2016-2017学年高中化学第1章化学反应与能量第2节燃烧热能源学业分层测评新人教版选修
7页1、燃烧热能源(建议用时:45分钟)学业达标12015年10月份北京等多个城市出现严重的雾霾天气,可吸入颗粒物是加重雾霾天气污染的罪魁祸首。下列说法不正确的是()APM2.5值越大,形成雾霾天气的可能性越大B火电及北方冬季供暖烧煤所产生的废气是形成雾霾的一个重要因素C氟氯烃作致冷剂会加剧雾霾天气的形成D城市由于汽车尾气的大量排放,比农村形成雾霾的可能性大【解析】氟氯烃作致冷剂会加剧臭氧层破坏。【答案】C2下列分别是利用不同能源发电的实例图形,其中不属于新能源开发利用的是() A风力发电B太阳能发电 C火力发电 D潮汐能发电【解析】火力发电以煤作为燃料,煤属于化石燃料。【答案】C3(2016哈尔滨高二检测)下列关于燃料的说法正确的是()A“可燃冰”(CH4nH2O)是将水变为油的新型燃料B地热能是一种新型能源C乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料【解析】A项,“可燃冰”含碳元素,水不含碳元素,根据元素守恒知,水不能变为油;C项,乙醇属于可再生燃料;D项,石油和煤属于不可再生燃料。【答案】B4下列说法正确的是 ()A乙烯完全燃烧时,放出的热量为乙烯的燃烧
2、热B在25 、101 kPa时,1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C由2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1,可知CO的燃烧热为283 kJmol1D乙炔的燃烧热为1 299.6 kJmol1,则2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(g)反应的H2 599.2 kJmol1【解析】理解燃烧热的概念,一是注意可燃物的用量为1 mol纯物质;二是注意反应的程度,完全燃烧并生成稳定的氧化物,如C生成CO2(g),S生成SO2(g),H生成H2O(l)。选项A没有指明乙烯的物质的量为1 mol,且没说明水的聚集状态;选项B中没有指明1 mol碳完全燃烧生成CO2;选项D中热化学方程式的生成物水应为液态,反应热H与其不对应。【答案】C5(2016益阳高二检测)根据热化学方程式:S(s)O2(g)=SO2(g)H297.23 kJ/mol,分析下列说法中不正确的是()AS的燃烧热为297.23 kJ/molBS(g)O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23 kJC32 g S(g)完全燃烧放出的热量小于297.23 kJD形成1 mol SO2
3、的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)的化学键所吸收的总能量【解析】32 g S(g)比32 g S(s)所具的能量高,故32 g S(g)完全燃烧放出的热量大于297.23 kJ。【答案】C6下列图示关系不正确的是()【解析】燃烧热和中和热均属于反应热,两者是并列关系,A项正确;一次能源和二次能源是并列关系,而非交叉关系,B项错误;氧化还原反应既有放热反应又有吸热反应,非氧化还原反应也是既有放热反应又有吸热反应,C项正确;根据能源的分类及关系可知D项正确。【答案】B7甲醇属于可再生能源,可代替汽油作为汽车的燃料,下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 () 【导学号:29910008】ACH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H763.3 kJ/molBCH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H763.3 kJ/molCCH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H675.3 kJ/molD2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1 526.6 kJ/mol【解析】据燃烧热的定义
4、,书写表示燃烧热的热化学方程式时要以1 mol可燃物为标准,其他物质的计量数可用分数,且生成物为稳定氧化物。【答案】B8已知3.0 g乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155.98 kJ,则表示乙烷燃烧热的热化学方程式是()A2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(g) H3 119.6 kJmol1BC2H6(g)O2(g)=2CO(g)3H2O(g) H1 559.8 kJmol1CC2H6(g)O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H1 559.8 kJmol1DC2H6(g)O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H1 559.8 kJmol1【解析】由于燃烧热的热化学方程式应以1 mol燃料为标准书写,故A项不符合题意;B中的燃烧产物CO不是C2H6完全燃烧后的稳定氧化物,H2O的状态不应为气态而应为液态;常温下水为液态,则C错误。【答案】D9据悉,长征七号火箭将于2016年首飞,其燃料为偏二甲基肼()。已知:1.5 g偏二甲基肼完全燃烧放出50 kJ热量,则偏二甲基肼的燃烧热为()A1 000 kJ/molB1 500 kJ/molC2 000 kJ/mo
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