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人教版高中化学高三一轮第六单元原电池练习(wold含答案)

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  • 上传时间:2019-04-04
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    • 1、第六单元化学反应与能量第三课时原电池1下列有关原电池的判断中正确的是()A工作中原电池的负极发生还原反应B原电池的正、负极材料不一定都参与反应C原电池的正极在放电后质量一定增加D原电池的正极是电子流出的一极2用a、b、c、d四种金属按表中所示的装置进行实验,下列叙述中正确的是()。实验装置甲乙丙现象a不断溶解c的质量增加a上有气泡产生A.装置甲中的 b 金属是原电池的负极B装置乙中的 c 金属是原电池的阴极C装置丙中的 d 金属是原电池的正极D四种金属的活泼性顺序:dabc 3.如图为氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是()A.b处通入H2B.该装置将化学能最终转化为电能C.通入H2的电极发生反应:2H2-4e-4H+D.a处为电池负极,发生氧化反应4. 下列关于反应4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2的叙述中,不正确的是()A.SOCl2是氧化剂,Li是还原剂B.2 mol SOCl2参加反应,共转移4 mol电子C.将该反应设计成电池,SOCl2在正极发生反应D.若将该反应设计成电池,可用稀硫酸作电解质溶液5课堂学习中,同学们利用铝条、锌片、铜片、

      2、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是()A原电池是将化学能转化成电能的装置B原电池由电极、电解质溶液和导线等组成C图中a极为铝条、b极为锌片时,导线中会产生电流D图中a极为锌片、b极为铜片时,电子由铜片通过导线流向锌片6根据下图判断,下列说法正确的是() A装置和装置中负极反应均是Fe2e=Fe2B装置和装置中正极反应均是O22H2O4e=4OHC装置和装置中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D放电过程中,装置左侧烧杯和装置右侧烧杯中溶液的pH均增大7.有A、B、C、D四种金属,做如下实验,据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()A.ABDCB.BDCAC.CABDD.CADB8.某原电池装置如下图所示,电池总反应为2Ag+Cl22AgCl。下列说法正确的是()A.正极反应为AgCl+e-Ag+Cl-B.放电时,交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成C.若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变D.当电路中转移0.01 mol e-时,交换膜左侧溶液中约减少0.01 mol离子9LiFeS2电池是目前电池中综合性能最好的一种电池,其结构如图所示。已知电池放电时的

      3、反应为4LiFeS2=Fe2Li2S。下列说法正确的是() ALi为电池的正极 B电池工作时,Li向负极移动 C正极的电极反应式为FeS24e=Fe2S2D将熔融的LiCF3SO3改为LiCl的水溶液,电池性能更好10电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液,示意图如图。该电池工作时,下列说法正确的是()。AMg电极是该电池的正极BH2O2在石墨电极上发生氧化反应C石墨电极附近溶液的pH增大D溶液中Cl向正极移动11已知电极材料:铁、铜、银、石墨、锌、铝;电解质溶液:CuCl2溶液、NaOH溶液、盐酸,按要求回答下列问题。(1)电工经常说的一句口头禅:“铜接铝,瞎糊弄”,所以电工操作上规定不能把铜导线与铝导线连接在一起使用,说明原因:_。(2)通常说的燃料电池都以铂为电极,将燃烧反应的化学能转化为电能,在燃料电池中,可燃物在_极反应,_在另一极反应。(3)请运用原电池原理设计实验,验证Cu2、Fe3氧化性的强弱。请写出电极反应,负极:_,正极:_,并在方框内画出实验装置图。12某化学活动小组利用如下甲装置对原电池进行探究,请回答以下问题:(其中盐桥为含有琼胶的饱和KCl

