【解析版】安徽省阜阳市第三中学2018-2019学年高一下学期开学考试化学试题 word版含解析

www.ks5u.com2018-2019学年高一下学期开学考化学试题考试时间：70分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分）1.朱自清先生在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里 月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”则月光穿过薄雾形成美景的本质原因是（ ）A. 雾是一种胶体 B. 光是一种胶体C. 空气中的小水滴颗粒大小约为10-9m10-7m D. 雾发生丁达尔效应【答案】C【解析】A、雾是一种胶体，但这不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，A错误；B、雾是一种胶体，光不是，B错误；C、题干中所提及的雾，是空气中的小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在1100nm，即10-9m10-7m，C正确；D、雾作为一种胶体，确实能发生丁达尔效应，但这也不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，D错误，答案选C。2.铝在人体中积累使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为“食品污染源之一”。铝在下列使用场合须加以控制的是（ ）制铝锭 制易拉罐 制电线电缆 制牙膏皮用明矾净水 制炊具 用明矾和苏打作食品膨化剂用Al(OH)3制成药片治胃病 制防锈油漆A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】制铝锭，人的消化系统不直接接触，对人体无影响，不选。制易拉罐，饮料上粘的铝能通过消化系统进入人体，选。铝作电线电缆与人的消化系统不直接接触，铝不会因使用电缆进入人体，不选。牙膏皮上的铝能随通过消化系统进入人体，选。明矾净水后，饮用水中的铝元素能通过消化系统进入人体，选。铝作制炊具，铝会随食物通过消化系统进入人体，选。用明矾和苏打混合作食品膨化剂，食品中的铝元素能通过消化系统进入人体，选。用Al(OH)3制成药片治胃病，服氢氧化铝胶囊，较多的铝会被摄入，选。制防锈漆，正常情况下铝与人的消化系统不直接接触，铝不会因使用电缆进入人体，不选。故答案选C。【点睛】关爱生命，拥抱健康”是人类追求的永恒主题，对营养元素与人体健康的考查也就成了热点之一，特别是元素的分类、元素的生理功能和对人体的影响等内容。3.古诗词是我国重要的文化遗产，下列诗句中涉及氧化还原反应的是（ ）A. 月波成露露成霜，借与南枝作淡妆B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C. 粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间D. 莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰【答案】B【解析】【分析】首先判断诗句中是否发生化学反应，判断元素的化合价是否发生变化，氧化还原反应的特征是有化合价的升降，据此解答。【详解】A露水变成霜没有新物质生成，属于物理变化，故A不选；B石蜡的主要成分为烃类物质，燃烧生成二氧化碳和水，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B选；C石灰石加热分解生成CaO和二氧化碳，元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C不选；D雪融成水水成冰没有新物质生成，属于物理变化，故D不选。故答案选B。4.下列说法正确的是（ ）A. 物质的量就是一定体积的物质的质量B. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023C. 钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D. 在标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约为22.4 L【答案】D【解析】A不正确， 物质的量是表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA； B不正确，阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol1; C不正确， 当物质的质量以克为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。D正确。5.某氯原子的质量为ag，12C原子的质量为bg.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是（ ）A. 由该氯原子构成的氯气分子的相对分子质量为24a/bB. 1mol该氯原子的质量为aNAgC. ng该氯原子所含的电子数为17n/aNAD. mg该氯原子的物质的量为m/aNAmol【答案】C【解析】【详解】A. 某氯原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，则该氯原子的相对原子质量是12a/b，因此由该氯原子构成的氯气分子(Cl2)的相对分子质量为24a/b，故A正确；B. 该氯原子的质量为a g，1 mol该氯原子的个数为NA个，则1 mol该氯原子的质量为aNAg，故B正确。C. ng该氯原子的物质的量为n/aNA mol，一个氯原子所含电子数为17，则n g该氯原子所含的电子数为17n/a，故C错误；D. 某氯原子的质量为ag，则氯原子的摩尔质量为aNAg/mol，则m g该氯原子的物质的量为m/aNA mol，故D正确；答案选C。6.容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，在容量瓶上标有的是（ ）温度 浓度 规格 压强 刻度线A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，在容量瓶上标有温度、规格、刻度线，没有浓度和压强。答案选A。7.下列离子反应方程式正确的是（ ）A. 