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人教版高中化学高三一轮盐类水解练习(wold含答案)

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    • 1、第八单元水溶液中的离子平衡第三课时盐类水解1. 下列物质能促进水的电离且溶液为酸性的是()ANaHSO4B明矾CNaHCO3 DNaHSO32下列说法或化学用语不正确的是()AHCO、Al3、Na、SO不能大量共存BNa2S溶液呈碱性的离子方程式为S2H2O=HSOHCFeCl3溶液与Na2CO3溶液混合反应的方程式为2Fe33CO3H2O=2Fe(OH)33CO2DNa2CO3溶液中加H2O稀释,由水电离出的c(H)c(OH)减小3有关下列两种溶液的说法中,正确的是()0.1 mol/L CH3COONa溶液0.1 mol/L CH3COOH溶液A常温时,溶液中c(CH3COO):c(CH3COO)4有酸HA和碱BOH两种溶液,下列说法正确的是()A.相同条件下,相同浓度的HA和BOH溶液,前者的c(H+)与后者的c(OH-)一定相等B.等浓度、等体积的HA与NaA混合,溶液一定呈酸性C.HA和BOH混合,溶液中微粒浓度关系可能为c(A-)c(B+)c(OH-)c(H+)D.室温下,向1 mL pH=1的HA溶液中加水至10 mL,则所得溶液中水电离出的c(H+)1.010-12mo

      2、lL-15常温下,一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是()A.当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时,醋酸与氢氧化钠恰好完全反应B.当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时,一定是氢氧化钠过量C.当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)c(H+)=c(OH-)时,一定是醋酸过量D.当溶液中c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)时,一定是氢氧化钠过量6为了配制NH浓度与Cl的浓度比为11的溶液,可在NH4Cl溶液中加入适量的HCl适量的NaCl固体适量的氨水适量的NaOH固体,正确的是()A B C D7常温下,0.1 molL1的NaHA溶液中c(H)c(HA)c(A2)c(H2A)c(OH)c(H)8室温下向10 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中加入0.1 molL1 的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是() Aa点所示溶液中c(Na)c(A)c(H)c(HA)Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同CpH7时,c(Na)c(A )c(HA)Db点所示溶液中c(A )c(HA)9下列应用与碳酸钠或碳酸氢钠能发

      3、生水解的事实无关的是 ()A实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液,使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳10下列溶液中有关微粒浓度关系一定正确的是()A常温下,NaHS溶液中:c(OH)2c(S2)c(H)c(Na)B室温下,向0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴入等体积等浓度的NaOH溶液:c(Na)c(SO)c(NH)c(H)c(OH)C常温下,0.1 mol/L的下列溶液中:NH4Al(SO4)2NH4ClNH3H2OCH3COONH4,c(NH)由大到小的顺序是:D在0.4 mol/L CH3COONa溶液中加入等体积0.1 mol/L HCl溶液后:c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Cl)1025 时,将CO2通入0.1 molL1的NaOH溶液中,下列说法不正确的是()A溶液中始终有:c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)B溶液呈中性时:c(Na)c(CO)c(HCO)C当二者等物质的量反应时溶液中一定有

      4、:c(H2CO3)c(H)c(CO)c(OH)Dn(CO2)n(NaOH)12时溶液中:c(Na)2c(CO)11H2C2O4为二元弱酸。20 时,配制一组c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)0.100 molL1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是() ApH2.5的溶液中:c(H2C2O4)c(C2O)c(HC2O)Bc(Na)0.100 molL1的溶液中:c(H)c(H2C2O4)c(OH)c(C2O)Cc(HC2O)c(C2O)的溶液中:c(Na)0.100 molL1c(HC2O)DpH7.0的溶液中:c(Na)2c(C2O)12常温下,关于pH=5的NaHSO3和pH=9的NaHCO3的两种溶液,下列说法正确的是()A.两溶液中水电离产生的c(H+)相等B.NaHSO3溶液中c(HS)与NaHCO3溶液中c(HC)相等C.向NaHSO3溶液中滴加次氯酸钠溶液,c(HS)增大D.两溶液中均存在:c(OH-)+c(R)=c(H+)+c(H2RO3)(R代表C、S)132

      5、5 时,0.1 molL1醋酸溶液的pH约为3,当向其中加入醋酸钠晶体,等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,c(OH)增大了,因而溶液的pH增大;乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使c(H)减小,因此溶液的pH增大。 (1)为了验证上述哪种解释正确,继续做如下实验:向0.1 molL1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_(填写编号),然后测定溶液的pH(已知25 时,CH3COONH4溶液呈中性)。A固体CH3COOKB固体CH3COONH4C气体NH3D固体NaHCO3(2)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水,配制成0.5 L混合溶液。判断:溶液中共有_种粒子。其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol,它们是_。溶液中n(CH3COO)n(OH)n(H)_mol。14向等物质的量浓度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS、S2的分布分数(平衡时某物质的浓度占各物质浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程中H

      6、2S气体的逸出)。(1)B表示_。(2)滴加稀盐酸至过量的过程中,溶液中微粒浓度的大小关系正确的是_(填字母)。ac(Na)c(H2S)c(HS)2c(S2)b2c(Na)c(H2S)c(HS)c(S2)cc(Na)3c(H2S)c(HS)c(S2)(3)NaHS溶液呈碱性,当滴加盐酸至M点时,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为:_。15NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题: (1)NH4Al(SO4)2可作净水剂,其理由是_(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下,0.1 molL1 NH4Al(SO4)2中的c(NH)_(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 molL1 NH4HSO4中的c(NH)。(3)如图1所示是0.1 molL1电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1 molL1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_(填字母),导致pH随温度变化的原因是_;20 时,0.1 molL1 NH4Al(SO4)2中2c(SO)c(NH)3c(Al3

      7、)_。(4)室温时,向100 mL 0.1 molL1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1 NaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是_点;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。16.在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。(1)一定温度下,向1L0.1molL-1CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体,则溶液中_(填“增大”“不变”或“减小”);写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式_。(2)土壤的pH一般在49。土壤中Na2CO3含量较高时,pH可高达10.5,试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因_。加入石膏(CaSO42H2O)可以使土壤碱性降低,有关反应的化学方程式为_ _。(3)常温下在20mL0.1molL-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL-1HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题:在同一溶液中,H2CO3、HC、C_(填“能”或“不能”)大量共存;当pH=7时,溶液中含碳元素的主要微粒为_,溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为_;已知在25时,C水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2.010-4molL-1,当溶液中c(HC)c(C)=21时,溶液的pH=_。1【答案】B2【答案】B3【答案】C【解析】选项A,中CH3COO微弱水解,中微弱电离出CH3COO,故c(CH3COO):,错误。选项B,中CH3COO水解:CH3COOH2OCH3COOHOH,是其水解平衡常数,只与温度有关,错误。选项C,CH3COOH溶液中水的电离受到抑制,加入CH3COONa溶液至中性,水的电离程度增大,即水的电离平衡向正反应方向移动,正确。选项D,根据电荷守恒及溶液呈中性可知c(Na)c(CH3COO),错误。4【答案】D【解析】选项A,无法确定HA和BOH是否是强酸或强碱,无法比较H+和OH-浓度。选项B,若A-的水解能力大于HA的电离能力,溶液呈碱性。选项C,根据电荷守恒有c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+),若c(A-)c(B+),则有c(H+)c(OH-)。选项D,假设HA为强酸,稀释后c(H+)=0.

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