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【解析版】湖北省2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题 word版含解析

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  • 卖家[上传人]:小**
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    • 1、湖北省沙市中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题1.下列符号代表的粒子不影响水的电离平衡的是A. B. C. Fe3 D. 【答案】D【解析】【分析】水的电离平衡影响因素有温度、外加酸、碱、盐等。加热促进电离;加酸、加碱抑制水的电离;能水解的盐促进水的电离,据此分析;【详解】A.硫化氢是弱酸,在水溶液中能电离出氢离子,抑制水的电离,故A项不符合题意;B.醋酸根离子在水溶液中能水解,促进水的电离,故B项不符合题意;C.Fe3在水溶液中能水解,促进水的电离,故C项不符合题意;D.结构示意图表示的是氯离子,对水的电离无影响,故D项符合题意综上,本题选D。【点睛】本题考查了对水的电离的影响因素,主要是根据微粒的几种表示式来判断微粒的性质,确认对水的电离的影响。2.现代社会的发展与进步离不开材料,下列有关材料的说法正确的是A. 桥梁的建设使用了大量的钢铁,钢铁属于传统无机非金属材料B. 隐形飞机上使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C. 宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料D. 人造卫星使用的太阳能电池板的主要材料成分是二氧化硅【答案】C【解析】【分析】A.钢

      2、铁属于金属材料;B.碳纤维属于新型无机非金属材料;C.高温结构陶瓷,属于新型无机非金属材料;D.硅是制作太阳能电池板的主要材料;【详解】A.钢铁是铁的合金,属于金属材料,故A项错误;B.碳纤维为碳的单质,不是有机物,属于新型无机非金属材料,故B项错误;C.宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷,属于耐高温的新型无机非金属材料,故C项正确;D.硅是制作太阳能电池板的主要材料,二氧化硅是制造光导纤维的材料,故D项错误;综上,本题选C。3.用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A. 某温度时,1L pH6的纯水中含有1.0106NA个OHB. 0.5mol CH3CH2OH中含CH键的数目为3NAC. 1 L2molL-1氨水中含NH3H2O的数目为2NAD. 用惰性电极电解CuCl2溶液生成2.24 L Cl2时,转移的电子数为0.2NA【答案】A【解析】【详解】A.1L pH6的纯水中含有H+数目为1.0106NA,由于纯水中n(H+)=n(OH-),则含有OH数目为1.0106NA,故A项正确;B.0.5mol CH3CH2OH中含CH键的数目为2.5NA,故B项错误;C.由

      3、于氨水在水溶液会发生部分电离,则1 L 2molL-1氨水中含NH3H2O的数目小于2NA,故C项错误;D.未指明温度和压强,无法计算氯气的物质的量以及转移电子数目,故D项错误;综上,本题选A。4.下列反应常温时能自发进行,并既能用焓判据又能用熵判据解释的是A. H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C. 2KClO3=2KCl+3O2D. Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O【答案】B【解析】【分析】本题考查焓判据和熵判据的概念和应用。焓判据:放热反应是自发反应;熵判据:熵变大于零的反应是自发反应。【详解】A.该反应为气体生成固体,用熵判据判断反应不能自发进行,故A项不符合题意;B.该反应是放热反应,可以用焓判据解释,又反应生成气体,混乱程度增大,可用熵判据解释,故B项符合题意;C.该反应是吸热反应,不能用焓判据解释,故C项不符合题意;D.该反应为吸热反应,无法用焓判据解释,故D项不符合题意;综上,本题选B。5.下列数据记录合理的是A. 用托盘天平称取5.85 g食盐B. 用10 mL量筒量取8.36

      4、mL稀硫酸C. 用广泛pH试纸测得某溶液pH值为5.5D. 用酸式滴定管移取高锰酸钾溶液19.10 mL【答案】D【解析】【分析】结合托盘天平、量筒、滴定管的精确度进行分析【详解】A.托盘天平精确度为0.1g,用托盘天平不能称取5.85g食盐,故A项错误;B.量筒精确度为0.1mL,用10mL量筒不能量取8.36mL稀硫酸,故B项错误;C.用广泛pH试纸测得某溶液pH值应为整数,故C项错误;D.滴定管的精确度为0.01mL, 可以用酸式滴定管移取高锰酸钾溶液19.10 mL,故D项正确;综上,本题选D。6.下列叙述中,不能用勒夏特列原理解释的是A. 红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅B. 滴有酚酞试液的Na2CO3溶液,微热后,红色加深C. 由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D. 黄绿色的氯水中加入少量NaHCO3固体后颜色变浅【答案】C【解析】【分析】当外界条件改变时,分析平衡是否发生移动,若平衡未发生移动,则与勒夏特列原理无关,据此分析;【详解】A.存在平衡2NO2N2O4,增大压强,混合气体的浓度增大,平衡体系颜色变深,该反应正反应为体积减小的反应

      5、,增大压强平衡正反应移动,二氧化氮的浓度又降低,颜色又变浅,可以用勒夏特列原理解释,故A项不符合题意;B.存在平衡CO32-+H2OHCO3-+OH-微热后,平衡正向移动,溶液碱性增强,红色加深,可以用勒夏特列原理解释,故B项不符合题意;C.存在平衡H2+I22HI,该反应前后气体的体积不变,增大压强,平衡不移动,由于碘的浓度增大,颜色变深,不能用勒夏特列原理解释,故C项符合题意;D.存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO,加入少量NaHCO3固体后,平衡正向移动,氯水颜色变浅,可以用勒夏特列原理解释,故D项不符合题意;综上,本题选C。【点睛】平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动,平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程,如与可逆过程无关,则不能用平衡移动原理解释.7.下列方程式书写错误的是A. HCO3的电离方程式:HCO3H2OH3OCO32B. Cu2+的水解方程式:Cu2+2H2OCu(OH)22H+C. NH4+的水解方程式:NH4+2H2ONH3H2OH3O+D. CaCO3的电离方程式:CaCO3Ca2+CO32

