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2016届高三化学二轮复习 第1部分 专题7 电解质溶液限时训练

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    • 1、专题7 电解质溶液限时(60分钟)1关于pH相同的醋酸和盐酸,下列叙述正确的是()A取等体积的醋酸和盐酸,分别稀释至原溶液的m倍和n倍,结果两溶液的pH仍然相同,则mc(Cl)解析:选C。A项,若稀释相同倍数,由于醋酸是弱酸,稀释促进其电离,则电离度增大,H浓度的减小程度要小于盐酸中H浓度的减小程度,所以醋酸的pH会小于盐酸的pH,现稀释后两溶液的pH仍相同,说明醋酸稀释的倍数大于盐酸稀释的倍数,A错误;B项,在pH相同时,虽然醋酸的浓度要大于盐酸的浓度,但起始时H浓度相同,所以开始时反应速率相等,B错误;C项,pH相同的醋酸与盐酸,醋酸的物质的量浓度大于盐酸,相同体积时,醋酸中所含CH3COOH的物质的量大,需要消耗的NaOH多,C正确;D项,在醋酸中,c(CH3COO)c(OH)c(H),在盐酸中,c(Cl)c(OH)c(H),pH相同的两种溶液,其H浓度相等,OH浓度也相等,故c(CH3COO)c(Cl),D错误。2(2016福建泉州质检)常温下,浓度均为1.0 molL1的NH3H2O和NH4Cl混合溶液10 mL,测得其pH为9.3。下列有关叙述正确的是()A加入适量的NaC

      2、l,可使c(NH)c(Cl)B滴加几滴浓氨水,c(NH)减小C滴加几滴浓盐酸,的值减小D1.0 molL1的NH4Cl溶液中c(NH)比该混合溶液中的大解析:选A。根据题意等浓度的两种溶液混合后,溶液呈碱性,说明NH3H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度,即c(NH)c(Cl),加入适量的NaCl,可使c(NH)c(Cl),A项正确;滴加几滴浓氨水,虽然电离程度减小,但c(NH)仍增大,B项错误;加入几滴浓盐酸后,c(OH)减小,由于电离常数不变,的值增大,C项错误;由于NH3H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度,1.0 molL1的NH4Cl溶液中c(NH)比该混合溶液中的小,D项错误。3下列说法正确的是()A25时,在pH4的盐酸和NH4Cl溶液中,由水电离出的H浓度相等B25时,pH3和pH5的盐酸等体积混合后,溶液的pH4C25时,pH9和pH11的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH10D25时,pH3.6的某橙汁中的c(H)是pH5.6的某西瓜汁中的c(H)的100倍解析:选D。A项,向水里加入强酸时会抑制水的电离,加入能水解的盐时会促进水的电离,故由水电离出的H浓

      3、度不等。B项,混合溶液的c(H)(103molL1105molL1)25.05104molL1,pH3.3。C项,混合溶液的c(OH)(105molL1103molL1)25.05104molL1,c(H)1014(5.05104)1.981011(molL1),pH10.7。D项,橙汁和西瓜汁中c(H)的比值是103.6molL1105.6molL1100,正确。4.(2016山东枣庄模拟)图为不同温度下水的电离平衡曲线,已知pOHlgc(OH),下列说法正确的是()AT1和T2的关系是:T1T2BKW的关系是:BCADECA点到D点:加入少量酸可实现DT2时:pH2的硫酸与pH12的NaOH溶液等体积混合,溶液呈中性解析:选C。A点的c(H)、c(OH)大于B点,A点KW比B点高,故T1CB,B项错误;A点到D点c(H)增大,KW不变,加入少量酸可实现,C项正确;若在常温下,pH2的硫酸与pH12的NaOH溶液等体积混合,溶液呈中性,T2不是常温,故D项错误。5(2016南昌调研)关于FeCl3进行的实验,下列预测或解释正确的是()选项实验预测或解释A蒸发FeCl3溶液得到FeCl

