2016-2017学年高中化学第1章化学反应与能量第2节燃烧热能源学业分层测评新人教版选修

燃烧热能源(建议用时：45分钟)学业达标12015年10月份北京等多个城市出现严重的雾霾天气，可吸入颗粒物是加重雾霾天气污染的罪魁祸首。下列说法不正确的是()APM2.5值越大，形成雾霾天气的可能性越大B火电及北方冬季供暖烧煤所产生的废气是形成雾霾的一个重要因素C氟氯烃作致冷剂会加剧雾霾天气的形成D城市由于汽车尾气的大量排放，比农村形成雾霾的可能性大【解析】氟氯烃作致冷剂会加剧臭氧层破坏。【答案】C2下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是() A风力发电B太阳能发电 C火力发电 D潮汐能发电【解析】火力发电以煤作为燃料，煤属于化石燃料。【答案】C3(2016·哈尔滨高二检测)下列关于燃料的说法正确的是()A“可燃冰”(CH4·nH2O)是将水变为油的新型燃料B地热能是一种新型能源C乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料【解析】A项，“可燃冰”含碳元素，水不含碳元素，根据元素守恒知，水不能变为油；C项，乙醇属于可再生燃料；D项，石油和煤属于不可再生燃料。【答案】B4下列说法正确的是 ()A乙烯完全燃烧时，放出的热量为乙烯的燃烧热B在25 、101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C由2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJ·mol1，可知CO的燃烧热为283 kJ·mol1D乙炔的燃烧热为1 299.6 kJ·mol1，则2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(g)反应的H2 599.2 kJ·mol1【解析】理解燃烧热的概念，一是注意可燃物的用量为1 mol纯物质；二是注意反应的程度，完全燃烧并生成稳定的氧化物，如C生成CO2(g)，S生成SO2(g)，H生成H2O(l)。选项A没有指明乙烯的物质的量为1 mol，且没说明水的聚集状态；选项B中没有指明1 mol碳完全燃烧生成CO2；选项D中热化学方程式的生成物水应为液态，反应热H与其不对应。【答案】C5(2016·益阳高二检测)根据热化学方程式：S(s)O2(g)=SO2(g)H297.23 kJ/mol，分析下列说法中不正确的是()AS的燃烧热为297.23 kJ/molBS(g)O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23 kJC32 g S(g)完全燃烧放出的热量小于297.23 kJD形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)的化学键所吸收的总能量【解析】32 g S(g)比32 g S(s)所具的能量高，故32 g S(g)完全燃烧放出的热量大于297.23 kJ。【答案】C6下列图示关系不正确的是()【解析】燃烧热和中和热均属于反应热，两者是并列关系，A项正确；一次能源和二次能源是并列关系，而非交叉关系，B项错误；氧化还原反应既有放热反应又有吸热反应，非氧化还原反应也是既有放热反应又有吸热反应，C项正确；根据能源的分类及关系可知D项正确。【答案】B7甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车的燃料，下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 () 【导学号：29910008】ACH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H763.3 kJ/molBCH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H763.3 kJ/molCCH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H675.3 kJ/molD2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1 526.6 kJ/mol【解析】据燃烧热的定义，书写表示燃烧热的热化学方程式时要以1 mol可燃物为标准，其他物质的计量数可用分数，且生成物为稳定氧化物。【答案】B8已知3.0 g乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155.98 kJ，则表示乙烷燃烧热的热化学方程式是()A2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(g) H3 119.6 kJ·mol1BC2H6(g)O2(g)=2CO(g)3H2O(g) H1 559.8 kJ·mol1CC2H6(g)O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H1 559.8 kJ·mol1DC2H6(g)O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H1 559.8 kJ·mol1【解析】由于燃烧热的热化学方程式应以1 mol燃料为标准书写，故A项不符合题意；B中的燃烧产物CO不是C2H6完全燃烧后的稳定氧化物，H2O的状态不应为气态而应为液态；常温下水为液态，则C错误。【答案】D9据悉，长征七号火箭将于2016年首飞，其燃料为偏二甲基肼()。已知：1.5 g偏二甲基肼完全燃烧放出50 kJ热量，则偏二甲基肼的燃烧热为()A1 000 kJ/molB1 500 kJ/molC2 000 kJ/molD3 000 kJ/mol【解析】由偏二甲基肼的摩尔质量为60 g/mol得：n mol所以1 mol偏二甲基肼燃烧时放出的热量为2 000 kJ/mol，即燃烧热为2 000 kJ/mol。