2016届高三化学二轮复习 第1部分 专题7 电解质溶液限时训练

专题7 电解质溶液限时(60分钟)1关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述正确的是()A取等体积的醋酸和盐酸，分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m<nB取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率：盐酸大于醋酸C取等体积的两种酸，分别用完全一样的NaOH溶液进行中和，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多D两种酸中c(CH3COO)>c(Cl)解析：选C。A项，若稀释相同倍数，由于醋酸是弱酸，稀释促进其电离，则电离度增大，H浓度的减小程度要小于盐酸中H浓度的减小程度，所以醋酸的pH会小于盐酸的pH，现稀释后两溶液的pH仍相同，说明醋酸稀释的倍数大于盐酸稀释的倍数，A错误；B项，在pH相同时，虽然醋酸的浓度要大于盐酸的浓度，但起始时H浓度相同，所以开始时反应速率相等，B错误；C项，pH相同的醋酸与盐酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸，相同体积时，醋酸中所含CH3COOH的物质的量大，需要消耗的NaOH多，C正确；D项，在醋酸中，c(CH3COO)c(OH)c(H)，在盐酸中，c(Cl)c(OH)c(H)，pH相同的两种溶液，其H浓度相等，OH浓度也相等，故c(CH3COO)c(Cl)，D错误。2(2016·福建泉州质检)常温下，浓度均为1.0 mol·L1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10 mL，测得其pH为9.3。下列有关叙述正确的是()A加入适量的NaCl，可使c(NH)c(Cl)B滴加几滴浓氨水，c(NH)减小C滴加几滴浓盐酸，的值减小D1.0 mol·L1的NH4Cl溶液中c(NH)比该混合溶液中的大解析：选A。根据题意等浓度的两种溶液混合后，溶液呈碱性，说明NH3·H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度，即c(NH)>c(Cl)，加入适量的NaCl，可使c(NH)c(Cl)，A项正确；滴加几滴浓氨水，虽然电离程度减小，但c(NH)仍增大，B项错误；加入几滴浓盐酸后，c(OH)减小，由于电离常数不变，的值增大，C项错误；由于NH3·H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度，1.0 mol·L1的NH4Cl溶液中c(NH)比该混合溶液中的小，D项错误。3下列说法正确的是()A25时，在pH4的盐酸和NH4Cl溶液中，由水电离出的H浓度相等B25时，pH3和pH5的盐酸等体积混合后，溶液的pH4C25时，pH9和pH11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH10D25时，pH3.6的某橙汁中的c(H)是pH5.6的某西瓜汁中的c(H)的100倍解析：选D。A项，向水里加入强酸时会抑制水的电离，加入能水解的盐时会促进水的电离，故由水电离出的H浓度不等。B项，混合溶液的c(H)(103mol·L1105mol·L1)÷25.05×104mol·L1，pH3.3。C项，混合溶液的c(OH)(105mol·L1103mol·L1)÷25.05×104mol·L1，c(H)1014÷(5.05×104)1.98×1011(mol·L1)，pH10.7。D项，橙汁和西瓜汁中c(H)的比值是103.6mol·L1÷105.6mol·L1100，正确。4.(2016·山东枣庄模拟)图为不同温度下水的电离平衡曲线，已知pOHlgc(OH)，下列说法正确的是()AT1和T2的关系是：T1>T2BKW的关系是：B>C>ADECA点到D点：加入少量酸可实现DT2时：pH2的硫酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性解析：选C。A点的c(H)、c(OH)大于B点，A点KW比B点高，故T1<T2，A项错误；KW只与温度有关，由图像分析，T1到T2温度升高，KW随温度升高而增大，故KW的关系是：ADE>C>B，B项错误；A点到D点c(H)增大，KW不变，加入少量酸可实现，C项正确；若在常温下，pH2的硫酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性，T2不是常温，故D项错误。5(2016·南昌调研)关于FeCl3进行的实验，下列预测或解释正确的是()选项实验预测或解释A蒸发FeCl3溶液得到FeCl3固体B在黄色的FeCl3溶液中加入FeCl3固体，溶液黄色加深FeCl3的水解程度变大，FeCl3浓度减小C将黄色的FeCl3溶液微热，溶液呈红褐色水解反应H>0D在FeCl3溶液中，加入KHCO3溶液有CO2产生，但无Fe(OH)3沉淀生成解析：选C。A项，FeCl3水解且生成的HCl易挥发，蒸干最终得到的是Fe(OH)3而不是FeCl3固体。B项，加入FeCl3固体，使FeCl3的水解平衡向正向移动，虽然FeCl3浓度增大，但是水解程度变小。C项，红褐色液体为Fe(OH)3胶体，说明加热促进了FeCl3的水解。D项，Fe3与HCO发生相互促进的水解反应，生成CO2，也生成Fe(OH)3沉淀。6(2016·临川一中模拟)下列叙述中不正确的是()A0.1 mol·L1NH4HS溶液中有：c(NH)<c(HS)c(S2)c(H2S)B25时，将a mol·L1的氨水与0.01 mol·L1的盐酸等体积混合后，c(NH)c(Cl)，则NH3·H2O的电离常数为C等浓度的HCN和NaCN混合溶液中有：2c(Na)c(CN)c(HCN)D等pH的(NH4)2SO4溶液NH4HSO4溶液NH4Cl溶液中，c(NH)的大小关系：>>解析：选D。