【解析版】广东省中山市2018-2019学年高二上学期期末水平测试化学试题 word版含解析

www.ks5u.com广东省中山市2018-2019学年高二上学期期末水平测试化学试题1.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A. 抗氧化剂 B. 调味剂 C. 着色剂 D. 增稠剂【答案】A【解析】【分析】一般来说，食品中常加入抗氧剂、调味剂、着色剂以及增稠剂等，其中加入抗氧化剂可减缓食品的腐蚀，延长保质期，而调味剂、着色剂以及增稠剂与食品的色、态、味有关。【详解】抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，A正确；调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，B错误；着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，C错误；增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，D错误。故选A。【点睛】本题考查常见食品的添加剂，与化学反应速率相结合综合考查双基以及分析能力，侧重于化学与生活的考查。2.下列有关金属与防护的说法正确的是A. 在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀B. 金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程C. 钢铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-=Fe3+，继而形成铁锈D. 轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺性阳极的阴极保护法【答案】D【解析】【详解】A强酸性环境下，钢铁发生析氢腐蚀，弱酸性或中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，所以酸性条件下钢铁不一定发生析氢腐蚀，故A错误；B金属腐蚀的实质是金属失去电子发生氧化反应，所以属于被氧化的过程，故B错误；CCu、Fe和电解质溶液构成原电池，发生吸氧腐蚀，Fe作负极、Cu作正极，负极反应式为Fe-2e-Fe2+，故C错误；DZn、Fe和海水构成原电池，Zn易失电子作负极而被腐蚀，Fe作正极被保护，所以轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；故答案为D。3.下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是A. 用托盘天平称量食盐的质量为12.35克B. 用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mLC. 用pH试纸测量氢氧化钠稀溶液的pH为11.5D. 中和热的测定实验中，NaOH溶液应该稍过量【答案】D【解析】【详解】A托盘天平只能读到0.1g，无法用托盘天平称量12.35g食盐，故A错误；B高锰酸钾溶液能够腐蚀就及碱式滴定管的橡胶管，应该用酸式滴定管，故B错误；CpH试纸测定溶液的pH，所得pH为整数值，不可能为分数，故C错误；D中和热测定实验中，为了确保酸被完全中和，所用NaOH溶液要稍过量，故D正确；故答案为D。4.下列有关能量的判断和表示方法正确的是A. 由C(s，石墨)=C(s，金刚石)H1.9 kJ，可知：金刚石比石墨更稳定B. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量更多C. 由H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJD. 2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJ【答案】B【解析】试题分析：A、从C（石墨）C（金刚石）H="+1.9" kJ·mol-1，可知石墨具有的能量较低，物质具有的能量越低越稳定，所以石墨比金刚石更稳定，A错误；B、S固体转化为硫蒸气的过程是吸热过程，硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫蒸气放出热量更多，B正确；C、乙酸是弱酸，电离过程是吸热过程，含1mol CH3COOH的稀溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出热量小于57.3 kJ，C错误；D、2g即1molH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则2mol氢气燃烧放出的热量Q+285.8kJ×2571.6kJ，D错误；答案选B。考点：考查了化学反应的反应热和焓变的相关知识。5.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下：则下列说法错误的是A. 生成CH3COOH总反应是化合反应B. 过程形成了CC键C. CH4CH3COOH过程中，有CH键发生断裂D. 吸收能量【答案】D【解析】【详解】A. 据图可知，甲烷和二氧化碳反应生成乙酸，总反应的原子利用率100%，所以总反应是化合反应，故A正确；B. 据图可知，的过程有C-C键形成，故B正确；C. 由图中变化可知甲烷在催化剂作用下经过选择性活化，其中甲烷分子中碳原子会与催化剂形成一个新的共价键，必有C-H键发生断裂，故C正确；D据图可知，的过程中焓值降低，该过程放出热量，故D错误，答案选D。6.下列反应中H0，S0的是A. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)B. NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)C. 4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)D. 任何温度下均能自发进行2H2O2(l)2H2O(l)O2(g)【答案】A【解析】分析：一般来说，物质的分解反应为吸热反应，S0，应生成较多气体，物质的混乱度增大，以此解答。