2020高考化学新一线大一轮复习人教通用版讲义+精练：第二章 第2讲 离子反应　离子方程式 word版含解析

第2讲离子反应离子方程式【2019·备考】最新考纲：1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。5.学会离子共存的有关判断。考点一电解质及其电离(频数：难度：)1电解质和非电解质(1)分类依据：(2)电解质的强弱与物质类别的关系：2电解质的电离3电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“=”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。如Na2SO4：Na2SO4=2NaSO，HClO：HClOHClO。(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如：H2CO3：H2CO3HHCO，HCOHCO；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe33OH。(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。如NaHSO4水溶液中：NaHSO4=NaHSO；NaHCO3水溶液中：NaHCO3=NaHCO、HCOHCO。NaHSO4在熔融状态下只破坏离子键，其电离方程式为：NaHSO4(熔融)=NaHSO。因Al(OH)3属于两性氢氧化物，其在水溶液中存在两种电离形式：AlOHH2OAl(OH)3Al33OH。酸式电离 碱式电离1教材基础知识探究有下列物质：硫酸食盐水氯气碳酸钙酒精Al(OH)3醋酸铜Na2O氨气CO2NaHCO3CH3COONH4H2O2其中属于电解质的是_，属于非电解质的是_，属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_。答案2(RJ必修1·P344改编)下列电离方程式正确的是()ANa2SO4=2NaSOBBa(OH)2=Ba2OHCH2CO32HCODCa(NO3)2=Ca22NO答案D3(溯源题)(20142017高考选项选编)判断正误(1)25 时，0.1 mol·L1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱()(2)NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=NaHCO()(3)KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质()(4)BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质()答案(1)(2)×(3)×(4)×探源：本高考题组源于教材RJ必修1 P30“酸、碱、盐在水溶液中的电离”考查学生对电解质和非电解质、强弱电解质概念的理解，以及电解质的电离方程式的书写。题组一强、弱电解质的概念理解1判断正误，正确的打“”错误的打“×”。(1)银和食盐水都能导电，都属于电解质()(2)AgCl、BaSO4等不溶于水，都属于弱电解质()(3)溶液的导电性强弱与溶液中离子浓度及离子所带的电荷数有关()(4)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质()(5)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质()(6)CO2、C6H12O6、CH4、CH3CH2OH、HCOOH都是非电解质()答案(1)×(2)×(3)(4)(5)(6)×2(2017·东城调研)下表中物质的分类组合完全正确的是()选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClOCH3COONH4非电解质SO2AlH2OC2H5OH解析B项中的CaCO3属于强电解质，Al为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，B错误；C项中H2O为弱电解质，C错误；D项中CH3COONH4为强电解质，D错误。答案A3下列叙述正确的是()A液态HBr不导电，因此HBr是非电解质B强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强CNH3的水溶液能导电，因此NH3是电解质D强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物解析HBr是共价化合物，液态时不发生电离，故不导电，但HBr溶于水能完全电离，是强电解质，A错误；溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带的电荷数，与电解质的强弱没有必然联系，B正确；NH3的水溶液能导电，是由于NH3·H2O能电离出NH和OH，因此NH3·H2O是电解质，但NH3是非电解质，C错误；强电解质可能为共价化合物如HCl，弱电解质可能为离子化合物，如Mg(OH)2，D错误。答案B【归纳反思】判断物质是是否电解质(或强、弱电解质)的解答思路题组二电离方程式的书写与判断4下列物质在指定条件下电离方程式正确的是()ANa2CO3溶于水：Na2CO3=NaCOBAl(OH)3酸式电离：Al(OH)3=AlOH2OHCNaHS溶于水HS的电离：HSH2OH2SOHDNaHSO4加热熔化：NaHSO4=NaHSO解析A项应为Na2CO3=2NaCO；B项应用可逆号；C项是HS的水解。答案D5判断下列电离方程式的正误，错误的请改正。(1)氨水显碱性：NH3H2ONH3·H2O=NHOH()_(2)HCO的电离：HCOH2OH2CO3OH()_(3)H2SO3电离：H2SO32HSO()_答案(1)× NH3H2ONH3·H2ONHOH(2)×HCOHCO(3)×H2SO3HHSO、HSOHSO考点二离子反应离子方程式(频数：难度：)1离子反应(1)概念：有离子参加或离子生成的化学反应。(2)实质：溶液中离子的种类或浓度发生改变。(3)类型2离子方程式(1)定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)书写步骤以CaCO3与盐酸的反应为例。(3)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。3书写离子方程式时特殊情况处理特殊情况处理方式举例微溶性反应物呈澄清溶液形式拆写成离子符号澄清石灰水和盐酸反应：OHH=H2O微溶性生成物和反应物呈悬浊液形式仍写化学式用石灰乳制漂白粉的反应：Ca(OH)22Cl2=Ca22Cl2ClOH2O氨水为反应物和不加热的稀溶液中生成物写成NH3·H2O硫酸铝溶液中加入氨水：Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH氨水为加热条件或很浓溶液中的生成物写成NH3H2O浓NaOH溶液中加入硫酸铵固体并加热OHNHNH3H2O未处于自由移动离子状态的反应仍写化学式形式铜和浓硫酸加热反应，氯化铵和氢氧化钙固体反应1填写教材中常考的10个反应的离子方程式。(1)钠与水的反应：_；(2)氯气与水的反应：_；(3)实验室用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2：_；(4)向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：_；(5)向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：_；(6)碳酸钙中加入醋酸溶液：_；(7)铜与稀硝酸的反应：_；(8)铜与浓硝酸的反应：_；(9)FeCl3溶液与铜的反应：_；(10)向NaAlO2溶液中通入足量CO2：_。答案(1)2Na2H2O=2Na2OHH2(2)Cl2H2OHClHClO(3)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(4)Al34OH=AlO2H2O(5)Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH(6)CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOH2OCO2(7)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(8)Cu4H2NO=Cu22NO22H2O(9)2Fe3Cu=Cu22Fe2(10)AlO2H2OCO2=Al(OH)3HCO2(溯源题)(2016·海南化学，3)下列反应可用离子方程式“HOH=H2O” 表示的是_。(1)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合(2)NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合(3)HNO3溶液与KOH溶液混合(4)Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合答案(3)探源：本题源于RJ必修1·P32“实验22”及其拓展，对离子方程式的意义进行了考查。题组一离子反应的理解应用角度1离子反应类型判断1图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的反应不属于离子反应的是()解析A项，发生酸碱中和反应，离子方程式为：HOH=H2O；B项发生离子反应，离子方程式为：2OHCl2=ClClOH2O；C中没有离子参加，化学方程式为2Fe3Cl22FeCl3；D中发生置换反应，离子方程式为Fe2H=Fe2H2，所以选C。答案C角度2离子反应与导电能力变化2下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH