2018-2019学年人教版必修1 第1章第1节 化学实验基本方法——粗盐提纯 课件（17张）

生活的必需品-食盐，在实验室中是如何提纯的呢？,粗盐提纯,粗盐提纯实验中应用到哪些仪器_, (1)称量 仪器：镊子，托盘天平（左物右码） 量筒，移液管,1.下列实验目的能够实现的（） A 用托盘天平称取5.23gNaCl固体 B 用50ml的量筒量取30.12ml的水 C 向小试管中加入100ml的稀盐酸 D 用滴管取约1ml的溶液 2.某学生欲称取5.5g的食盐晶体，但在实验时将食盐晶体和砝码放反了，则该同学实际称的食盐晶体有（）（1g以下用砝码） A 6.5g B 6g C 4.5g D 5.5g,D,c,粗盐提纯,2.溶解 仪器：烧杯，玻璃棒 3.过滤,过滤的目的(适用范围)是什么？ 过滤的原理是什么？ 过滤操作需要哪些仪器？ 进行过滤操作时要注意哪些问题？,（一贴、二低、三靠）,滤纸与漏斗应 紧贴无气泡,滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘,玻璃棒靠在 三层滤纸上,漏斗下端紧靠 烧杯内壁,倾倒液体的烧杯紧靠玻璃棒,过滤操作中应注意的问题,*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。 *蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液 因局部过热而造成液滴飞溅）。 *加热至剩余少量液体时，应停止加热，利用余温使滤液蒸干。 *热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。,粗盐提纯,分离溶于溶剂中的固体溶质,4.蒸发 仪器：,粗盐的提纯,粗盐逐渐溶解，溶液略显浑浊,2、过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒慢慢倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸边缘。若滤液浑浊，再过滤一次,不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一烧杯中，滤液澄清,3、蒸发：将滤液转入蒸发皿，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌溶液。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干,1、溶解： 称取4克粗盐加入约12mL水中，边加用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止,水分蒸发，蒸发皿中逐渐析出白色固体,粗盐的提纯,粗盐,溶解,悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）,过滤,不溶性杂质,NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液,蒸发,NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体,纯净的al,离子的检验：,1、原理： 根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（生成气体、沉淀等）进行离子鉴定的过程。,2、步骤： （1）观察试样的外观（颜色、状态等）； （2）将试样（固体）配成溶液，取出少许进行检验； （3 ）选择合理的试剂（要求反应灵敏、现象明显）； （4）排除某些共有现象的干扰。,NH4+，CO32-,Fe3+,Cu2+,Fe2+， MnO4-,SO42-,Cl-,SO42-的检验方法：,操作：先加入稀盐酸酸化，再加入可溶性 钡盐（BaCl2）溶液。,现象：出现不溶于稀酸的白色沉淀 （BaSO4）。,结论：存在SO42- 。,注意排除CO32-等离子的干扰！,CO32-的检验方法：,操作：加入稀HCl,将产生的无色无味的气体通入澄清石灰水,现象：澄清石灰水变浑浊,结论：存在CO32 -（？）,牛刀小试,C,如何除去al的杂质,对于NaCl,要除去可溶杂质离子是:,选择要加入的除杂试剂:,为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量,引入了新的离子:,CO3 2-,OH -,Ba 2+,如何除去新引入的杂质？,1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理 2、最后加入的盐酸必须适量，加盐酸前必须过滤,过滤,过滤,过滤,化学除杂,除杂原则： *不增（尽量不引入新杂质） *不减（尽量不损耗被提纯的物质） *易分离（生成完全不溶物或气体） *易复原（除去各种杂质，还原到目标产物）,注意：除杂试剂要适当过量；过量试剂必须除去，除杂途径要最佳（试剂的先后顺序）！,牛刀小试,提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ）,A 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液补加适量硝酸 C 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液补加适量硝酸 D 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸,D,