详解：A反应为放热反应，固体生成气体，则H0，S0，选项A正确；B反应为放热反应，且气体生成固体，H0，S0，选项B错误；C反应为吸热反应，且气体生成固体，则H0，S0，选项C错误；D反应为吸热反应，且液体生成气体，则H0，S0，选项D错误；答案选A。点睛：本题考查焓变与熵变，侧重于基础知识的考查，注意常见吸热反应和放热反应，把握物质的聚集状态与熵变的关系，题目难度不大。7.下列有关化学反应速率的判断正确的是A. 块状大理石、粉状大理石分别与0.1mol/L的盐酸反应，速率相同B. 常温下，铜片和铁片分别与同浓度的浓硝酸反应，速率：铜片铁片C. 同浓度的稀盐酸稀醋酸分别与2mol/L的NaOH溶液反应，开始时反应速率：盐酸醋酸D. 不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率【答案】C【解析】【详解】A反应物接触面积越大，反应速率越快，大理石块与大理石粉末分别与0.1mol/L盐酸反应，后者反应速率大于前者反应速率，故A错误；B常温下铁遇浓硝酸发生钝化现象，无法继续溶解铁，则反应速率应为铁片铜片，故B错误；C醋酸是弱酸，部分电离，相同浓度的盐酸和醋酸中氢离子浓度是盐酸中大，与碱液反应的速率快，故C正确；D对于固体或纯液体参加的反应，增大压强，反应速率不变，故D错误。故答案为C。【点睛】影响化学反应速率的因素有内因和外因，物质的性质为内因，为影响化学反应速率的主要因素，外因有温度、浓度、压强、催化剂等，其中催化剂只改变反应速率，但不能概念反应的方向，当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应达到化学反应限度，此时各物质的浓度不再发生改变，但化学平衡为动态平衡，当外界条件发生变化时，平衡发生移动8.在一定温度下，反应H2（g）I2（g）2HI（g）达到平衡的标志是A. 单位时间内消耗1mol的H2，同时生成2mol的HIB. 1molII键断裂的同时有2molHI键形成C. 容器内的总压强不随时间的变化而变化D. 容器内气体颜色不再变化【答案】D【解析】【详解】A单位时间内消耗1 mol的H2的同时生成2 mol 的HI，均为正反应速率相等，无法判断反应达到平衡，故A错误；B1mol I-I 键断裂的同时有2mol HI键形成，都体现正反应的方向，故B错误；C两边计量数相等，所以容器内的总压强始终不随时间的变化而变化，故C错误；D容器内气体颜色不再变化，说明碘蒸气的浓度不变，反应达平衡状态，故D正确；故答案为D。【点睛】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。9.某固定容积为1L的密闭容器中，1molA(g)与1molB(g)在催化剂作用下加热到500发生反应：A(g)+B(g)C(g)+2D(s) H>0，下列有关说法正确的是A. 升高温度，增大，逆减小B. 平衡后再加入1molB，上述反应的H增大C. 通入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动D. 若B的平衡转化率为50%，则该反应的平衡常数等于2【答案】D【解析】【详解】A升高温度，化学反应速率加快，v正增大，v逆增大，故A错误；B增加反应物B的量，会使化学平衡正向移动，但是反应的H不变，故B错误；C通入惰性气体，体积不变，各组分的浓度不变，平衡不移动，故C错误；DA(g)+B(g)C(g)+2D(s)起始物质的量（mol/L） 1 1 0变化物质的量（mol/L） 0.5 0.5 0.5平衡物质的量（mol/L） 0.5 0.5 0.5平衡时平衡常数K=2，故D正确；故答案为D。10.将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(-lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错误的是A. 该反应的H>0B. C点对应状态的平衡常数K(C)=103.638C. NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态D. 30时，B点对应状态的【答案】C【解析】【分析】由图象可知，升高温度，平衡常数的负对数减小，说明升高温度K增大，平衡正向移动，则正反应为吸热反应，由化学方程式可知反应得到NH3、CO2的物质的量之比为2：1，反应开始后氨气体积分数始终不变，结合浓度商与平衡常数的关系判断反应的方向，以此解答该题。【详解】A-lgK越大，则平衡常数K越小，由图可知，随温度升高，平衡常数增大，则升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，故该反应的H0，故A正确BC点-lgK=3.638，则平衡常数K=10-3.638，故B正确；C反应得到NH3、CO2的物质的量之比为2：1，反应开始后氨气体积分数始终不变，NH3的体积分数不变不能说明该反应达到平衡状态，故C错误；DB点浓度商大于平衡常数，反应向逆反应进行，则B点对应状态的（正）（逆），故D正确；故答案为C。11.下图所示的实验，不能达到实验目的的是（各选项中对比溶液的浓度体积均相同）A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【详解】A只有温度一个变量，则图中装置可验证升高温度可加快H2O2分解，故A正确；B只改变浓度一个变量，则图中装置可验证增大反应物浓度对平衡的影响，故B正确；C硫酸铜、氯化铁的阴离子、阳离子均不相同，不能比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响，也可能与阴离子有关，故C错误；D生成气体快的可知酸电离出氢离子浓度大，氢离子浓度大的对应酸的酸性强，可比较弱酸的相对强弱，故D正确；故答案为C。12.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A. 合成氨工厂选择500的高温B. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体加入盐酸中，然后加水稀释D. 常温时，AgCl在饱和氯化钠溶液中的溶解度小于在水中的溶解度【答案】A【解析】【详解】A工业合成氨的反应是可逆的，选择500左右