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人教版高中化学高三一轮第七单元化学反应速率练习(wold含答案)

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    • 1、第七单元化学反应速率与化学平衡第一课时化学反应速率1下列说法不正确的是()。A化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示B用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时,其数值之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比C化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定D在反应过程中,反应物的浓度逐渐变小,所以用反应物表示的化学反应速率为负值2.下列影响化学反应速率的因素中,是通过改变活化分子百分数来实现的是()改变气体物质的浓度改变气体的压强加入催化剂改变气体的温度A.只有B.只有C.只有D.3下列关于化学反应速率的说法中,正确的是()。A化学反应速率是指某一时刻、某种反应物的瞬时反应速率B化学反应速率为0.8 molL1s1是指反应1 s时某物质的浓度为0.8 molL1C根据化学反应速率的大小可以推知化学反应的快慢D对于一个化学反应来说,其反应速率越大,反应现象就越明显4已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ,在含少量I的溶液中,H2O2分解的机理为:H2O2IH2OIO慢H2O2IOH2OO2I快下列有关该反应的说法正确的是()。A反应速率与I的浓度有关

      2、BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98 kJmol1Dv(H2O2)v(H2O)v(O2)5在恒温、恒容的容器中进行反应:2HIH2+I2(正反应为吸热反应),反应物的浓度由0.1 molL-1降到0.06 molL-1需要20 s,那么由0.06 molL-1降到0.036 molL-1所需时间为()A.等于10 sB.等于12 sC.大于12 sD.小于12 s6一定温度下,在某密闭容器中发生反应:2HI(g)H2(g)I2(s)H0,若015 s内c(HI)由0.1 molL1降到0.07 molL1,则下列说法正确的是 ()A015 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)0.001 molL1s1Bc(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1所需的反应时间小于10 sC升高温度正反应速率加快,逆反应速率减慢D减小反应体系的体积,化学反应速率加快7一定量的锌粒与足量稀硫酸反应,向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是 () A加入少量水,产生H2速率减小,H2体积不变B加入NH4HSO4固体,产生H2速率不变,H2体积不变C加入CH3COONa固体,产生H

      3、2速率减小,H2体积减小D滴加少量CuSO4溶液,产生H2速率变大,H2体积不变8在恒容条件下,能使NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)的正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是()A.增大NO2或CO的浓度B.减小CO2或NO的浓度C.通入Ne使气体的压强增大D.升高反应的温度9对反应A+BAB来说,常温下按以下情况进行反应:20 mL溶液中含A、B各0.01 mol50 mL溶液中含A、B各0.05 mol0.1 molL-1的A、B溶液各10 mL0.5 molL-1的A、B溶液各50 mL四者反应速率的大小关系是()A.B.C. D.10对恒温恒容密闭容器中的可逆反应:A(g)3B(g)2C(g)H0,下列叙述错误的是() A升高温度,v(正)、v(逆)都增大,但v(逆)增加的程度更大B增大压强,v(正)、v(逆)都增大,但v(正)增加的程度更大C增大A的浓度,v(正)会增大,但v(逆)会减小D使用催化剂,一般v(正)、v(逆)同时增大,而且增大的倍数相同11一定温度下,在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1 mol H2O(g),发生反应:2H2O

      4、(g)2H2(g)O2(g)H484 kJmol1,不同时间产生O2的物质的量见下表:时间/min20406080n(O2)/mol0.001 00.001 60.002 00.002 0下列说法不正确的是 ()A前20 min内的反应速率v(H2O)5.0105 molL1min1B达到平衡时,至少需要从外界吸收能量0.968 kJC增大c(H2O),可以提高水的分解率D催化效果与Cu2O颗粒的大小有关12一定温度下,10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A06 min的平均反应速率:v(H2O2)3.3102 mol/(Lmin)B610 min的平均反应速率:v(H2O2)_,才确保看到蓝色。(3)实验1:c(X)-t的变化曲线如图,若保持其他条件不变,请在坐标图中,分别画出实验3、实验4c(X)-t的变化曲线图(进行相应的标注)。(4)实验3表明:硫酸铁能提高反应速率。催化剂

      5、能加快反应速率是因为催化剂_(填“提高”或“降低”)了反应活化能。16某化学实验小组的同学用下列仪器组装两套完全相同的装置,定量探究浓度对反应速率的影响。(1)为达到本实验的目的,其装置连接顺序为a连_,_连_。(2)连接好装置后的下一步操作是_。(3)锥形瓶中发生反应的离子方程式为_。(4)两套装置的分液漏斗所装的试剂分别为1 molL1硫酸和4 molL1硫酸,该小组同学要测定并记录的数据如下表:加入的试剂H2的体积(相同条件下)反应时间反应速率1 molL1硫酸10 mLt1v14 molL1硫酸10 mLt2v2该小组同学通过实验得到的结果是:v1小于v2,其定量依据是_。(5)另有一组同学测定了每隔一分钟,锥形瓶中硫酸的浓度,记录结果如下:时间(min)012345678硫酸浓度(molL1)4.03.83.53.12.62.21.91.8请在给定的坐标图中作出v(H2)t的图像。请解释0到4 min时该化学反应速率随时间变化的原因: _。(6)除上述实验方案可定量测定该反应的化学反应速率外,还可能有的实验测定方法有:_。(任写一种)1【答案】D2【答案】B【解析】升高温度活化分子百分数增多,催化剂降低反应的活化能,活化分子百分数增多;浓度和压强可以改变单位体积内的活化分子个数,而不能改变活化分子的百分数。3【答案】C【解析】A项中,化学反应速率是指一段时间内某种反应

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