】当外界条件改变时，分析平衡是否发生移动，若平衡未发生移动，则与勒夏特列原理无关，据此分析；【详解】A.存在平衡2NO2N2O4,增大压强,混合气体的浓度增大,平衡体系颜色变深,该反应正反应为体积减小的反应,增大压强平衡正反应移动,二氧化氮的浓度又降低,颜色又变浅,可以用勒夏特列原理解释,故A项不符合题意;B.存在平衡CO32-+H2OHCO3-+OH-微热后,平衡正向移动,溶液碱性增强,红色加深,可以用勒夏特列原理解释,故B项不符合题意;C.存在平衡H2+I22HI,该反应前后气体的体积不变,增大压强,平衡不移动,由于碘的浓度增大,颜色变深,不能用勒夏特列原理解释,故C项符合题意;D.存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO,加入少量NaHCO3固体后,平衡正向移动,氯水颜色变浅,可以用勒夏特列原理解释,故D项不符合题意；综上,本题选C。【点睛】平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动,平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程,如与可逆过程无关,则不能用平衡移动原理解释.7.下列方程式书写错误的是A. HCO3的电离方程式：HCO3H2OH3OCO32B. Cu2+的水解方程式：Cu2+2H2OCu(OH)22H+C. NH4+的水解方程式：NH4+2H2ONH3·H2OH3O+D. CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+CO32【答案】D【解析】【分析】本题考查电离、水解方程式的书写，正确书写后对比即可；【详解】A.HCO3-在水溶液中电离生成碳酸根离子和水合氢离子，电离方程式为：HCO3-+H2OH3O+CO32-，故A项正确；B.Cu2+在水溶液中水解生成Cu(OH)2和H+，其水解方程式为：Cu2+2H2OCu(OH)22H+，故B项正确；C.NH4+在水溶液中水解生成NH3·H2O和H3O+，其水解方程式为：NH4+2H2ONH3·H2OH3O+，故C项正确；D.碳酸钙是难溶物，但是为强电解质，溶于水的部分完全电离，电离方程式为：CaCO3=Ca2+CO32-，故D项错误；综上，本题选D。【点睛】D项中注意是否为强电解质与溶解度无关。在水溶液中能够完全电离的化合物即为强电解质；8.下列有关叙述错误的是A. 中和反应反应热的测定中，为了保证盐酸完全被中和，使NaOH溶液稍稍过量B. 催化剂能加快反应速率，是因为它能改变反应的路径，降低反应所需的活化能C. 涂有防锈漆和未涂防锈漆的钢制器件，其发生腐蚀过程的自发性不相同，后者能够实现D. 离子反应是一类不需要用活化能来引发的反应，所以反应速率很高【答案】C【解析】【详解】A.测定中和热时，要让酸与碱充分反应，为了保证盐酸完全被中和，NaOH溶液的量可稍过量，故A项正确；B.催化剂加快反应速率的原理为：催化剂改变了反应历程，降低了反应所需的活化能，故B项正确；C.根据焓判据和熵判据分析，反应相同，所以焓变和熵变相同，所以反应过程中自发性相同，故C项错误；D.离子反应的速率决定于溶液中离子的浓度和离子的扩散速率，受温度影响不大，是一类不需要活化能来引发的反应，所以反应速率很高，故D项正确。综上，本题选C。9.下列关于有机物的说法中正确的是A. 乙烯使溴的CCl4溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色的本质是不同的B. 分子式为C2H6O的有机物有3种同分异构体C. 聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜D. 等物质的量的CH4与Cl2反应时，生成等物质的量的CH3Cl与HCl【答案】A【解析】【分析】A.结合乙烯与溴水、与酸性高锰酸钾的反应方程式进行判断；B.分子式为C2H6O的有机物有2种同分异构体；C.聚氯乙烯在一定条件下释放出有害物质；D.甲烷与氯气的取代反应生成多种氯代烃；【详解】A.乙烯含有碳碳双键，可溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化反应，故A项正确；B.分子式为C2H6O的有机物有2种同分异构体，分别为乙醇和甲醚，故B项错误；C.聚氯乙烯在一定条件下释放出有害物质，不能用于保鲜膜，故C项错误；D.甲烷与氯气的取代反应为多步取代同时进行，发生取代反应生成多种氯代烃，不会只得到一氯甲烷，且HCl的物质的量大于CH3Cl的物质的量，故D项错误；综上，本题选A。10.已知在 K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72(橙色)+ H2O2CrO42(黄色)+2H+。有关该平衡的下列说法中正确的是A. 当化学平衡向逆反应方向移动时，则平衡常数一定减小B. 当反应速率2v(Cr2O72)正= v(CrO42)逆时，则反应一定处于平衡状态C. 当化学平衡向正反应方向移动时，则溶液的pH一定降低D. 当向溶液中加入一定量的水时，则化学平衡一定不移动【答案】B【解析】【分析】A.温度不变，平衡常数不变；B.此时正逆反应速率相等，处于平衡状态；C.当溶液中碱性增强时，平衡也可以向正方向移动；D.加入水后，溶液中各个离子浓度均发生变化，平衡发生移动；【详解】A.平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，故A项错误；B.由方程式可知，当反应速率2v(Cr2O72)正= v(CrO42)逆时，正逆反应速率相等，则反应一定处于平衡状态，故B项正确；C.当溶液中碱性增强时，化学平衡也可以向正反应方向移动，此时pH增大，故C项错误；D.当向溶液中加入一定量的水时，溶液中各个离子浓度均发生变化，平衡发生移动，故D项错误；综上，本题选B。【点睛】A项中考查平衡常数，平衡常数是温度的函数，当温度不变时，平衡常数就不变，与平衡是否移动无关；11.已知A、B、D、E、F 均为短周期元素（原子序数B<A<F<E<D）。25时，其最高价氧化物的水化物（设浓度均为0.001mol/L）溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法中正确的是A. A和F的简单离子半径大小顺序：A < FB. 上述五种元素中有两种元素是金属元素C. D的最高价氧化物水化物的化学式为HDO3D. D、E的气态氢化物的稳定性：D > E【答案】D【解析】【分析】由图可知，原子半径FEDBA， F的半径最大且其0.001mol/L最高价氧化物对应的水化物溶液pH=11，则F为Na元素； 0.001mol/L A的最高价氧化物对应的水化物和0.001mol/L D的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH=3，且原子半径DA，则D为Cl元素，A为N元素；0.001mol/L B的高价氧化物对应的水化物溶液的3pH7，结合原子半径可知B为C元素。0.
