人教版高中化学高三一轮第七单元化学反应速率练习（wold含答案）

第七单元化学反应速率与化学平衡第一课时化学反应速率1下列说法不正确的是()。A化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示B用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比C化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定D在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值2.下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是()改变气体物质的浓度改变气体的压强加入催化剂改变气体的温度A.只有B.只有C.只有D.3下列关于化学反应速率的说法中，正确的是()。A化学反应速率是指某一时刻、某种反应物的瞬时反应速率B化学反应速率为0.8 mol·L1·s1是指反应1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L1C根据化学反应速率的大小可以推知化学反应的快慢D对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显4已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2IH2OIO慢H2O2IOH2OO2I快下列有关该反应的说法正确的是()。A反应速率与I的浓度有关BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98 kJ·mol1Dv(H2O2)v(H2O)v(O2)5在恒温、恒容的容器中进行反应：2HIH2+I2(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1 mol·L-1降到0.06 mol·L-1需要20 s，那么由0.06 mol·L-1降到0.036 mol·L-1所需时间为()A.等于10 sB.等于12 sC.大于12 sD.小于12 s6一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)I2(s)H>0，若015 s内c(HI)由0.1 mol·L1降到0.07 mol·L1，则下列说法正确的是 ()A015 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)0.001 mol·L1·s1Bc(HI)由0.07 mol·L1降到0.05 mol·L1所需的反应时间小于10 sC升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D减小反应体系的体积，化学反应速率加快7一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是 () A加入少量水，产生H2速率减小，H2体积不变B加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变C加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积减小D滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变8在恒容条件下，能使NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)的正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是()A.增大NO2或CO的浓度B.减小CO2或NO的浓度C.通入Ne使气体的压强增大D.升高反应的温度9对反应A+BAB来说，常温下按以下情况进行反应：20 mL溶液中含A、B各0.01 mol50 mL溶液中含A、B各0.05 mol0.1 mol·L-1的A、B溶液各10 mL0.5 mol·L-1的A、B溶液各50 mL四者反应速率的大小关系是()A.>>>B.>>>C.>>> D.>>>10对恒温恒容密闭容器中的可逆反应：A(g)3B(g)2C(g)H<0，下列叙述错误的是() A升高温度，v(正)、v(逆)都增大，但v(逆)增加的程度更大B增大压强，v(正)、v(逆)都增大，但v(正)增加的程度更大C增大A的浓度，v(正)会增大，但v(逆)会减小D使用催化剂，一般v(正)、v(逆)同时增大，而且增大的倍数相同11一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，发生反应：2H2O(g)2H2(g)O2(g)H484 kJ·mol1，不同时间产生O2的物质的量见下表：时间/min20406080n(O2)/mol0.001 00.001 60.002 00.002 0下列说法不正确的是 ()A前20 min内的反应速率v(H2O)5.0×105 mol·L1·min1B达到平衡时，至少需要从外界吸收能量0.968 kJC增大c(H2O)，可以提高水的分解率D催化效果与Cu2O颗粒的大小有关12一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A06 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3×102 mol/(L·min)B610 min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×102 mol/(L·min)C反应至6 min时，c(H2O2)0.30 mol/LD反应至6 min时，H2O2分解了50%13可逆反应N2+3H22NH3是工业上合成氨的重要反应。(1)根据图1请写出合成氨的热化学方程式_(热量用E1、E2或E3表示)。(2)图1中虚线部分是通过改变化学反应中的_条件，该条件的改变与图2中哪一时刻条件的改变相同_(用“t1”“t6”表示)。(3)图2中t3时刻改变的条件是_，t5时刻改变的条件是_。14某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： (1)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_；(2)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4 4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_；(3)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有(答两种) _；(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。实验混合溶液ABCDEF4 mol·L1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1_，V6_，V9_。该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：_。15.已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入H2O2溶液，将发生反应：H2O2+2H+2I-2H2O+I2，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗。一段时间后，试剂X将被反应生成的I2完全消耗。由于溶液中的I-继续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝。因此，根据试剂X的量、滴入H2O2溶液至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H2O2+2H+2I-2H2O+I2的反应速率。下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录(各实验均在室温条件下进行)：编号往烧杯中加入试剂及其用量mL催化剂开始变蓝时间min0.1 mol·L-1KI溶液H2O0.01 mol·L-1X溶液0.1 mol·L-1H2O2溶液1 mol·L-1稀盐酸120.010.010.020.020.0无1.4220.0m10.010.0n无2.8310.020.010.020.020.0无2.8420.010.010.020.020.05滴Fe2(SO4)30.6(1)已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H+2I-2H2O+I2反应速率的影响。实验2中m=_，n=_。(2)已知：I2与X反应时，两者物质的量之比为12。按上面表格中的X和KI的加入量，加入V(H2O2)>_，才确保看到蓝色。(3)实验1：c(X)-t的变化曲线如图，若保持其他条件不变，请在坐标图中，分别画出实验3、实验4c(X)-t的变化曲线图(进行相应的标注)。(4)实验3表明：硫酸铁能提高反应速率。催化剂能加快反应速率是因为催化剂_(填“提高”或“降低”)了反应活化能。16某化学实验小组的同学用下列仪器组装两套完全相同的装置，定量探究浓度对反应速率的影响。(1)为达到本实验的目的，其装置连接顺序为a连_，_连_。(2)连接好装置后的下一步操作是_。(3)锥形瓶中发生反应的离子方程式为_。(4)两套装置的分液漏斗所装的试剂分别为1 mol·L1硫酸和4 mol·L1硫酸，该小组同学要测定并记录的数据如下表：加入的试剂H2的体积(相同条件下)反应时间反应速率1 mol·L1硫酸10 mLt1v14 mol·L1硫酸10 mLt2v2该小组同学通过实验得到的结果是：v1小于v2，其定量依据是_。(5)另有一组同学测定了每隔一分钟，锥形瓶中硫酸的浓度，记录结果如下：时间(min)012345678硫酸浓度(mol·L1)4.03.83.53.12.62.21.91.8请在给定的坐标图中作出v(H2)t的图像。请解释0到4 min时该化学反应速率随时间变化的原因： _。(6)除上述实验方案可定量测定该反应的化学反应速率外，还可能有的实验测定方法有：_。(任写一种)1【答案】D2【答案】B【解析】升高温度活化分子百分数增多，催化剂降低反应的活化能，活化分子百分数增多；浓度和压强可以改变单位体积内的活化分子个数，而不能改变活化分子的百分数。3【答案】C【解析】A项中，化学反应速率是指一段时间内某种反应