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【解析版】安徽省阜阳市第三中学2018-2019学年高一下学期开学考试化学试题 word版含解析

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    • 1、2018-2019学年高一下学期开学考化学试题考试时间:70分钟 满分:100分可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5一、选择题(共18小题,每小题3分,共54分)1.朱自清先生在荷塘月色中写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里 月光是隔了树照过来的,高处丛生的灌木,落下参差的斑驳的黑影”则月光穿过薄雾形成美景的本质原因是( )A. 雾是一种胶体 B. 光是一种胶体C. 空气中的小水滴颗粒大小约为10-9m10-7m D. 雾发生丁达尔效应【答案】C【解析】A、雾是一种胶体,但这不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因,A错误;B、雾是一种胶体,光不是,B错误;C、题干中所提及的雾,是空气中的小液滴,是一种胶体,本质特征是分散质粒子的直径在1100nm,即10-9m10-7m,C正确;D、雾作为一种胶体,确实能发生丁达尔效应,但这也不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因,D错误,答案选C。2.铝在人体中积累使人慢性中毒,世界卫生组织将铝确定为“食品污染源之一”。铝在下列使用场合须加以控制的是( )制铝锭 制易拉罐

      2、制电线电缆 制牙膏皮用明矾净水 制炊具 用明矾和苏打作食品膨化剂用Al(OH)3制成药片治胃病 制防锈油漆A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】制铝锭,人的消化系统不直接接触,对人体无影响,不选。制易拉罐,饮料上粘的铝能通过消化系统进入人体,选。铝作电线电缆与人的消化系统不直接接触,铝不会因使用电缆进入人体,不选。牙膏皮上的铝能随通过消化系统进入人体,选。明矾净水后,饮用水中的铝元素能通过消化系统进入人体,选。铝作制炊具,铝会随食物通过消化系统进入人体,选。用明矾和苏打混合作食品膨化剂,食品中的铝元素能通过消化系统进入人体,选。用Al(OH)3制成药片治胃病,服氢氧化铝胶囊,较多的铝会被摄入,选。制防锈漆,正常情况下铝与人的消化系统不直接接触,铝不会因使用电缆进入人体,不选。故答案选C。【点睛】关爱生命,拥抱健康”是人类追求的永恒主题,对营养元素与人体健康的考查也就成了热点之一,特别是元素的分类、元素的生理功能和对人体的影响等内容。3.古诗词是我国重要的文化遗产,下列诗句中涉及氧化还原反应的是( )A. 月波成露露成霜,借与南枝作淡妆B. 春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干C.

      3、 粉骨碎身浑不怕,要留清白在人间D. 莫道雪融便无迹,雪融成水水成冰【答案】B【解析】【分析】首先判断诗句中是否发生化学反应,判断元素的化合价是否发生变化,氧化还原反应的特征是有化合价的升降,据此解答。【详解】A露水变成霜没有新物质生成,属于物理变化,故A不选;B石蜡的主要成分为烃类物质,燃烧生成二氧化碳和水,C和O元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,故B选;C石灰石加热分解生成CaO和二氧化碳,元素的化合价没有发生变化,不属于氧化还原反应,故C不选;D雪融成水水成冰没有新物质生成,属于物理变化,故D不选。故答案选B。4.下列说法正确的是( )A. 物质的量就是一定体积的物质的质量B. 阿伏加德罗常数就是6.021023C. 钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D. 在标准状况下,1 mol 任何气体的体积都约为22.4 L【答案】D【解析】A不正确, 物质的量是表示物质所含微粒数(N)(如:分子,原子等)与阿伏加德罗常数(NA)之比,即n=N/NA; B不正确,阿伏加德罗常数就是6.021023mol1; C不正确, 当物质的质量以克为单位时,摩尔质量的单位为g/mol,在数值上等于

      4、该物质的相对原子质量或相对分子质量。D正确。5.某氯原子的质量为ag,12C原子的质量为bg.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )A. 由该氯原子构成的氯气分子的相对分子质量为24a/bB. 1mol该氯原子的质量为aNAgC. ng该氯原子所含的电子数为17n/aNAD. mg该氯原子的物质的量为m/aNAmol【答案】C【解析】【详解】A. 某氯原子的质量为ag,12C原子的质量为bg,则该氯原子的相对原子质量是12a/b,因此由该氯原子构成的氯气分子(Cl2)的相对分子质量为24a/b,故A正确;B. 该氯原子的质量为a g,1 mol该氯原子的个数为NA个,则1 mol该氯原子的质量为aNAg,故B正确。C. ng该氯原子的物质的量为n/aNA mol,一个氯原子所含电子数为17,则n g该氯原子所含的电子数为17n/a,故C错误;D. 某氯原子的质量为ag,则氯原子的摩尔质量为aNAg/mol,则m g该氯原子的物质的量为m/aNA mol,故D正确;答案选C。6.容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器,在容量瓶上标有的是( )温度 浓度 规格 压强 刻

