2020高考化学新一线大一轮复习人教通用版讲义+精练:第二章 第2讲 离子反应 离子方程式 word版含解析
35页1、第2讲离子反应离子方程式【2019备考】最新考纲:1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式,并能进行有关计算。5.学会离子共存的有关判断。考点一电解质及其电离(频数:难度:)1电解质和非电解质(1)分类依据:(2)电解质的强弱与物质类别的关系:2电解质的电离3电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中,用“=”连接,弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中,用“”连接。如Na2SO4:Na2SO4=2NaSO,HClO:HClOHClO。(2)多元弱酸的电离分步书写,多元弱碱的电离一步写完。如:H2CO3:H2CO3HHCO,HCOHCO;Fe(OH)3:Fe(OH)3Fe33OH。(3)酸式盐的电离:多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。如NaHSO4水溶液中:NaHSO4=NaHSO;NaHCO3水溶液中:NaHCO3=NaHCO、HCOHCO。NaHSO4在熔融状态下只破坏离子键,其电离方程式为:NaHSO4(熔融)=NaHSO
2、。因Al(OH)3属于两性氢氧化物,其在水溶液中存在两种电离形式:AlOHH2OAl(OH)3Al33OH。酸式电离 碱式电离1教材基础知识探究有下列物质:硫酸食盐水氯气碳酸钙酒精Al(OH)3醋酸铜Na2O氨气CO2NaHCO3CH3COONH4H2O2其中属于电解质的是_,属于非电解质的是_,属于强电解质的是_,属于弱电解质的是_。答案2(RJ必修1P344改编)下列电离方程式正确的是()ANa2SO4=2NaSOBBa(OH)2=Ba2OHCH2CO32HCODCa(NO3)2=Ca22NO答案D3(溯源题)(20142017高考选项选编)判断正误(1)25 时,0.1 molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱()(2)NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=NaHCO()(3)KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质()(4)BaSO4的水溶液不易导电,故BaSO4是弱电解质()答案(1)(2)(3)(4)探源:本高考题组源于教材RJ必修1 P30“酸、碱、盐在水溶液中的电离”考查学生对电解质和非电解质、强弱电解质概念的理解,以及电解质的电离
3、方程式的书写。题组一强、弱电解质的概念理解1判断正误,正确的打“”错误的打“”。(1)银和食盐水都能导电,都属于电解质()(2)AgCl、BaSO4等不溶于水,都属于弱电解质()(3)溶液的导电性强弱与溶液中离子浓度及离子所带的电荷数有关()(4)HClO是弱酸,但NaClO是强电解质()(5)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质()(6)CO2、C6H12O6、CH4、CH3CH2OH、HCOOH都是非电解质()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)2(2017东城调研)下表中物质的分类组合完全正确的是()选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClOCH3COONH4非电解质SO2AlH2OC2H5OH解析B项中的CaCO3属于强电解质,Al为单质,既不属于电解质,也不属于非电解质,B错误;C项中H2O为弱电解质,C错误;D项中CH3COONH4为强电解质,D错误。答案A3下列叙述正确的是()A液态HBr不导电,因此HBr是非电解质B强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强CNH3的水溶液能导电,因此NH
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