      6、【答案】D【解析】【分析】本题考查电离、水解方程式的书写,正确书写后对比即可;【详解】A.HCO3-在水溶液中电离生成碳酸根离子和水合氢离子,电离方程式为:HCO3-+H2OH3O+CO32-,故A项正确;B.Cu2+在水溶液中水解生成Cu(OH)2和H+,其水解方程式为:Cu2+2H2OCu(OH)22H+,故B项正确;C.NH4+在水溶液中水解生成NH3H2O和H3O+,其水解方程式为:NH4+2H2ONH3H2OH3O+,故C项正确;D.碳酸钙是难溶物,但是为强电解质,溶于水的部分完全电离,电离方程式为:CaCO3=Ca2+CO32-,故D项错误;综上,本题选D。【点睛】D项中注意是否为强电解质与溶解度无关。在水溶液中能够完全电离的化合物即为强电解质;8.下列有关叙述错误的是A. 中和反应反应热的测定中,为了保证盐酸完全被中和,使NaOH溶液稍稍过量B. 催化剂能加快反应速率,是因为它能改变反应的路径,降低反应所需的活化能C. 涂有防锈漆和未涂防锈漆的钢制器件,其发生腐蚀过程的自发性不相同,后者能够实现D. 离子反应是一类不需要用活化能来引发的反应,所以反应速率很高【答案】C【解

      7、析】【详解】A.测定中和热时,要让酸与碱充分反应,为了保证盐酸完全被中和,NaOH溶液的量可稍过量,故A项正确;B.催化剂加快反应速率的原理为:催化剂改变了反应历程,降低了反应所需的活化能,故B项正确;C.根据焓判据和熵判据分析,反应相同,所以焓变和熵变相同,所以反应过程中自发性相同,故C项错误;D.离子反应的速率决定于溶液中离子的浓度和离子的扩散速率,受温度影响不大,是一类不需要活化能来引发的反应,所以反应速率很高,故D项正确。综上,本题选C。9.下列关于有机物的说法中正确的是A. 乙烯使溴的CCl4溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色的本质是不同的B. 分子式为C2H6O的有机物有3种同分异构体C. 聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜D. 等物质的量的CH4与Cl2反应时,生成等物质的量的CH3Cl与HCl【答案】A【解析】【分析】A.结合乙烯与溴水、与酸性高锰酸钾的反应方程式进行判断;B.分子式为C2H6O的有机物有2种同分异构体;C.聚氯乙烯在一定条件下释放出有害物质;D.甲烷与氯气的取代反应生成多种氯代烃;【详解】A.乙烯含有碳碳双键,可溴水发生加成反应,与酸性高锰酸钾

      8、发生氧化反应,故A项正确;B.分子式为C2H6O的有机物有2种同分异构体,分别为乙醇和甲醚,故B项错误;C.聚氯乙烯在一定条件下释放出有害物质,不能用于保鲜膜,故C项错误;D.甲烷与氯气的取代反应为多步取代同时进行,发生取代反应生成多种氯代烃,不会只得到一氯甲烷,且HCl的物质的量大于CH3Cl的物质的量,故D项错误;综上,本题选A。10.已知在 K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72(橙色)+ H2O2CrO42(黄色)+2H+。有关该平衡的下列说法中正确的是A. 当化学平衡向逆反应方向移动时,则平衡常数一定减小B. 当反应速率2v(Cr2O72)正= v(CrO42)逆时,则反应一定处于平衡状态C. 当化学平衡向正反应方向移动时,则溶液的pH一定降低D. 当向溶液中加入一定量的水时,则化学平衡一定不移动【答案】B【解析】【分析】A.温度不变,平衡常数不变;B.此时正逆反应速率相等,处于平衡状态;C.当溶液中碱性增强时,平衡也可以向正方向移动;D.加入水后,溶液中各个离子浓度均发生变化,平衡发生移动;【详解】A.平衡常数是温度的函数,温度不变,平衡常数不变,故A项错误;B.由方程

      9、式可知,当反应速率2v(Cr2O72)正= v(CrO42)逆时,正逆反应速率相等,则反应一定处于平衡状态,故B项正确;C.当溶液中碱性增强时,化学平衡也可以向正反应方向移动,此时pH增大,故C项错误;D.当向溶液中加入一定量的水时,溶液中各个离子浓度均发生变化,平衡发生移动,故D项错误;综上,本题选B。【点睛】A项中考查平衡常数,平衡常数是温度的函数,当温度不变时,平衡常数就不变,与平衡是否移动无关;11.已知A、B、D、E、F均为短周期元素(原子序数BAFED)。25时,其最高价氧化物的水化物(设浓度均为0.001mol/L)溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法中正确的是A. A和F的简单离子半径大小顺序:A E【答案】D【解析】【分析】由图可知,原子半径FEDBA, F的半径最大且其0.001mol/L最高价氧化物对应的水化物溶液pH=11,则F为Na元素; 0.001mol/L A的最高价氧化物对应的水化物和0.001mol/L D的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH=3,且原子半径DA,则D为Cl元素,A为N元素;0.001mol/L B的高价氧化物对应的水化物溶液的3pH7,结合原子半径可知B为C元素。0.

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