      5、度线A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器,在容量瓶上标有温度、规格、刻度线,没有浓度和压强。答案选A。7.下列离子反应方程式正确的是( )A. 将铜插入硝酸银溶液中:Cu + Ag+Cu2+ + AgB. Mg(OH)2溶于盐酸:OH- + H+ H2OC. 用食醋除水垢:CaCO3 + 2CH3COOH Ca2+ + 2CH3COO- + CO2+H2OD. 稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应:H+ SO42- + Ba2+ + OH- BaSO4+H2O【答案】C【解析】【详解】A、电荷不守恒,正确的离子方程式为:Cu+2Ag+Cu2+2Ag,A错误;B、氢氧化镁难溶,正确的离子方程式为:Mg(OH)2+2H+H2O+Mg2+,B错误;C、碳酸钙难溶,醋酸难电离,用食醋除水垢:CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO-+CO2+H2O,C正确;D、稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为:2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O,D错误;答案选C。8.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是( )A.

      6、 K+、Na+、NO3-、MnO4- B. K+、Na+、Cl-、SO42-C. K+、Na+、Cl-、Cu2+ D. Na+、Ba2+、OH-、SO42-【答案】B【解析】【分析】强酸性溶液中含大量的氢离子,根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等,不能发生氧化还原反应等,则离子大量共存,并结合离子的颜色来解答。【详解】AMnO4-在酸性溶液中显紫红色,与无色不符,故A不选;B酸性溶液中该组离子之间不反应,可大量共存,且离子均为无色,故B选;C铜离子在溶液中显蓝色,不是无色,故C不选;D酸溶液中不能大量存在OH-,且Ba2+、SO42-结合生成沉淀不能大量共存,故D不选;故答案选B。【点睛】本题考查离子共存,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查。9.下表中如图所示的一些物质或概念间的从属关系,不正确的是( )ZYXA氧化物化合物纯净物B盐酸电解质化合物C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【分析】由图可知,概念的范畴为X包含Y,Y包含Z,然后利用物质的组成和性质来分

      7、析物质的类别,再根据概念的从属关系来解答。【详解】A、物质分类中纯净物包括单质和化合物,化合物包括氧化物,故A正确;B、电解质一定是化合物,但盐酸是混合物,不是电解质,故B错误;C、混合物包括分散系,分散系包括胶体,故C正确;D、氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物,金属氧化物分为碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物等,则金属氧化物包含碱性氧化物,故D正确;故答案选B。10.下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是( )ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中品红溶液中通入足量SO2气体热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀,随后变为红褐色溶液变红,随后迅速褪色红色褪去产生无色气体,随后变为红棕色A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【详解】A、NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe(OH)2沉淀,白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,该反应前后元素化合价有升降,为氧化还原反应,A不选;B、氯水中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO,由于氯水呈酸性,石蕊溶液滴入后溶液先变红,红色褪色是HClO表现强

      8、氧化性,与有色物质发生氧化还原反应,B不选;C、二氧化硫具有漂白性,品红溶液中通入足量SO2气体红色褪去,反应前后元素化合价不变,不是氧化还原反应,C选;D、Cu与稀HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO气体和H2O,气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2,反应前后元素化合价有升降,为氧化还原反应,与氧化还原反应有关,D不选;答案选C。【点睛】本题考查氧化还原反应的判断,分析颜色变化的原因、理解氧化还原反应的特征是解题的关键。注意二氧化硫漂白性与次氯酸漂白性的区别。11.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂B. ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒C. SiO2硬度大,可用于制造光导纤维D. NH3易溶于水,可用作制冷剂【答案】A【解析】ANa2O2吸收CO2生成O2和Na2CO3,但不能用于实验室制备氧气,因为需要首先制备二氧化碳,制备过程繁琐,故A错误;BClO2具有强氧化性而使蛋白质变性,所以该物质能杀菌消毒,故B正确;C光导纤维的主要成分是二氧化硅,光导纤维是利用光的全反射原理,与二氧化硅的硬度大小无关,故C错误;D氨气易液化而吸收热量导致周围环境温度降低,所以氨气常常作制冷剂,与氨气易溶于水无关,故D错误;故选B。12.已知Mn2O7x-与S2-在酸性溶液中能发生反应:Mn2O7x-+3S2-+14H+=2Mn3+3S+7H2O。则Mn2O7x-中Mn元素的化合价是( )A. +2 B. +4 C. +3 D. +6【答案】D【解析】【分析】先利用离子反应中的电荷守恒来确定x,再利用Mn2O7x-中元素的化合价的代数和为-x来计算M的化合价。【详解】反应Mn2O7x-+3S2-+14H+=2Mn3+3S+7H2O中由电荷守恒可知,(-x)+3(-2)+14(+1)=2(+3),解得x=2,设Mn2O7x-中的Mn的化合价为y,Mn2O7x-中元素的化合价的代数和为-x,则y2+(-2)7=-2,解得y=+6,故答案选D。【点睛】本题考查化合价的计算,明确离子反应中的电荷守恒及化合价计算的原则即

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