人教版高中化学高三一轮第六单元原电池练习（wold含答案）

第六单元化学反应与能量第三课时原电池1下列有关原电池的判断中正确的是()A工作中原电池的负极发生还原反应B原电池的正、负极材料不一定都参与反应C原电池的正极在放电后质量一定增加D原电池的正极是电子流出的一极2用a、b、c、d四种金属按表中所示的装置进行实验，下列叙述中正确的是()。实验装置甲乙丙现象a不断溶解c的质量增加a上有气泡产生A.装置甲中的 b 金属是原电池的负极B装置乙中的 c 金属是原电池的阴极C装置丙中的 d 金属是原电池的正极D四种金属的活泼性顺序：dabc 3.如图为氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是()A.b处通入H2B.该装置将化学能最终转化为电能C.通入H2的电极发生反应：2H2-4e-4H+D.a处为电池负极，发生氧化反应4. 下列关于反应4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2的叙述中，不正确的是()A.SOCl2是氧化剂，Li是还原剂B.2 mol SOCl2参加反应，共转移4 mol电子C.将该反应设计成电池，SOCl2在正极发生反应D.若将该反应设计成电池，可用稀硫酸作电解质溶液5课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是()A原电池是将化学能转化成电能的装置B原电池由电极、电解质溶液和导线等组成C图中a极为铝条、b极为锌片时，导线中会产生电流D图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片6根据下图判断，下列说法正确的是() A装置和装置中负极反应均是Fe2e=Fe2B装置和装置中正极反应均是O22H2O4e=4OHC装置和装置中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D放电过程中，装置左侧烧杯和装置右侧烧杯中溶液的pH均增大7.有A、B、C、D四种金属，做如下实验，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()A.A>B>D>CB.B>D>C>AC.C>A>B>DD.C>A>D>B8.某原电池装置如下图所示，电池总反应为2Ag+Cl22AgCl。下列说法正确的是()A.正极反应为AgCl+e-Ag+Cl-B.放电时，交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成C.若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D.当电路中转移0.01 mol e-时，交换膜左侧溶液中约减少0.01 mol离子9Li­FeS2电池是目前电池中综合性能最好的一种电池，其结构如图所示。已知电池放电时的反应为4LiFeS2=Fe2Li2S。下列说法正确的是() ALi为电池的正极 B电池工作时，Li向负极移动 C正极的电极反应式为FeS24e=Fe2S2D将熔融的LiCF3SO3改为LiCl的水溶液，电池性能更好10电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如图。该电池工作时，下列说法正确的是()。AMg电极是该电池的正极BH2O2在石墨电极上发生氧化反应C石墨电极附近溶液的pH增大D溶液中Cl向正极移动11已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、NaOH溶液、盐酸，按要求回答下列问题。(1)电工经常说的一句口头禅：“铜接铝，瞎糊弄”，所以电工操作上规定不能把铜导线与铝导线连接在一起使用，说明原因：_。(2)通常说的燃料电池都以铂为电极，将燃烧反应的化学能转化为电能，在燃料电池中，可燃物在_极反应，_在另一极反应。(3)请运用原电池原理设计实验，验证Cu2、Fe3氧化性的强弱。请写出电极反应，负极：_，正极：_，并在方框内画出实验装置图。12某化学活动小组利用如下甲装置对原电池进行探究，请回答以下问题：(其中盐桥为含有琼胶的饱和KCl溶液)(1)在甲装置中，当电流计中指针发生偏转时，盐桥中的Cl-移向_烧杯(填“A”或“B”)，装置中电子的移动方向为_。(2)该小组同学提出设想：如果将实验中的盐桥换为铜导线，电流计是否也发生偏转呢？带着疑问，该小组利用乙装置进行了实验，发现电流计指针同样发生偏转。对于实验中产生电流的原因，起初认为该装置仍然为原电池，但老师提醒注意使用的是铜导线，经深入探讨后认为烧杯A实际为原电池，在此问题上，该小组成员的意见发生了很大分歧。一部分同学认为是由于A烧杯ZnSO4溶液水解显酸性，此时原电池实际是由Zn、Cu作电极，稀硫酸作电解质溶液而构成的原电池。若这个观点正确，写出烧杯B中铜片上发生反应的电极反应式_。另一部分同学认为A烧杯的溶液酸性较弱，由于溶解在溶液中氧气的作用，使得Zn、Cu之间形成原电池。如果这个观点正确，那么原电池的正极反应式为_。(3)若第(2)小题中观点正确，则可以利用此原理设计电池为在偏远海岛工作的灯塔供电。若装置为以金属铝和石墨为电极，以海水为电解质溶液，请写出该电池工作时总反应的化学方程式_。1【答案】B2【答案】D3【答案】D【解析】由电子流向可知a为负极通入H2，b为正极通入O2，发生还原反应，A错误、D正确；该装置将化学能最终转化为光能，B错误；电解质为KOH溶液，电极反应式中不能含有H+，C错误。4【答案】D【解析】反应中S的化合价由+4降低为0，为正极，Li的化合价升高，A、C正确；由方程式可知2 mol SOCl2参加反应，一定有4 mol Li失4 mol电子，B正确；稀硫酸与Li会发生反应，D错误。5【答案】D6【答案】D7【答案】C【解析】装置中B上有气泡，B是正极，A的活动性大于B；装置中因为C的质量减轻，C作负极，C 的活动性大于A；装置中因为D2+先放电，说明D2+的氧化性大于B2+，说明B的活动性大于D；故金属活动性：C>A>B>D。8【答案】B【解析】据2Ag+Cl22AgCl知，Ag失电子作负极，Cl2在正极发生Cl2+2e-2Cl-，A错误；放电时，Ag-e-Ag+，然后Ag+和溶液中的Cl-形成AgCl沉淀，B正确；据2Ag+Cl22AgCl知，用NaCl溶液代替盐酸，总反应不变，C错误；当电路中转移0.01 mol e-时，交换膜左侧会有0.01 mol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，同时会有0.01 mol Ag生成Ag+，Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，所以氯离子会减少0.01 mol，则交换膜左侧溶液中共约减少0.02 mol离子，D错误。9【答案】C10【答案】C【解析】Mg­H2O2­海水电池，活泼金属(Mg)作负极，发生氧化反应：Mg2e=Mg2，H2O2在正极(石墨电极)发生还原反应：H2O22e=2OH(由于电解质溶液为中性溶液，则生成OH)，A、B项错误，C项正确；原电池电解质溶液中Cl向负极移动，D项错误。11【答案】(1)铜铝接触在潮湿的环境中形成原电池，加快了铝的腐蚀，易造成电路断路(2)负助燃物(3)Cu2e=Cu22Fe32e=2Fe212【答案】(1)A由Zn电极沿导线流向Cu电极(2)Cu2+2e-CuO2+2H2O+4e-4OH-(3)4Al+3O2+6H2O4Al(OH)3【解析】(1)甲装置中Zn为负极，Cu为正极，故Cl-移向A烧杯，电子由Zn电极经外电路流向Cu电极。(2)若盐桥改为铜导线，且仍有电流产生，说明A为原电池，而B为电解池。A中Zn为负极Cu为正极，得电子的微粒可能为Zn2+水解产生的H+或溶解于溶液中的O2。则B中铜片为阴极，发生Cu2+2e-Cu。如所述，A中正极上O2获得电子。(3)Al为负极，石墨为正极，海水为电解质溶液，O2为氧化剂，总反应方程式为4Al+3O2+6H2O4Al(OH)3。6