【答案】C10家用液化气的主要成分之一是丁烷，当1.0 kg丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出的热量为5×104 kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：_，丁烷的燃烧热为_kJ/mol。已知1 mol液态水汽化时需要吸收44 kJ的热量，C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)的H_kJ/mol。【解析】1 kg丁烷完全燃烧生成CO2和液态水时，放出的热量为5×104 kJ，则1 mol丁烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为： kJ2 900 kJ，故丁烷燃烧的热化学方程式为：C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)H2 900 kJ/mol，丁烷的燃烧热为2 900 kJ/mol。当丁烷燃烧生成的5 mol液态水变为气态水时，需吸收5 mol×44 kJ/mol220 kJ的热量，故C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)的H2 900 kJ/mol220 kJ/mol2 680 kJ/mol。【答案】C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)H2 900 kJ/mol2 9002 68011当今世界，能源的发展日益成为全世界、全人类共同关注的问题。乙烷、二甲醚燃烧热较大，可用作燃料，如图是乙烷、二甲醚燃烧过程的能量变化图。请回答下列问题：(1)乙烷的燃烧热H_kJ·mol1。(2)等物质的量的液态乙烷比气态乙烷完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量_(填“多”或“少”)。(3)根据该图写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式：_。(4)二氧化碳是主要的温室气体，从环保角度分析，放出相同的热量时选择_(填“乙烷”或“二甲醚”)作为燃料产生的CO2较少。【解析】(1)以生成物1 mol H2O(l)作基准，确定a，b，c1，d，得：C2H6(g)O2(g)=CO2(g)H2O(l)H520 kJ·mol1CH3OCH3(g)O2(g)=CO2(g)H2O(l)H485 kJ·mol1所以乙烷的燃烧热H520 kJ·mol1×31 560 kJ·mol1。(2)由于液态乙烷所具有的能量低于气态乙烷具有的能量，故生成稳定氧化物时放出的热量少。(4)放出相同的热量时，由方程式知乙烷产生的CO2较少。【答案】(1)1 560(2)少(3)CH3OCH3(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1 455 kJ·mol1(4)乙烷能力提升12一些烷烃的燃烧热如下表：化合物燃烧热/kJ·mol1化合物燃烧热/kJ·mol1甲烷891.0正丁烷2 878.0乙烷1 560.8异丁烷2 869.6丙烷2 221.52­甲基丁烷3 531.3下列表达正确的是 ()A正戊烷的燃烧热大于3 531.3 kJ·mol1B稳定性：正丁烷>异丁烷C乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(g)H1 560.8 kJ·mol1D相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多【解析】分析表中数据可得出规律：烷烃中，碳原子数越多，燃烧热数值越大，碳原子数相同时，支链越多，燃烧热数值越低。A项，综合表中数据可知正戊烷的燃烧热大于3 531.3 kJ·mol1，A正确；B项，稳定性：正丁烷<异丁烷，B错误；2 mol乙烷燃烧的热化学方程式应为2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(l)H3 121.6 kJ·mol1，C错误；相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越少，D错误。【答案】A13氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式分别为： 【导学号：29910009】H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ·mol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ·mol1C8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l) H5 518 kJ·mol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJ·mol1相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是()AH2(g)BCO(g)CC8H18(l)DCH4(g)【解析】由热化学方程式可知，相同质量的H2、CO、C8H18、CH4放出的热量分别为：H2为×285.8 kJ142.9m kJ，CO为×283.0 kJ10.1m kJ，C8H18为×5518 kJ48.4m kJ，CH4为×890.3 kJ55.6m kJ，其中m为各物质的质量，比较可知选B。【答案】B14已知H2的燃烧热为285.8 kJ·mol1，CO的燃烧热为282.8 kJ·mol1。现有H2和CO组成的混合气体56.0 L(标准状况)，经充分燃烧后，一共放出热量710.0 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是()ACO燃烧的热化学方程式为2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H282.8 kJ·mol1BH2燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H571.6 kJ·mol1C燃烧前的混合气体中，