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【解析版】广东省中山市2018-2019学年高二上学期期末水平测试化学试题 word版含解析

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    • 1、广东省中山市2018-2019学年高二上学期期末水平测试化学试题1.下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是A. 抗氧化剂 B. 调味剂 C. 着色剂 D. 增稠剂【答案】A【解析】【分析】一般来说,食品中常加入抗氧剂、调味剂、着色剂以及增稠剂等,其中加入抗氧化剂可减缓食品的腐蚀,延长保质期,而调味剂、着色剂以及增稠剂与食品的色、态、味有关。【详解】抗氧化剂减少食品与氧气的接触,延缓氧化的反应速率,A正确;调味剂是为了增加食品的味道,与速率无关,B错误;着色剂是为了给食品添加某种颜色,与速率无关,C错误;增稠剂是改变物质的浓度,与速率无关,D错误。故选A。【点睛】本题考查常见食品的添加剂,与化学反应速率相结合综合考查双基以及分析能力,侧重于化学与生活的考查。2.下列有关金属与防护的说法正确的是A. 在酸性环境下,钢铁只能发生析氢腐蚀B. 金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程C. 钢铁交接处,在潮湿的空气中直接发生反应:Fe-3e-=Fe3+,继而形成铁锈D. 轮船的船壳水线以下常装有一些锌块,这是利用了牺性阳极的阴极保护法【答案】D【解析】【详解】A强酸性环境下,钢铁发生析氢

      2、腐蚀,弱酸性或中性条件下,钢铁发生吸氧腐蚀,所以酸性条件下钢铁不一定发生析氢腐蚀,故A错误;B金属腐蚀的实质是金属失去电子发生氧化反应,所以属于被氧化的过程,故B错误;CCu、Fe和电解质溶液构成原电池,发生吸氧腐蚀,Fe作负极、Cu作正极,负极反应式为Fe-2e-Fe2+,故C错误;DZn、Fe和海水构成原电池,Zn易失电子作负极而被腐蚀,Fe作正极被保护,所以轮船的船壳水线以下常装有一些锌块,这是利用了牺牲阳极的阴极保护法,故D正确;故答案为D。3.下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是A. 用托盘天平称量食盐的质量为12.35克B. 用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mLC. 用pH试纸测量氢氧化钠稀溶液的pH为11.5D. 中和热的测定实验中,NaOH溶液应该稍过量【答案】D【解析】【详解】A托盘天平只能读到0.1g,无法用托盘天平称量12.35g食盐,故A错误;B高锰酸钾溶液能够腐蚀就及碱式滴定管的橡胶管,应该用酸式滴定管,故B错误;CpH试纸测定溶液的pH,所得pH为整数值,不可能为分数,故C错误;D中和热测定实验中,为了确保酸被完全中和,所用NaOH溶液要稍过量,故

      3、D正确;故答案为D。4.下列有关能量的判断和表示方法正确的是A. 由C(s,石墨)=C(s,金刚石)H1.9 kJ,可知:金刚石比石墨更稳定B. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量更多C. 由H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ,可知:含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出热量等于57.3 kJD. 2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJ【答案】B【解析】试题分析:A、从C(石墨)C(金刚石)H=+1.9 kJmol-1,可知石墨具有的能量较低,物质具有的能量越低越稳定,所以石墨比金刚石更稳定,A错误;B、S固体转化为硫蒸气的过程是吸热过程,硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,硫蒸气放出热量更多,B正确;C、乙酸是弱酸,电离过程是吸热过程,含1mol CH3COOH的稀溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合,放出热量小于57.3 kJ,C错误;D、2g即1molH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则2mol氢气燃烧放出

      4、的热量Q+285.8kJ2571.6kJ,D错误;答案选B。考点:考查了化学反应的反应热和焓变的相关知识。5.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下:则下列说法错误的是A. 生成CH3COOH总反应是化合反应B. 过程形成了CC键C. CH4CH3COOH过程中,有CH键发生断裂D. 吸收能量【答案】D【解析】【详解】A. 据图可知,甲烷和二氧化碳反应生成乙酸,总反应的原子利用率100%,所以总反应是化合反应,故A正确;B. 据图可知,的过程有C-C键形成,故B正确;C. 由图中变化可知甲烷在催化剂作用下经过选择性活化,其中甲烷分子中碳原子会与催化剂形成一个新的共价键,必有C-H键发生断裂,故C正确;D据图可知,的过程中焓值降低,该过程放出热量,故D错误,答案选D。6.下列反应中H0,S0的是A. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)B. NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)C. 4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)D. 任何温度下均能自发进行2H2O2(l)2H2O(l)

      5、O2(g)【答案】A【解析】分析:一般来说,物质的分解反应为吸热反应,S0,应生成较多气体,物质的混乱度增大,以此解答。详解:A反应为放热反应,固体生成气体,则H0,S0,选项A正确;B反应为放热反应,且气体生成固体,H0,S0,选项B错误;C反应为吸热反应,且气体生成固体,则H0,S0,选项C错误;D反应为吸热反应,且液体生成气体,则H0,S0,选项D错误;答案选A。点睛:本题考查焓变与熵变,侧重于基础知识的考查,注意常见吸热反应和放热反应,把握物质的聚集状态与熵变的关系,题目难度不大。7.下列有关化学反应速率的判断正确的是A. 块状大理石、粉状大理石分别与0.1mol/L的盐酸反应,速率相同B. 常温下,铜片和铁片分别与同浓度的浓硝酸反应,速率:铜片铁片C. 同浓度的稀盐酸稀醋酸分别与2mol/L的NaOH溶液反应,开始时反应速率:盐酸醋酸D. 不管什么反应,增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率【答案】C【解析】【详解】A反应物接触面积越大,反应速率越快,大理石块与大理石粉末分别与0.1mol/L盐酸反应,后者反应速率大于前者反应速率,故A错误;B常温下铁遇浓硝酸发生