      4、3固体B在黄色的FeCl3溶液中加入FeCl3固体,溶液黄色加深FeCl3的水解程度变大,FeCl3浓度减小C将黄色的FeCl3溶液微热,溶液呈红褐色水解反应H0D在FeCl3溶液中,加入KHCO3溶液有CO2产生,但无Fe(OH)3沉淀生成解析:选C。A项,FeCl3水解且生成的HCl易挥发,蒸干最终得到的是Fe(OH)3而不是FeCl3固体。B项,加入FeCl3固体,使FeCl3的水解平衡向正向移动,虽然FeCl3浓度增大,但是水解程度变小。C项,红褐色液体为Fe(OH)3胶体,说明加热促进了FeCl3的水解。D项,Fe3与HCO发生相互促进的水解反应,生成CO2,也生成Fe(OH)3沉淀。6(2016临川一中模拟)下列叙述中不正确的是()A0.1 molL1NH4HS溶液中有:c(NH)解析:选D。NH4HS溶液中存在NH和HS的水解平衡、HS的电离平衡,由物料守恒知,c(NH)c(NH3H2O)c(HS)c(S2)c(H2S),则c(NH)c(Cl)B在C点,有V110,且c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)C在A、C间任一点,溶液中一定都有:c(NH)c(Cl)c(OH)c

      5、(H)D由B到C的过程中,c(NH)/c(NH3H2O)先增大后减小解析:选B。在D点,对应20 mL的稀盐酸与氨水恰好完全反应,溶质只有NH4Cl,根据物料守恒,c(NH)c(NH3H2O)c(Cl),A项错误;C点溶液pH7,V110,且c(OH)c(H),根据电荷守恒可得c(NH)c(Cl),B项正确;在A、C间任一点,有可能只加入少量的盐酸,溶液中离子浓度可能有:c(NH)c(OH)c(Cl)c(H),C项错误;由B到C的过程中,不断生成NH,NH3H2O不断消耗,故c(NH)/c(NH3H2O)一直增大,D项错误。8(2014高考山东卷)已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等,现向10 mL浓度为0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中()A水的电离程度始终增大B.先增大再减小Cc(CH3COOH)与c(CH3COO)之和始终保持不变D当加入氨水的体积为10 mL时,c(NH)c(CH3COO)解析:选D。A.醋酸显酸性,水的电离平衡受到抑制。在滴加NH3H2O的过程中,酸性减弱,水的电离程度受到抑制的程度减小,电离程度增大,当

      6、CH2COOH反应完后,加入的NH3H2O会抑制水的电离,电离程度减小,故该选项错误。B在向醋酸中滴加氨水的过程中,碱性增强酸性减弱,c(OH)一直增大。由NH3H2ONHOH可知,K,则,而K是常数,故一直减小,该选项错误。Cn(CH3COOH)与n(CH3COO)之和保持不变,但溶液的体积是增大的,故c(CH3COOH)与c(CH3COO)之和逐渐减小,该选项错误。D当加入氨水10 mL时,两者恰好完全反应生成CH3COONH4,由CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等可知,CH3COO和NH的水解程度也相等,c(NH)c(CH3COO),该选项正确。9在t时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t时AgCl的Ksp41010,下列说法不正确的是()A在t时,AgBr的Ksp为4.91013B在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点C图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D在t时,AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)平衡常数K816解析:选B。根据图中c点的c(Ag)和c(Br)可得该温度下AgBr的Ksp为4.91013,A正确。在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后,c(Br)增大,溶解平衡逆向移动,c(Ag)减小,故B错。在a点时Qcc(AgCl)c(Ag2CrO4)c(Ag2S)解析:选C。浓度均为0.02 molL1的CH3COONa溶液和AgNO3溶液等体积混合,则c(Ag)c(CH3COO)0.01 molL1,c(Ag)c(CH3COO)1104Ksp(AgCl),向CH3COOAg悬浊液中加入盐酸CH3COOAg转化为AgCl,离子方程式为CH3COOAg(s)H(aq)Cl(aq)CH3COOH(aq)AgCl(s),C对;对于AgX,饱和溶液的物质的量浓度c,对Ag2X,饱和溶液的物质的量浓度c,代入数值,得物质的量浓度大小为c(CH3COOAg)c(Ag2CrO

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