NH4HS溶液中存在NH和HS的水解平衡、HS的电离平衡，由物料守恒知，c(NH)c(NH3·H2O)c(HS)c(S2)c(H2S)，则c(NH)<c(HS)c(S2)c(H2S)，故A正确。氨水与盐酸反应后，c(NH)c(Cl)0.005 mol·L1，则c(H)c(OH)107mol·L1，溶液呈中性，Ka，B正确。HCN是弱酸，等浓度的HCN和NaCN混合溶液中根据物料守恒有2c(Na)c(CN)c(HCN)，C正确。D中，pH相等时，和两溶液中c(NH)相同，NH的水解程度也相同；NH的水解受到抑制，因此溶液中c(NH)最小，故D错误。7(2016·山东泰安一模)向20 mL 0.1 mol·L1氨水中逐滴加入0.1 mol·L1稀盐酸，混合液pH与所加盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是()A在D点：c(NH)c(NH3·H2O)>c(Cl)B在C点，有V1>10，且c(NH)c(Cl)>c(OH)c(H)C在A、C间任一点，溶液中一定都有：c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H)D由B到C的过程中，c(NH)/c(NH3·H2O)先增大后减小解析：选B。在D点，对应20 mL的稀盐酸与氨水恰好完全反应，溶质只有NH4Cl，根据物料守恒，c(NH)c(NH3·H2O)c(Cl)，A项错误；C点溶液pH7，V1>10，且c(OH)c(H)，根据电荷守恒可得c(NH)c(Cl)，B项正确；在A、C间任一点，有可能只加入少量的盐酸，溶液中离子浓度可能有：c(NH)>c(OH)>c(Cl)>c(H)，C项错误；由B到C的过程中，不断生成NH，NH3·H2O不断消耗，故c(NH)/c(NH3·H2O)一直增大，D项错误。8(2014·高考山东卷)已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()A水的电离程度始终增大B.先增大再减小Cc(CH3COOH)与c(CH3COO)之和始终保持不变D当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)c(CH3COO)解析：选D。A.醋酸显酸性，水的电离平衡受到抑制。在滴加NH3·H2O的过程中，酸性减弱，水的电离程度受到抑制的程度减小，电离程度增大，当CH2COOH反应完后，加入的NH3·H2O会抑制水的电离，电离程度减小，故该选项错误。B在向醋酸中滴加氨水的过程中，碱性增强酸性减弱，c(OH)一直增大。由NH3·H2ONHOH可知，K，则，而K是常数，故一直减小，该选项错误。Cn(CH3COOH)与n(CH3COO)之和保持不变，但溶液的体积是增大的，故c(CH3COOH)与c(CH3COO)之和逐渐减小，该选项错误。D当加入氨水10 mL时，两者恰好完全反应生成CH3COONH4，由CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等可知，CH3COO和NH的水解程度也相等，c(NH)c(CH3COO)，该选项正确。9在t时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t时AgCl的Ksp4×1010，下列说法不正确的是()A在t时，AgBr的Ksp为4.9×1013B在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D在t时，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)平衡常数K816解析：选B。根据图中c点的c(Ag)和c(Br)可得该温度下AgBr的Ksp为4.9×1013，A正确。在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag)减小，故B错。在a点时Qc<Ksp，故为AgBr的不饱和溶液，C正确。选项D中K，代入数据得K816，D正确。10已知298 K时下列物质的溶度积(单位略)如表所示：物质CH3COOAgAgClAg2CrO4Ag2SKsp2.3×1031.77×10101.12×10126.7×1015则298 K时，下列说法正确的是()A等体积浓度均为0.02 mol·L1的CH3COONa溶液和AgNO3溶液混合能产生沉淀B向浓度均为0.01 mol·L1的CrO和Cl混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液，CrO先沉淀C在CH3COOAg悬浊液中加入盐酸，发生反应的离子方程式为CH3COOAg(s)H(aq)Cl(aq)CH3COOH(aq)AgCl(s)D上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c(CH3COOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S)解析：选C。浓度均为0.02 mol·L1的CH3COONa溶液和AgNO3溶液等体积混合，则c(Ag)c(CH3COO)0.01 mol·L1，c(Ag)·c(CH3COO)1×104<Ksp(CH3COOAg)，无沉淀产生，A错；当CrO开始沉淀时，c(Ag)mol·L11.06×105mol·L1，当Cl开始沉淀时，c(Ag)mol·L11.77×108mol·L1，故Cl先沉淀，B错；Ksp(CH3COOAg)>Ksp(AgCl)，向CH3COOAg悬浊液中加入盐酸CH3COOAg转化为AgCl，离子方程式为CH3COOAg(s)H(aq)Cl(aq)CH3COOH(aq)AgCl(s)，C对；对于AgX，饱和溶液的物质的量浓度c，对Ag2X，饱和溶液的物质的量浓度c，代入数值，得物质的量浓度大小为c(CH3COOAg)>c(Ag2CrO