      6、钝化现象,无法继续溶解铁,则反应速率应为铁片铜片,故B错误;C醋酸是弱酸,部分电离,相同浓度的盐酸和醋酸中氢离子浓度是盐酸中大,与碱液反应的速率快,故C正确;D对于固体或纯液体参加的反应,增大压强,反应速率不变,故D错误。故答案为C。【点睛】影响化学反应速率的因素有内因和外因,物质的性质为内因,为影响化学反应速率的主要因素,外因有温度、浓度、压强、催化剂等,其中催化剂只改变反应速率,但不能概念反应的方向,当可逆反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,反应达到化学反应限度,此时各物质的浓度不再发生改变,但化学平衡为动态平衡,当外界条件发生变化时,平衡发生移动8.在一定温度下,反应H2(g)I2(g)2HI(g)达到平衡的标志是A. 单位时间内消耗1mol的H2,同时生成2mol的HIB. 1molII键断裂的同时有2molHI键形成C. 容器内的总压强不随时间的变化而变化D. 容器内气体颜色不再变化【答案】D【解析】【详解】A单位时间内消耗1mol的H2的同时生成2mol的HI,均为正反应速率相等,无法判断反应达到平衡,故A错误;B1mol I-I 键断裂的同时有2mol HI键形成,都体

      7、现正反应的方向,故B错误;C两边计量数相等,所以容器内的总压强始终不随时间的变化而变化,故C错误;D容器内气体颜色不再变化,说明碘蒸气的浓度不变,反应达平衡状态,故D正确;故答案为D。【点睛】根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态。9.某固定容积为1L的密闭容器中,1molA(g)与1molB(g)在催化剂作用下加热到500发生反应:A(g)+B(g)C(g)+2D(s) H0,下列有关说法正确的是A. 升高温度,增大,逆减小B. 平衡后再加入1molB,上述反应的H增大C. 通入稀有气体,压强增大,平衡向正反应方向移动D. 若B的平衡转化率为50%,则该反应的平衡常数等于2【答案】D【解析】【详解】A升高温度,化学反应速率加快,v正增大,v逆增大,故A错误;B增加反应物B的量,会使化学平衡正向移动,但是反应的H不变,故B错误;C通入惰性气体,体积不变,各组分的浓度不变,平衡不移动,故C错误

      8、;DA(g)+B(g)C(g)+2D(s)起始物质的量(mol/L) 1 1 0变化物质的量(mol/L) 0.5 0.5 0.5平衡物质的量(mol/L) 0.5 0.5 0.5平衡时平衡常数K=2,故D正确;故答案为D。10.将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中,发生反应NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(-lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示,下列说法错误的是A. 该反应的H0B. C点对应状态的平衡常数K(C)=103.638C. NH3的体积分数不变时,该反应一定达到平衡状态D. 30时,B点对应状态的【答案】C【解析】【分析】由图象可知,升高温度,平衡常数的负对数减小,说明升高温度K增大,平衡正向移动,则正反应为吸热反应,由化学方程式可知反应得到NH3、CO2的物质的量之比为2:1,反应开始后氨气体积分数始终不变,结合浓度商与平衡常数的关系判断反应的方向,以此解答该题。【详解】A-lgK越大,则平衡常数K越小,由图可知,随温度升高,平衡常数增大,则升高温度平衡正向移动,正反应为吸热反应,故该反应的H0,故A正

      9、确BC点-lgK=3.638,则平衡常数K=10-3.638,故B正确;C反应得到NH3、CO2的物质的量之比为2:1,反应开始后氨气体积分数始终不变,NH3的体积分数不变不能说明该反应达到平衡状态,故C错误;DB点浓度商大于平衡常数,反应向逆反应进行,则B点对应状态的(正)(逆),故D正确;故答案为C。11.下图所示的实验,不能达到实验目的的是(各选项中对比溶液的浓度体积均相同)A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【详解】A只有温度一个变量,则图中装置可验证升高温度可加快H2O2分解,故A正确;B只改变浓度一个变量,则图中装置可验证增大反应物浓度对平衡的影响,故B正确;C硫酸铜、氯化铁的阴离子、阳离子均不相同,不能比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响,也可能与阴离子有关,故C错误;D生成气体快的可知酸电离出氢离子浓度大,氢离子浓度大的对应酸的酸性强,可比较弱酸的相对强弱,故D正确;故答案为C。12.下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是A. 合成氨工厂选择500的高温B. 开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫C. 配制氯化铁溶液时,将氯化铁固体加入盐酸中,然后加水稀释D. 常温时,AgCl在饱和氯化钠溶液中的溶解度小于在水中的溶解度【答案】A【解析】【详解】A工业合成氨的反应是可逆的,选择500左右

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