      4、溶液)(1)在甲装置中,当电流计中指针发生偏转时,盐桥中的Cl-移向_烧杯(填“A”或“B”),装置中电子的移动方向为_。(2)该小组同学提出设想:如果将实验中的盐桥换为铜导线,电流计是否也发生偏转呢?带着疑问,该小组利用乙装置进行了实验,发现电流计指针同样发生偏转。对于实验中产生电流的原因,起初认为该装置仍然为原电池,但老师提醒注意使用的是铜导线,经深入探讨后认为烧杯A实际为原电池,在此问题上,该小组成员的意见发生了很大分歧。一部分同学认为是由于A烧杯ZnSO4溶液水解显酸性,此时原电池实际是由Zn、Cu作电极,稀硫酸作电解质溶液而构成的原电池。若这个观点正确,写出烧杯B中铜片上发生反应的电极反应式_。另一部分同学认为A烧杯的溶液酸性较弱,由于溶解在溶液中氧气的作用,使得Zn、Cu之间形成原电池。如果这个观点正确,那么原电池的正极反应式为_。(3)若第(2)小题中观点正确,则可以利用此原理设计电池为在偏远海岛工作的灯塔供电。若装置为以金属铝和石墨为电极,以海水为电解质溶液,请写出该电池工作时总反应的化学方程式_。1【答案】B2【答案】D3【答案】D【解析】由电子流向可知a为负极通入H

      5、2,b为正极通入O2,发生还原反应,A错误、D正确;该装置将化学能最终转化为光能,B错误;电解质为KOH溶液,电极反应式中不能含有H+,C错误。4【答案】D【解析】反应中S的化合价由+4降低为0,为正极,Li的化合价升高,A、C正确;由方程式可知2 mol SOCl2参加反应,一定有4 mol Li失4 mol电子,B正确;稀硫酸与Li会发生反应,D错误。5【答案】D6【答案】D7【答案】C【解析】装置中B上有气泡,B是正极,A的活动性大于B;装置中因为C的质量减轻,C作负极,C 的活动性大于A;装置中因为D2+先放电,说明D2+的氧化性大于B2+,说明B的活动性大于D;故金属活动性:CABD。8【答案】B【解析】据2Ag+Cl22AgCl知,Ag失电子作负极,Cl2在正极发生Cl2+2e-2Cl-,A错误;放电时,Ag-e-Ag+,然后Ag+和溶液中的Cl-形成AgCl沉淀,B正确;据2Ag+Cl22AgCl知,用NaCl溶液代替盐酸,总反应不变,C错误;当电路中转移0.01 mol e-时,交换膜左侧会有0.01 mol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动,同时会有0.01 mol A

      6、g生成Ag+,Ag+与Cl-生成AgCl沉淀,所以氯离子会减少0.01 mol,则交换膜左侧溶液中共约减少0.02 mol离子,D错误。9【答案】C10【答案】C【解析】MgH2O2海水电池,活泼金属(Mg)作负极,发生氧化反应:Mg2e=Mg2,H2O2在正极(石墨电极)发生还原反应:H2O22e=2OH(由于电解质溶液为中性溶液,则生成OH),A、B项错误,C项正确;原电池电解质溶液中Cl向负极移动,D项错误。11【答案】(1)铜铝接触在潮湿的环境中形成原电池,加快了铝的腐蚀,易造成电路断路(2)负助燃物(3)Cu2e=Cu22Fe32e=2Fe212【答案】(1)A由Zn电极沿导线流向Cu电极(2)Cu2+2e-CuO2+2H2O+4e-4OH-(3)4Al+3O2+6H2O4Al(OH)3【解析】(1)甲装置中Zn为负极,Cu为正极,故Cl-移向A烧杯,电子由Zn电极经外电路流向Cu电极。(2)若盐桥改为铜导线,且仍有电流产生,说明A为原电池,而B为电解池。A中Zn为负极Cu为正极,得电子的微粒可能为Zn2+水解产生的H+或溶解于溶液中的O2。则B中铜片为阴极,发生Cu2+2e-Cu。如所述,A中正极上O2获得电子。(3)Al为负极,石墨为正极,海水为电解质溶液,O2为氧化剂,总反应方程式为4Al+3O2+6H2O4Al(OH)3。6

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