人教版高中化学高三一轮盐类水解练习（wold含答案）

第八单元水溶液中的离子平衡第三课时盐类水解1. 下列物质能促进水的电离且溶液为酸性的是()ANaHSO4B明矾CNaHCO3 DNaHSO32下列说法或化学用语不正确的是()AHCO、Al3、Na、SO不能大量共存BNa2S溶液呈碱性的离子方程式为S2H2O=HSOHCFeCl3溶液与Na2CO3溶液混合反应的方程式为2Fe33CO3H2O=2Fe(OH)33CO2DNa2CO3溶液中加H2O稀释，由水电离出的c(H)·c(OH)减小3有关下列两种溶液的说法中，正确的是()0.1 mol/L CH3COONa溶液0.1 mol/L CH3COOH溶液A常温时，溶液中c(CH3COO)：<B加水稀释，溶液中变大C向中滴加至溶液呈中性，滴加过程中水的电离平衡正向移动D向中滴加至溶液呈中性，溶液中c(Na)>c(CH3COO)4有酸HA和碱BOH两种溶液，下列说法正确的是()A.相同条件下，相同浓度的HA和BOH溶液，前者的c(H+)与后者的c(OH-)一定相等B.等浓度、等体积的HA与NaA混合，溶液一定呈酸性C.HA和BOH混合，溶液中微粒浓度关系可能为c(A-)>c(B+)>c(OH-)>c(H+)D.室温下，向1 mL pH=1的HA溶液中加水至10 mL，则所得溶液中水电离出的c(H+)1.0×10-12mol·L-15常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是()A.当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应B.当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时，一定是氢氧化钠过量C.当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)时，一定是醋酸过量D.当溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)时，一定是氢氧化钠过量6为了配制NH浓度与Cl的浓度比为11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的HCl适量的NaCl固体适量的氨水适量的NaOH固体，正确的是()A B C D7常温下，0.1 mol·L1的NaHA溶液中c(H)<c(OH)，下列关系式一定正确的是()Ac(Na)c(H)c(HA)2c(A2)Bc(H)·c(OH)1014Cc(Na)c(A2)c(HA)Dc(Na)>c(HA)>c(A2)>c(H2A)>c(OH)>c(H)8室温下向10 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L1 的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是() Aa点所示溶液中c(Na)>c(A)>c(H)>c(HA)Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同CpH7时，c(Na)c(A )c(HA)Db点所示溶液中c(A )>c(HA)9下列应用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是 ()A实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳10下列溶液中有关微粒浓度关系一定正确的是()A常温下，NaHS溶液中：c(OH)2c(S2)c(H)c(Na)B室温下，向0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴入等体积等浓度的NaOH溶液：c(Na)c(SO)>c(NH)>c(H)>c(OH)C常温下，0.1 mol/L的下列溶液中：NH4Al(SO4)2NH4ClNH3·H2OCH3COONH4，c(NH)由大到小的顺序是：>>>D在0.4 mol/L CH3COONa溶液中加入等体积0.1 mol/L HCl溶液后：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Cl)1025 时，将CO2通入0.1 mol·L1的NaOH溶液中，下列说法不正确的是()A溶液中始终有：c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)B溶液呈中性时：c(Na)c(CO)c(HCO)C当二者等物质的量反应时溶液中一定有：c(H2CO3)c(H)c(CO)c(OH)Dn(CO2)n(NaOH)12时溶液中：c(Na)>2c(CO)11H2C2O4为二元弱酸。20 时，配制一组c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)0.100 mol·L1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是() ApH2.5的溶液中：c(H2C2O4)c(C2O)>c(HC2O)Bc(Na)0.100 mol·L1的溶液中：c(H)c(H2C2O4)c(OH)c(C2O)Cc(HC2O)c(C2O)的溶液中：c(Na)>0.100 mol·L1c(HC2O)DpH7.0的溶液中：c(Na)2c(C2O)12常温下，关于pH=5的NaHSO3和pH=9的NaHCO3的两种溶液，下列说法正确的是()A.两溶液中水电离产生的c(H+)相等B.NaHSO3溶液中c(HS)与NaHCO3溶液中c(HC)相等C.向NaHSO3溶液中滴加次氯酸钠溶液，c(HS)增大D.两溶液中均存在：c(OH-)+c(R)=c(H+)+c(H2RO3)(R代表C、S)1325 时，0.1 mol·L1醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H)减小，因此溶液的pH增大。 (1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol·L1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_(填写编号)，然后测定溶液的pH(已知25 时，CH3COONH4溶液呈中性)。A固体CH3COOKB固体CH3COONH4C气体NH3D固体NaHCO3(2)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判断：溶液中共有_种粒子。其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是_。溶液中n(CH3COO)n(OH)n(H)_mol。14向等物质的量浓度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS、S2的分布分数(平衡时某物质的浓度占各物质浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程中H2S气体的逸出)。(1)B表示_。(2)滴加稀盐酸至过量的过程中，溶液中微粒浓度的大小关系正确的是_(填字母)。ac(Na)c(H2S)c(HS)2c(S2)b2c(Na)c(H2S)c(HS)c(S2)cc(Na)3c(H2S)c(HS)c(S2)(3)NaHS溶液呈碱性，当滴加盐酸至M点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：_。15NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题： (1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1 mol·L1 NH4Al(SO4)2中的c(NH)_(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L1 NH4HSO4中的c(NH)。(3)如图1所示是0.1 mol·L1电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1 mol·L1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_(填字母)，导致pH随温度变化的原因是_；20 时，0.1 mol·L1 NH4Al(SO4)2中2c(SO)c(NH)3c(Al3)_。(4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。16.在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。(1)一定温度下，向1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体，则溶液中_(填“增大”“不变”或“减小”)；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式_。(2)土壤的pH一般在49。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因_。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为_ _。(3)常温下在20mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题：在同一溶液中，H2CO3、HC、C_(填“能”或“不能”)大量共存；当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为_，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为_；已知在25时，C水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2.0×10-4mol·L-1，当溶液中c(HC)c(C)=21时，溶液的pH=_。1【答案】B2【答案】B3【答案】C【解析】选项A，中CH3COO微弱水解，中微弱电离出CH3COO，故c(CH3COO)：>，错误。选项B，中CH3COO水解：CH3COOH2OCH3COOHOH，是其水解平衡常数，只与温度有关，错误。选项C，CH3COOH溶液中水的电离受到抑制，加入CH3COONa溶液至中性，水的电离程度增大，即水的电离平衡向正反应方向移动，正确。选项D，根据电荷守恒及溶液呈中性可知c(Na)c(CH3COO)，错误。4【答案】D【解析】选项A，无法确定HA和BOH是否是强酸或强碱，无法比较H+和OH-浓度。选项B，若A-的水解能力大于HA的电离能力，溶液呈碱性。选项C，根据电荷守恒有c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)，若c(A-)>c(B+)，则有c(H+)>c(OH-)。选项D，假设HA为强酸，稀释后c(H+)=0.