将铜插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+Cu2+ + AgB. Mg(OH)2溶于盐酸：OH- + H+ H2OC. 用食醋除水垢：CaCO3 + 2CH3COOH Ca2+ + 2CH3COO- + CO2+H2OD. 稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H+ SO42- + Ba2+ + OH- BaSO4+H2O【答案】C【解析】【详解】A、电荷不守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+Cu2+2Ag，A错误；B、氢氧化镁难溶，正确的离子方程式为：Mg(OH)2+2H+H2O+Mg2+，B错误；C、碳酸钙难溶，醋酸难电离，用食醋除水垢：CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO-+CO2+H2O，C正确；D、稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为：2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O，D错误；答案选C。8.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ）A. K+、Na+、NO3-、MnO4- B. K+、Na+、Cl-、SO42-C. K+、Na+、Cl-、Cu2+ D. Na+、Ba2+、OH-、SO42-【答案】B【解析】【分析】强酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答。【详解】AMnO4-在酸性溶液中显紫红色，与无色不符，故A不选；B酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B选；C铜离子在溶液中显蓝色，不是无色，故C不选；D酸溶液中不能大量存在OH-，且Ba2+、SO42-结合生成沉淀不能大量共存，故D不选；故答案选B。【点睛】本题考查离子共存，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查。9.下表中如图所示的一些物质或概念间的从属关系，不正确的是（ ）ZYXA氧化物化合物纯净物B盐酸电解质化合物C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【分析】由图可知，概念的范畴为X包含Y，Y包含Z，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答。【详解】A、物质分类中纯净物包括单质和化合物，化合物包括氧化物，故A正确；B、电解质一定是化合物，但盐酸是混合物，不是电解质，故B错误；C、混合物包括分散系，分散系包括胶体，故C正确；D、氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物，金属氧化物分为碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物等，则金属氧化物包含碱性氧化物，故D正确；故答案选B。10.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（ ）ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中品红溶液中通入足量SO2气体热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色红色褪去产生无色气体，随后变为红棕色A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【详解】A、NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe（OH）2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应，A不选；B、氯水中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HClO表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应，B不选；C、二氧化硫具有漂白性，品红溶液中通入足量SO2气体红色褪去，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应，C选；D、Cu与稀HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO气体和H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应，与氧化还原反应有关，D不选；答案选C。【点睛】本题考查氧化还原反应的判断，分析颜色变化的原因、理解氧化还原反应的特征是解题的关键。注意二氧化硫漂白性与次氯酸漂白性的区别。11.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D. NH3易溶于水，可用作制冷剂【答案】A【解析】ANa2O2吸收CO2生成O2和Na2CO3，但不能用于实验室制备氧气，因为需要首先制备二氧化碳，制备过程繁琐，故A错误；BClO2具有强氧化性而使蛋白质变性，所以该物质能杀菌消毒，故B正确；C光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，故C错误；D氨气易液化而吸收热量导致周围环境温度降低，所以氨气常常作制冷剂，与氨气易溶于水无关，故D错误；故选B。12.已知Mn2O7x-与S2-在酸性溶液中能发生反应：Mn2O7x-+3S2-+14H+=2Mn3+3S+7H2O。则Mn2O7x-中Mn元素的化合价是( )A. +2 B. +4 C. +3 D. +6【答案】D【解析】【分析】先利用离子反应中的电荷守恒来确定x，再利用Mn2O7x-中元素的化合价的代数和为-x来计算M的化合价。【详解】反应Mn2O7x-+3S2-+14H+=2Mn3+3S+7H2O中由电荷守恒可知，（-x）+3×（-2）+14×（+1）=2×（+3），解得x=2，设Mn2O7x-中的Mn的化合价为y，Mn2O7x-中元素的化合价的代数和为-x，则y×2+（-2）×7=-2，解得y=+6，故答案选D。【点睛】本题考查化合价的计算，明确离子反应中的电荷守恒及化合价计算的原则即